2021年高一上学期化学期末复习试题（二）-湖北省襄州二中期末复习试题（人教版上册）教案

2021-2022学年高一上学期化学期末复习试题（二）

一、单选题（每题3分，共45分）

1．“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”描述书法之美。书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示钟繇的“宣示帖”)。下列说法错误的是

A．墨汁是一种水溶液

B．宣纸主要成分是纤维素

C．砚石主要成分属于无机非金属材料

D．制笔的羊毫主要含有、、、元素

2．下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

3．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl

4．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2O

C．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

5．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−

③2B−+Z2=B2+2Z−

由此推断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行

B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B−、Z−、X2+

6．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列气体的制备和收集方法均正确的是

A．用装置①制备并收集NO B．用装置②制备并收集Cl2

C．用装置③制备并收集 D．用装置④制备并收集

8．把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A． B． C． D．

9．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应，用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜，实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是

A．反应开始时应先滴加稀硫酸，排尽装置内空气然后再加热装置C

B．圆底烧瓶A中发生的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管E插入水槽中液面以下，加热装置A，E处有气泡产生，停止加热，E处导管有一段上升的水柱

D．装置B中试剂为浓硫酸，E处尾气处理方法可以点燃尾气

11．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+

B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO

D．向某溶液中加入CCl4，振荡，有机层无色，再加入氯水，有机层显紫色，则原溶液中一定含有I-

12．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是：

A．铁剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为1：6

D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5

13．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5

B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2

C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+

14．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高正化合价：X＞Z＞Y

B．气态氢化物的沸点：X＜W

C．氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

15．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（    ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

二、填空题

16（13分）．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题

（1）⑨的原子结构示意图是_______。

（2）③、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

（3）③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。

（4）①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。

（5）⑥的氢氧化物与元素④、⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______，_______。

17（12分）．按要求完成下列填空。

(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式分别为_______、_______。

(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的离子方程式为_______。

(3)以下几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③BaSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中_______元素被氧化，还原产物为_______。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。

18（15分）．(Ⅰ)掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______，②_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。

(Ⅱ)某次实验需要溶液.配制方法如下：

(1)配制该溶液选用_______容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量_______g固体；

(3)将称量好的固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为_______；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线_______处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_______，偏低的是_______，对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。

A．所用的中混有少量

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

E.最后确定溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F.用托盘天平称量一定质量固体时，所用的小烧杯内壁不太干燥

19（15分）．无水AlCl3可作为芳香化合物与卤代烃发生取代反应的催化剂。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）确定装置气密性良好后，滴入浓盐酸直至___________，开始点燃酒精灯。

（2）装置A中生成Cl2的离子方程式为___________。

（3）装置B中的长颈漏斗的作用是___________，装置Ⅰ的作用是___________。

（4）所用E、G导管较粗的原因是___________。

（5）当制备好AlCl3后，停止加热，关闭漏斗活塞，接下来的操作是___________，该操作目的是___________。

（6）有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________。

参考答案

1．A

2．C

3．A

4．B

5．B

6．B

7．C

8．B

9．C

10．B

11．D

12．B

13．A

14．C

15．A

【分析】

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种，而原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。

【详解】

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种。则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A项正确；

B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；

C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C项错误；

D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3，无Fe(OH)2，D项错误。

答案选A。

16．

（1）

（2）F-＞Na+ ＞Mg2+

（3）HF＞HCl＞H2S

（4）

（5）    Al(OH)3 + OH-= AlO+ 2H2O    Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O   

17．HNO3=H++    KAl(SO4)2=K++Al3++2    2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑    ②③    铁    NaCl       

18．蒸馏烧瓶    锥形瓶    g    500    4.0    引流    2-3    1-2cm    胶头滴管    AE    CD    BF   

19．

（1）装置内充满黄绿气体

（2）6H+++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

（3）    平衡气压，同时起到安全瓶的作用    防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入到装置G中，防止氯化铝发生水解   

（4）防止氯化铝冷凝成固体后造成堵塞

（5）    把装有碳酸钙颗粒的装置插入到试管内的反应液中    利用二氧化碳气体把装置内剩余的氯气全部排入到氢氧化钠溶液中，完全吸收，以防氯气对环境造成污染   

（6）氯化氢气体进入到装置D中，和铝反应产生氢气，氢气和氯气混合受热发生爆炸