2021年高一上学期化学期末复习题-(2019人教版必修一)教案
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这是一份2021年高一上学期化学期末复习题-(2019人教版必修一)教案,共5页。教案主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
2021年高一上学期化学期末复习题考试时间:75分钟;100分 第I卷(选择题)一、单选题(每题3分,共45分)1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是A.不能透过滤纸 B.不稳定、很快会分层C.能透过半透膜 D.有丁达尔效应产生2.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A.图示中代表的离子是氯离子B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融的NaCl能导电D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Fe2+、Cl-、 B.NH、H+、ClO-、C.Na+、Mg2+、、 D.K+、Fe3+、、SCN-4.工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr(Ⅲ),反应方程式为:(未配平)。下列说法错误的是A.发生氧化反应B.反应后溶液的pH减小C.的氧化性强于D.若有3mol生成,则参加反应的为19mol5.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(),流程如下:下列说法正确的是A.上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应B.“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸C.“还原”时发生反应的离子方程式为D.“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶6.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CH2O(Br2)CCl4萃取分液DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧 A.A B.B C.C D.D7.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,再用苯萃取、分液获得Br2。其中部分操作的装置如下图所示,下列叙述正确的是A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒轻轻搅拌B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2D.用装置丁分液时,先放出水相再从上口倒出有机相8.下列有关说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29.下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液B.50 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C.50 mL 1 mol·L-1KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液10.某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应,用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜,实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是A.反应开始时应先滴加稀硫酸,排尽装置内空气然后再加热装置CB.圆底烧瓶A中发生的离子反应为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.检查装置气密性的方法为:关闭分液漏斗活塞,将导管E插入水槽中液面以下,加热装置A,E处有气泡产生,停止加热,E处导管有一段上升的水柱D.装置B中试剂为浓硫酸,E处尾气处理方法可以点燃尾气11.K2FeO4具有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4,其制备的流程如下:K2FeO4能溶于水,微溶于浓KOH溶液,“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是A.K2FeO4中铁元素的化合价是+3B.“转化1”发生反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子12.人体所含微量元素中除硅以外,铁的含量最多,堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是A.都含有26个中子 B.和互为同位素C.和中分别含30个和32个质子 D.和中含有的电子数不同13.表述I与表述II中,两者无因果关系的是选项表述I表述IIA非金属性:F>Cl氢化物的稳定性:HF>HClBHClO有强氧化性用新制氯水杀菌、漂白CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供养剂 A.A B.B C.C D.D14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,请判断以下叙述正确的是元素代号abcde原子半径/nm0.1300.1180.0900.0370.073主要化合价+2+3+2+1-2 A.简单离子半径:a>eB.在相同条件下,单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为:b>aC.由a、b形成的合金熔点比a单质的低,硬度比a单质的大D.e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成15.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。正确的是A.该混合液中一定含有:K+、、、,可能含Cl-,且c(K+)≥0.4mol/LB.该混合液中一定含有:、、,可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有:、、,可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合液中一定含有:、,可能含Mg2+、Cl- 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分)16(13分).现有物质:①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH。按下列要求填空 :(1)属于强电解质的是_______(填序号,下同);(2)属于弱电解质的是_______;(3)属于非电解质的是_______;(4)既不是电解质,又不是非电解质的是_______;17(12分).如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:a.NaClO b.Fec.NaOH d.KMnO4从物质类别上看,HCl属于___________,可能与___________发生反应(填序号);从化合价角度看,Cl-具有___________性,可能与___________发生反应(填序号)。(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:H2O+NaCl=Cl2↑+NaOH+请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移_____。18(15分).三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.已知:①BCl3沸点为12.5℃,熔点为−107.3℃;②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.回答下列问题:(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气,按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______,制取Cl2反应的离子方程式为_______。(3)装置II中冰盐水的作用是_______。(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾,同时生成硼酸(H3BO3),则该反应的化学方程式为_______。(5)装置III连接在整套实验装置的末端,其作用是_______。19(15分).在学习元素周期表和元素周期律后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律,设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________;(2)A中发生反应的离子方程式是___________;(3)A中通入Cl2充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是___________。(4)根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性:氯>溴>碘”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是___________。(5)下列性质的递变正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强Ⅱ.为了验证非金属性:N>C>Si,该兴趣小组又设计如下装置,实验所用到的物质有:①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液,已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号),B中装入的试剂为___________(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
参考答案1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.D8.B9.A10.B11.C12.B13.C14.C15.A16.①②⑧⑩⑪ ③④⑫ ⑤ ⑥⑦⑨ 17.单质 HClO 酸 abc 还原 ad 18.+3 aedb 将生成的BCl3液化 BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3 吸收尾气中的氯气,并防止外界的水进入装置II 19.第四周期第ⅦA族 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2+H2O+=H2SiO3↓+
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