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    2021年高一上学期化学期末复习题-(2019人教版必修一)教案

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    2021年高一上学期化学期末复习题-(2019人教版必修一)教案

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    这是一份2021年高一上学期化学期末复习题-(2019人教版必修一)教案,共5页。教案主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    2021年高一上学期化学期末复习题考试时间:75分钟;100 I卷(选择题)一、单选题(每题3分,共45分)1纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸 B不稳定、很快会分层C能透过半透膜 D有丁达尔效应产生2ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(XY均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A图示中代表的离子是氯离子Ba中氯化钠固体不能导电Cb表示熔融的NaCl能导电Dc表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动3下列各组离子能在溶液中大量共存的是AH+Fe2+Cl- BNHH+ClO-CNa+Mg2+ DK+Fe3+SCN-4工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr(Ⅲ),反应方程式为:(未配平)。下列说法错误的是A发生氧化反应B反应后溶液的pH减小C的氧化性强于D若有3mol生成,则参加反应的19mol5实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(),流程如下:下列说法正确的是A上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应B酸溶时试剂可用稀硫酸或稀盐酸C还原时发生反应的离子方程式为D结晶采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶6下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CH2O(Br2)CCl4萃取分液DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧 AA BB CC DD7实验室从废定影液[Ag(S2O3) Br]中回收AgBr2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2SAg;制取Cl2并通入滤液氧化Br,再用苯萃取、分液获得Br2。其中部分操作的装置如下图所示,下列叙述正确的是A用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒轻轻搅拌B用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备用于氧化滤液中BrCl2D用装置丁分液时,先放出水相再从上口倒出有机相8下列有关说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为129下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液B50 mL 2 mol·L1 KClO3溶液C50 mL 1 mol·L1KCl溶液D75 mL 1 mol·L1AlCl3溶液10某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应,用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜,实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是A反应开始时应先滴加稀硫酸,排尽装置内空气然后再加热装置CB圆底烧瓶A中发生的离子反应为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C检查装置气密性的方法为:关闭分液漏斗活塞,将导管E插入水槽中液面以下,加热装置AE处有气泡产生,停止加热,E处导管有一段上升的水柱D装置B中试剂为浓硫酸,E处尾气处理方法可以点燃尾气11K2FeO4具有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2KMnO4,其制备的流程如下:K2FeO4能溶于水,微溶于浓KOH溶液,转化1”FeO生成。下列有关说法正确的是AK2FeO4中铁元素的化合价是+3B转化1”发生反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO+5H2O=2+3Cl+10H+C转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4D过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子12人体所含微量元素中除硅以外,铁的含量最多,堪称微量元素的老大。下列关于的说法中正确的是A都含有26个中子 B互为同位素C中分别含30个和32个质子 D中含有的电子数不同13表述I与表述II中,两者无因果关系的是选项表述I表述IIA非金属性:F>Cl氢化物的稳定性:HF>HClBHClO有强氧化性用新制氯水杀菌、漂白CFeCl3在沸水中能形成胶体FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2CO2反应生成O2Na2O2作防毒面具供养剂 AA BB CC DD14下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,请判断以下叙述正确的是元素代号abcde原子半径/nm0.1300.1180.0900.0370.073主要化合价+2+3+2+1-2 A简单离子半径:aeB在相同条件下,单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为:baCa、b形成的合金熔点比a单质的低,硬度比a单质的大De单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成15现有混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:K+Cl-Mg2+Ba2+。现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。正确的是A该混合液中一定含有:K+,可能含Cl-,且c(K+)0.4mol/LB该混合液中一定含有:,可能含K+Cl-C该混合液中一定含有:,可能含Mg2+K+Cl-D该混合液中一定含有:,可能含Mg2+Cl- II卷(非选择题) 二、填空题(共55分)1613分)现有物质:硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体液态HCl液态CH3COOH。按下列要求填空 (1)属于强电解质的是_______(填序号,下同)(2)属于弱电解质的是_______(3)属于非电解质的是_______(4)既不是电解质,又不是非电解质的是_______1712分)如图为氯及其化合物的二维图。(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:a.NaClO      b.Fec.NaOH d.KMnO4从物质类别上看,HCl属于___________,可能与___________发生反应(填序号)从化合价角度看,Cl-具有___________性,可能与___________发生反应(填序号)(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:H2ONaCl=Cl2NaOH请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移_____1815分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6)某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.已知:①BCl3沸点为12.5℃,熔点为−107.3℃制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.回答下列问题:(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气,按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______,制取Cl2反应的离子方程式为_______(3)装置II中冰盐水的作用是_______(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾,同时生成硼酸(H3BO3),则该反应的化学方程式为_______(5)装置III连接在整套实验装置的末端,其作用是_______1915分)在学习元素周期表和元素周期律后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律,设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________(2)A中发生反应的离子方程式是___________(3)A中通入Cl2充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是___________(4)根据上述实验操作步骤,为确保非金属性:氯>溴>碘的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是___________(5)下列性质的递变正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________(填写序号)a.Cl2Br2I2的熔点逐渐升高b.HClHBrHI的稳定性逐渐减弱c.HClHBrHI的酸性逐渐减弱d.Cl-Br-I-的还原性逐渐增强.为了验证非金属性:NCSi,该兴趣小组又设计如下装置,实验所用到的物质有:HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液,已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)B中装入的试剂为___________(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________
    参考答案1D2D3C4C5D6B7D8B9A10B11C12B13C14C15A16①②⑧⑩    ③④        ⑥⑦⑨    17单质    HClO        abc    还原    ad        18+3    aedb        将生成的BCl3液化    BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3    吸收尾气中的氯气,并防止外界的水进入装置II    19第四周期第ⅦA    2Br-Cl2=Br22Cl-    溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色    氯气通入少()    bd            CO2H2O=H2SiO3   

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