2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题）

1．将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是

A．属于单质

B．、和属于酸性氧化物

C．过程中原子种类未发生变化

D．反应前后物质的总质量未发生变化

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．甲烷分子的比例模型：  B．S2-的结构示意图

C．中子数比质子数多1的磷原子： D．H2O2的电子式为：

3．下列物质既能导电又属于电解质的是

A．铁丝 B．NaCl溶液 C．熔融NaOH D．液态氯化氢

4．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

5．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

①(未配平)；

②。

下列说法正确的是

A．反应①中每消耗，会吸收

B．氧化性：

C．若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

6．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：2

7．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

8．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是

A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性

B．可将②物质溶于水制得液氯

C．③物质可用于自来水消毒

D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红

9．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na+，b离子为Cl-

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na+)等于mol/L

D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

10．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是

A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L

B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制

C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干

D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

11．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组以工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、SiO2等)为原料，制取工业原料绿矾(FeSO4•7H2O)，流程如下：

下列有关说法不正确的是：

A．试剂X用稀硫酸比稀盐酸要合理

B．步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是还原滤液中的Fe3+

C．步骤Ⅳ的操作是蒸发至出现大量晶体，过滤、洗涤、干燥

D．实验室保存FeSO4溶液往往同时加入少量的铁粉和稀硫酸

13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＜X

B．简单离子的半径：Z＞Y

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Y可形成化合物Y2X3

15．氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜∶

方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;

方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。

工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是

A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-

C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+

D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO+2H2O

二、填空题（4大题）

16．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）

（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。

（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。

（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

17．下图是某城市自来水公司生产工艺流程图：

(1)①常加的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，其净水的原理是_______。

②聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3，则n+2m=_______。

(2)“投药消毒”中使用的是液氯，这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节，必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长，防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间，并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类，填在以下表格内：

(3)自来水厂的净水过程_______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_______(写一种即可)。

(4)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂，可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

以上反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。

18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

19．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

（查阅资料）：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

（提出假设）：假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________简述你的理由___________

（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________

（探究延伸）：

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（3）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为___________。

（4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水     B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2(OH)2CO3

请用上述试剂，设计方案将Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+、Fe3+除去_______。

参考答案

1．B

2．C

3．C

4．D

5．D

6．B

7．B

8．C

9．D

10．D

11．C

12．C

13．B

14．B

15．A

16．①③⑤    ①④⑦⑧            0.2mol/L    0.1NA   

17．明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒    6    Cl2    HClO    HCl    NaClO    ClO2    不能    加热煮沸    NaClO3    H2O2   

18．        SiH4    HNO3＞H2CO3    减小    减小       

19．

（1）    不合理    当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色   

（2）Fe2O3、Cu2O

（3）或

（4）向混合溶液中加入足量H2O2溶液，充分反应后，再向溶液中加入Cu2(OH)2CO3调节pH为3.7~6，过滤（对滤液适当加热以除去过量H2O2）