2021年湖北襄阳襄州 一中高二上学化学期末复习题（2019人教版化学选择性必修一）教案

2021年高二下学期化学期末复习题

考试时间：75分钟；100分

一、单选题（每题3分，共45分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污

2．已知： ； ；、和键的键能（）分别为436、496和462，则a为

A． B． C． D．

3．下列选项正确的是

A．图①可表示的能量变化

B．图②中表示碳的燃烧热

C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)

D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示

4．研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．也是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n<p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

6．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是

A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2O

C．vNH3=vH2O D．vO2=vNO

7．25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B．0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C．0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

D．0.1 mol/LNa2C2O4溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

8．下列实验过程可达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。

下列说法不正确的是

A．“酸解”时应加入的酸为硫酸

B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH

C．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色

D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式

10．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21

B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L

C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全

11．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动

B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜

C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=

D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

12．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电极a上发生的反应式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋

C．电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S

D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区

13．相同温度下，向密闭容器甲和乙(如图所示，其中活塞M可自由移动)中分别充入等物质的量的NO2(g)，使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时，两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n，则

A．m＜n B．m=n C．m>n D．无法确定

14．Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：

①C12（g）2C1•（g）快

②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快

③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]

下列说法正确的是（    ）

A．反应①的活化能大于反应③的

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（    ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部

二、填空题（共45分）

16（15分）．回答下列问题：

Ⅰ．已知：，现用下图所示装置测定中和热。

回答下列问题：

(1)碎泡沫塑料的作用是___________；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为___________kJ。

Ⅱ．2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料

(3)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。

(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___________。

Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：

①

②

(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________。

(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的，计算时需要测得的实验数据有___________。若根据上述信息可计算出该反应的___________kJ/mol。

17（13分）．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水    B． KCl 溶液      C． KNO3溶液      D． CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

① 该反应的化学方程式是___________。

② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y 的反应速率比为 3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。

18（15分）．氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

19（15分）．CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液    B．(NH4)2CO3溶液    C．氨水    D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

参考答案

1．B

2．A

3．D

4．C

5．C

6．D

7．C

8．D

9．C

10．D

11．B

12．D

13．A

14．B

15．A

16．防止热量散失    偏大    11.46                C的燃烧热、CO的燃烧热    -110.52   

17．2~3    0.025 mol·L-1·min-1    CD    3X(g)+Y(g) 2Z(g)    AC    10%   

18．为AuCN+CN-    1.225×109；    在酸性条件下，溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染    随着pH升高，c(OH-)增大，铜离子转化为氢氧化铜，催化效率降低    氧气在阴极表面得电子被还原成∙，∙结合氢离子生成∙O2H，∙O2H分解生成氧气和双氧水   

19．BC    吸收    2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) △H=+60 kJ/mol    光能和热能转化为化学能    2CO2+2e-=C2O    22.4