2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一） (2)教案

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2021年高一上学期化学期末复习题一、单选题（15题）1．化合物Mg(OH)Cl属于A．有机化合物 B．酸 C．碱 D．盐2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．发生丁达尔效应B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动3．下列叙述中正确的是A．含离子键的化合物一定是离子化合物B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．在离子化合物中也可能含有金属键4．1 mg锎(Cf)每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎(Cf)中含有2.34×109个中子C．Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．Cf的中子数与质子数之差为565．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2OC．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO6．硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性B．该反应体现出还原性强弱为：C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NAD．该反应的还原产物只有，氧化产物只有7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-，MnO→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+ B．Cl2 C．MnO D．HNO38．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是选项实验操作图像A向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量B向澄清石灰水中通CO2至过量C向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量D向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D9．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性B．可将②物质溶于水制得液氯C．③物质可用于自来水消毒D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红10．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是A．a离子为Na+，b离子为Cl-B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C．所得溶液中c(Na+)等于mol/LD．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液11．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液12．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO、Na+、AlO、OH-C．加入过量氨水：NH、SO、Na+、AlOD．加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+13．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，再向反应后的溶液中加入1mo1•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为A．200mL B．150mL C．100mL D．90mL14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X＜YC．气态氢化物的还原性：X＞ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存15．根据金属的活动性，可以让我们更清楚的了解到化学反应的实质，现向CuSO4溶液、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体放出。通过以上产生的现象分析下列说法正确的是A．滤液中只含有FeSO4 B．滤渣中一定含有Fe，一定无Cu、AlC．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定无Al D．滤液中只含有Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3二、填空题（4大题）16．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。17．某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_________________。(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外       b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线              d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体18．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。19．完成下列填空（1）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。
参考答案1．D2．C3．A4．B5．C6．D7．C8．B9．C10．D11．A12．B13．B14．A15．C16．①③⑤    ①④⑦⑧            0.2mol/L    0.1NA    17．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O    先变暗后变亮    bc    13.9    ②③    f、a、g、c    c    18．HClO4    H—O—O—H                19．（1）    KSCN    A    （2）    +6    氧化性    冰水浴    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O    4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH