2021年湖北襄阳襄州二中高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一）教案

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2021年高一上学期化学期末复习题考试时间：75分钟；100分 一、单选题（每题3分，共45分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2OB．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓4．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：OH- +H+= H2OB．FeCl3中加入铜粉：Fe2+ +Cu =Cu2+ +Fe2+C．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 +2OH- =2HClOD．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是A．该反应过程中N2表现出氧化性B．该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3C．该反应中H2O 把N2氧化为 NH3D．该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×10237．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液、②Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、④饱和Na2CO3溶液中，最终有固体析出的是A．②④ B．①②③C．①③④ D．①②③④8．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有两性B取5mL0.1mol·L−1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液溶液变红色KI与FeCl3的反应存在一定的限度C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连红褐色向阴极(电源负极)移动Fe(OH)3胶体带有正电荷D将新切的绿豆粒大小的Na投入到MgCl2溶液中析出银白色固体固体为Mg A．A B．B C．C D．D9．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个10．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液11．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：
 下列叙述不正确的是：A．物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水B．滤渣②中主要成分为CuC．该生产流程可以实现硫酸的循环再利用D．定量分析流程图中的反应可知，理论上需不断补充SO2使氯化铜转化为CuCl晶体12．化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化，下列实验现象正确的是 操作现象A向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，取出温度计，滴加2滴酚酞溶液温度降低，酚酞溶液变浅红色B向装有少量Na2O2的试管中滴加水，触摸试管外壁，并立即将带火星的木条伸入试管试管发热，有尖锐爆鸣声C将一块绿豆大小的钠投入预热的坩埚中，加热至钠熔化后，撤掉酒精灯火焰呈黄绿色，生成黄色固体D向分别装有少量稀盐酸和NaOH溶液的两支试管中加入两片未打磨的铝片，触摸试管外壁，用点燃的木条放在试管口两支试管外壁都发热，只有装稀盐酸的试管看到气泡，产生可燃的气体 A．A B．B C．C D．D13．日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131() 和铯•137()，关于它们的说法正确的是A．127I 与 131I 互为同素异形体 B．137Cs 的中子数为 55C．铀•235 的质量数是 235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢14．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1B．Al在YXW的水溶液中不反应C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀15．某固体可能含有Na+、NH、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66 g；(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)，并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6 g 红色固体。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-C．该固体中只含有NH、Fe3+、SO、Cl-D．该固体中一定没有I-、CO二、填空题（共55分）16（13分）．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，（1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，既不属于电解质也不属于非电解质的有___________(填序号)。（2）写出⑧在水中的电离方程式为___________。（3）向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式___________。（4）少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为___________。（5）④和⑤混合至中性时的离子方程式___________。17（12分）．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。I．实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)（1）计算所需KMnO4固体的质量为___________g。（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（3）写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)___________。A．洗涤            B．称量、溶解            C．转移            D．摇匀            E．定容（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯II．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为（5）则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用a表示)。18（15分）．回答下列问题：（1）_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。2 mol尿素[CO(NH2)2] 所含氧原子跟_______g H2O所含氧原子个数相等。（2）相同物质的量的和，质量比_______；氧原子数之比 _______。（3）相同质量的和，所含分子的数目之比为_______，所含O原子的物质的量之比为_______。要使和含氢元素质量相同，则和的物质的量之比为_______。（4）38g某二价金属氯化物中含有0.8molCl-，则的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______。（5）硫酸铝溶液中，含个，则的物质的量为_______。19（15分）．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期ⅠA      01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2     ⑦  3②④⑥  ⑧⑨ 4③⑤    ⑩ 针对元素①～⑩回答下列问题。(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。
参考答案1．D2．A3．A4．D5．B6．C7．A8．B9．D10．A11．D12．A13．C14．C15．B16．（1）    ②④⑤⑧⑨    ③⑩    ①⑥⑦    （2）NaHSO4=Na++H++SO（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（4）CO2+H2O+ Ba2++2OH-= BaCO3↓ +2H2O（5）2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O17．（1）3.95（2）玻璃棒、250mL容量瓶（3）BCAED（4）CD（5）18．（1）    3    36    （2）    4：5    2：3    （3）    5：4    5：6    4：3    （4）    95g/mol    24    （5）0.6mol19．Cl、Br    HCl    Na、K    KOH    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    Al(OH)3+OH-=+2H2O    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2    S2->Cl->K+>Ca2+    2    产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。        NaH + H2O = NaOH + H2↑