2021年高一上学期化学期期末氧化还原反应复习专题教案

这是一份2021年高一上学期化学期期末氧化还原反应复习专题教案，共7页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共15题）
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mlX，反应转移2mle－
2．下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A．CO→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2
3．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A．
B．
C．
D．
4．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变
D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
6．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O
D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-，MnO→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．Cl2C．MnOD．HNO3
8．下图是某反应在密闭容器中反应前后的示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的描述一定不正确的是
A．属于化合反应B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应D．一部分反应物未完全反应完
9．2ml XO恰好能氧化5ml SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A．－1B．0C．＋1D．＋6
10．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：
①(未配平)；
②。
下列说法正确的是
A．反应①中每消耗，会吸收
B．氧化性：
C．若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗
11．已知反应：(Ⅰ)，(Ⅱ).下列说法正确的是
A．反应(Ⅰ)中只体现还原性B．反应(Ⅱ)中发生氧化反应
C．还原性：D．氧化性：
12．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
13．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂
②反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1
③3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O的反应中硝酸只起还原作用
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物
⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．②③⑤
14．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是
A．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液可由淡黄色变为蓝色
B．浓盐酸还原VO的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl-=2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．在酸性溶液中氧化性：VO＞MnO＞Cl2
D．向0.1 ml KMnO4的酸性溶液中滴加1 ml VOSO4溶液，转移电子为0.5 ml
15．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应过程中N2表现出氧化性
B．该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C．该反应中H2O 把N2氧化为 NH3
D．该反应中每生成 1mlNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
二、填空题（4大题）
16．Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。
具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO，
②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H2___________L。
(3)该污水处理的好处是___________(列举一条即可)
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是___________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：___________；
(3)发生还原反应的物质是___________，反应中2ml氧化剂能___________(填“失去”或“得到”)___________ml电子。
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为___________。
17．已知参与的三个化学方程式如下：
①；
②；
③。
(1)已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。
(2)上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是___________。
(3)根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。
(5)可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为___________。
18．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(已知H2C2O4中的碳为+3价)。回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物的化学式是_______；被还原的元素是_______。
(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______ml，消耗的还原剂的物质的量为_______ml。
(3)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1ml/L的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______
19．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母) 。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4
(4)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则 24 mL 0.05 ml·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_______ 。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．A
13．D
14．C
15．C
16．2：1 5.6 降低了物质中的N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性 H2O 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O Fe2O3 得到 12 40g
17． ③ ② 1.2 ml
18． Cl 0.1 0.05 -1
19．1∶2 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ b ＋3