精品解析：2020年湖北省黄冈市黄州区启黄中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）

2020年中考二模化学部分

可能用到的相对原子质量：H:1    C:12    O:16    N-14    Mg:24    Al:27    Ca:40    Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，18—27 小题，每题 1 分，28—29 小题，每题 2 分，共 14 分）

1. 下列过程中只发生物理变化的是（　　）

A. 制作叶脉书签

B. 紫花变红花

C. 比较合金和纯金属的硬度

D. 木条遇浓硫酸变黑

【答案】C

【解析】

详解】A、制作叶脉书签利用氢氧化钠腐蚀性，制作过程中生成了新物质，属于化学变化，故A错误；

B、紫花变红花过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；

C、比较合金和纯金属硬度，刻画时没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；

D、木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化，故D错误。故选C。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2. 下列实验操作错误的是

A. 加热液体 B. 读取数据

C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶

【答案】C

【解析】

【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意；

B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意；

C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；

故选C

【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

3. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（ ）

A. 氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质

B. 碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物

C. 硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物

D. 石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；

B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；

C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；

D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；

故选B。

4. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 氯原子结构示意图：

B. 2 个氢离子：2H－

C. 乙醇的化学式：C2H5OH

D. 氧化钠中氧元素是－2 价：

【答案】C

【解析】

【详解】A、氯原子不带电，质子数=核外电子数=17，原子核外最外层电子数为7，不是8，错误；

B、2个氢离子的符号为2H+，错误；

C、乙醇的化学式C2H5OH，正确；

D、钠为+1价，氧化钠的化学式为Na2O，错误。

故选C。

5. 下列化学方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【详解】A、缺少反应条件点燃改正：。错误。

B、不符合质量守恒定律，未配平。改正：。错误。

C、铁参加置换反应生成的是亚铁离子。改正：。错误。

D、化学方程式符合客观规律与质量守恒定律。正确。

故选D。

6. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应只涉及一种氧化物

C. 反应前后原子和分子的种类均发生了改变 D. 生成的丙和丁的分子个数比为3:2

【答案】D

【解析】

【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。

【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；

B、由物质的组成可知，该反应共涉及NO、H2O两种氧化物，说法错误；故不符合题意；

C、由微粒变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目发生改变，说法错误；故不符合题意；

D、由方程式可知，应生成的丙与丁的分子个数比为6：4=3：2，说法正确；故符合题意；

故选D

【点睛】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

7. 关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：

①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；

②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；

③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；

④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；

⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。

上述说法中正确的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】①三种物质都含有碳元素，C和CO具有还原性，CO2不具有还原性；错误；

②通常状况下，CO、CO2都是无色、无味的气体；正确；

③CO2可用于光合作用，固体CO2俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨；错误；

④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；正确；

⑤CO2不燃烧不支持燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料；正确；

故选C。

8. 如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. t1℃时，向 50 g 水中加入 10 g 甲，所得溶液可以达到饱和状态

B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液

C. t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等

D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10 g 水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，t1 ℃时，甲的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20g甲物质，故向 50 g 水中加入 10 g 甲，所得溶液恰好达到饱和状态，不符合题意；

B、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；

C、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，溶液状态未知，无法比较，符合题意；

D、t1℃时，乙的溶解度大于甲，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10 g 水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大，不符合题意。

故选C。

9. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是

A. 该反应不符合复分解反应发生的条件 B. 该反应中四种物质都是盐

C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

【答案】A

【解析】

【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，该反应符合复分解反应发生的条件；B选项根据物质的组成可知，该反应中四种物质都是盐 是正确的叙述；C选项反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，是正确的叙述；D选项是正确的叙述，因为反应消耗了氯化钠，故反应后的溶液中还能继续溶解氯化钠；故答案选择A

考点：纯碱的制备

10. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是

A. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B. N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼

C. 盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

D. CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaOH和KOH都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，正确；

B．N2和O2都是非金属单质，氮气常温下化学性质稳定，氧气化学性质活泼，错误；

C．盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性，错误；

D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应，错误。

故选A

11. 含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是

A. 该流程中可得到化工产品H2SO4

B. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S

C. 流程中涉及到的反应之一为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D. 该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用

【答案】B

【解析】

【详解】A、由流程图可知最终的产物是硫酸和硫酸铁，正确；B、硫酸铁中的铁元素显+3价，硫酸亚铁中的铁元素显+2价；二氧化硫中的硫元素显+4价，硫酸铁中的硫元素显+6价；氧气中的氧元素显0价，硫酸亚铁中的氧元素显-2价，故该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O三种元素，错误；C、由流程图可知二氧化硫和硫酸铁、水反应生成了硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式表示为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，正确；D、由流程图可知反应物中需要硫酸铁，故该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用，正确。故选B。

12. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，某同学推测的情况如下：①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应；②足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝分别发生反应；③足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝分别发生反应；④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反应。其中正确的推测是:（  ）

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】

【详解】①等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸发生反应，生成氢气的质量不相等，错误；

②设两个反应生成氢气的质量都是6g,参加反应的镁的质量为x，铝的质量为y，

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑                   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

24             2                      54               6

x              6g                      y               6g

=，解得x=72g，               =，解得y=54g

参加反应的镁、铝的质量比为：72g：54g=4:3，正确；

③足量的稀盐酸与质量比为8∶9的镁、铝分别发生反应生成氢气的质量不相等，错误；④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应，稀盐酸完全反应，等质量的盐酸生成等质量的氢气，正确。故选C。

二、填空简答题 （本题包括 3 小题，共 14 分）

13. 化学基础与常识。

（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是__________。填“单质”、“元素”或“原子。

（2）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是________(填序号)。

A储量丰富

B燃烧值大

C清洁、无污染

D易于开采

（3）硫铁矿(主要含 FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为： (x、y 表示化学计量数)，则其中的 x＝ ____________。

（4）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。

主反应器中反应的化学方程式是 __________。该工艺流程中，能被循环利用的物质是 __________。

【答案】    ①. 元素    ②. ABC    ③. 11    ④.     ⑤. I2

【解析】

【详解】（1）强化铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；

（2）可燃冰储量丰富，燃烧值大，且可燃冰的主要成分是甲烷，清洁、无污染，但是开采难度大。

故选ABC；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个S，生成物中含y个S，故y=8，反应物中含2x个O，生成物中含6+2y=22个O，故x=11；

（4）由图可知主反应器中是二氧化硫与水、碘反应生成硫酸和碘化氢，该反应的化学方程式为：；

由图可知，该工艺流程中，I2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

14. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是____________；

（2）工业上用磁铁矿炼铁（用方程式表示） ___________；

（3）在人体组织里，葡萄糖为人体提供能量的原理（用化学方程式表示）_____________；

（4）实验室中向含有硫酸钠和氯化钠的混合溶液中，加入适量的某种试剂，可得到纯净的氯化钠溶液。该反应的化学方程式：______________；

（5）家用漂白粉的消毒原理是：漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的 CO2 反应生成了次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和 CO2反应的化学方程式 ____________。

【答案】    ①. 降低温度至着火点以下    ②.     ③.     ④.     ⑤.

【解析】

【详解】（1）吹蜡烛时，气体的流动带走了蜡烛燃烧产生的热量，使蜡烛的温度降低且低于蜡烛的着火点，从而使蜡烛熄灭，故填降低温度至着火点以下。

（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，用磁铁矿炼铁的反应原理是一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2。

（3）葡萄糖为人体提供能量的原理是葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。

（4）硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以将硫酸钠转化为氯化钠的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

（5）由质量守恒定律可知，次氯酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，故反应的化学方程式写为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

15. A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：

（1）B生成D属于__________（填基本反应类型）。

（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是____（填：酸、碱、盐或氧化物）。

（3）A生成B和C的化学方程式________________________________。

（4）E与F反应的化学方程式________________________________。

【答案】    ①. 化合    ②. 酸    ③. 2H2O2 2H2O + O2↑    ④. CuCl2+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2

【解析】

【详解】根据题中的叙述可知B为氧气C为水；可推A物质为过氧化氢溶液；D为氧化铜、E为可溶性铜盐溶液F为碱溶液；故（1）B生成D属于化合反应；（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是酸类物质；（3）A生成B和C的化学方程式2H2O2 2H2O + O2↑；（4）E与F反应的化学方程式为CuCl2+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 。

三、计算题 （本题包括 1 小题，共 3 分）

16. 小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时， 鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 请回答：小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？ (假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)

【答案】解：设生成氧气的质量为x。

x=0.64g   

即每 100L 水中溶解 0.32g 氧气；

鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡，则 100L 水的含氧量的最低要求是

0.32g>0.3g，所以符合要求．

答：鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．

【解析】

【详解】见答案。

四、实验题（本题包括 2 小题，共 9 分）

17. 根据下图实验装置回答问题。

（1）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 ____________ 。

（2）小明同学在实验室里用 B 装置制取二氧化碳并收集一瓶二氧化碳，但他不知道如何验满，请你帮助他，你的方法是 ___________ 。

（3）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装置连接顺序序号为 ___________ 。

【答案】    ①.     ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满    ③. BFE

【解析】

【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满；

（3）用浓盐酸与活泼金属制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置应选B，盐酸具有挥发性，故制得的氢气中混有氯化氢气体，要想得到纯净的氢气，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净，故收集装置选E，故装置连接顺序为：BFE。

18. 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质    猜想二：NaOH溶液完全变质

【实验探究】

（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_____（用化学方程式表示）。

（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是_____（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_____（填字母）。

A CaCl2  B Na2CO3  C NaOH   D Na2CO3和NaOH

【实验反思】

（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_____（填序号）。

（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_____。

【答案】    ①. 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O    ②. 一    ③. Ca（OH）2和CaCO3    ④. C    ⑤. ③④    ⑥. 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）

【解析】

【详解】实验探究：

（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；

步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；

根据“Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存”可知，氢氧化钙量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；

实验反思：

（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；

（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。