高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物备课课件ppt，共30页。
印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。
学习任务一：硫的物理性质
物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
问题1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质
学习任务二：硫的化学性质
思考1：从硫的化合价分析硫的性质？
硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！
硫作还原剂,具有还原性。
硫作为氧化剂，具有氧化性。
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
1. 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？
硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?
可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　)(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　)(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
2.(2020.衡水中学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
思考与讨论：SO2的物理性质体现在哪些方面？
学习任务二：二氧化硫的性质
探究结论1：SO2易溶于水
实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
探究现象：试管内液面上升
H2O ＋SO2 H2SO3
Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O
探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性
实验探究二： 1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象。
实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。
探究结论3：SO2具有漂白性
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
现象：KMnO4溶液的红色褪色
分析原因：SO2 + KMnO4 + H2O -- K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
实验探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。
探究结论4：SO2具有还原性
SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr
小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化
思考与讨论：SO2能使酸性KMnO4褪色，实验表明SO2也能使溴水褪色体现SO2哪方面性质？
分析原因：SO2 + H2S -- S ↓ + H2O
实验探究五：在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象。
探究结论5：SO2具有氧化性
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？
现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色；Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色
分析原因：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
不是。原理：SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4。而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　)(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)
1.将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。
4.(2020·陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
分类观（酸性氧化物 与CO2类似）
价态观（还原性和 弱氧化性）
特性——漂白性：使品红溶液褪色
SO2+H2O H2SO3SO2+NaOH === Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2
2SO2+O2 2SO32H2SO3+O2 === 2H2SO4SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBrH2O2+SO2 === H2SO42H2S+SO2 === 3S↓+2H2O