人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了自探一，解疑合探，展示点评分工，课堂小结，一SO2的物理性质，二SO2的化学性质等内容，欢迎下载使用。
阅读教材P2-41.总结归纳二氧化硫的物理性质2.根据教材内容和CO2的化学性质预测SO2的化学性质并写出相应的化学反应方程式
以小组为单位，对自探结果进行交流讨论
展示要求：1书面展示要板书工整、规范、快速、整洁；2.要体现小组内最高智慧；3.非展示小组继续讨论，做好补充、质疑（可获得双倍加分）的准备。如果你有新发现或新感受请到黑板上的自由展示区来展示。
评价要求：①评价同学对展示从解析正确性、方法归纳等方面评价；②先打分（满分10分），再说明扣分原因；(语言精炼，时间不超过2分钟)声音洪亮、语言流畅，思路清晰。其他同学及时补充质疑。
2.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
SO2+CaO===CaSO3
正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
二氧化硫与氯水的漂白性比较
特别提示SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。
3.用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
实验探究实验一：SO2的物理性质
现象：液面迅速 ，最后充满试管。结论：SO2有 气味， 溶于水。
实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
1.下列反应中，SO2作还原剂的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
解析　选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。
2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O⇌H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2 2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3
解析　酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。
3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
解析　A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。