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    第二章 第一节 第2课时氧化钠和过氧化钠 ppt 2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物图文ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物图文ppt课件,文件包含第二章第一节第2课时氧化钠和过氧化钠课件pptx、过氧化钠与水反应mp4等2份课件配套教学资源,其中PPT共15页, 欢迎下载使用。
    1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应,增强科学探究与创新意识。
    1.Na2O的性质(1)物理性质:____色固体。(2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。写出下列反应的化学方程式:(1)氧化钠与水反应:_____________________。(2)氧化钠与盐酸反应:________________________。(3)氧化钠与二氧化碳反应:____________________。
    一、氧化钠和过氧化钠的性质
    Na2O+H2O=2NaOH
    Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    Na2O+CO2=Na2CO3
    a.实验探究过氧化钠与水的反应
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    (1)物理性质:过氧化钠是一种_________色固体。
    注意 Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
    (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_________________________________________________。
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 + O 2↑
    (3)Na2O2的应用
    Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为__________的来源。Na2O2中氧元素的化合价为______,具有强 __________,可作漂泊剂。
    (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(  )(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同,钠元素的化合价相同(  )(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(  )(4)Na2O2有强氧化性,能漂白酸碱指示剂 ( )(5)Na2O2与H2O的反应中,H2O是还原剂(  )
    1.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式,试着分析以下问题。(1)将适量过氧化钠投入盐酸中,有什么现象?写出化学方程式。
    提示 有气泡产生。 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+O2↑+2H2O。
    (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中,有什么现象?写出相关反应的化学方程式。
    提示 有气泡放出,溶液颜色变浅,同时有蓝色沉淀生成。 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑, 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4。
    2.在鲜活水产品的长途运输中,必须考虑以下几点:①水中需要保持适量O2;②及时去除鱼类等排出的CO2;③防止细菌的大量繁殖。(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质,金属的过氧化物与H2O反应产生O2,如:2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:Na2O2和CaO2,已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍,运输鲜活水产品时应选择_____________放入水中,理由是___________________________________________________________________________________________________________(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:_____________________________________________________
    Na2O2与水反应剧烈,生成的NaOH溶液碱性太强,不利于鲜活水产品的存活
    2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
    3.为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂?写出相关反应的化学方程式。
    提示 过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气, 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑, 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。
    都能与水反应生成NaOH,都能与CO2反应生成Na2CO3
    过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生,具有强氧化性,而Na2O不具有强氧化性
    1.化学方程式 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
    回答下列问题。(1)Na2O2中氧的化合价为_____,在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”),从电子转移角度分析,每生成一分子氧气转移___个电子。每消耗一个Na2O2转移___个电子。(2)从化学方程式的计量数分析可知,无论是CO2、H2O还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为________。
    2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Δm(固体)      (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Δm(固体)    
    即发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。
    即发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
    1.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g,生成的碳酸钠的质量是_____g。2.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中,固体质量增加 ( ) A.21.2 g B.14 g g D.不能确定
    3.一定温度下,m g 甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧,生成的产物与足量的Na2O2 充分反应,Na2O2增加了n g,则n与m的大小关系为n______m(填“>”“

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