2021年湖北襄阳高一上学期化学第三章金属材料复习题-人教版上册教案

这是一份2021年湖北襄阳高一上学期化学第三章金属材料复习题-人教版上册教案，共13页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021年高一上学期化学第三章金属材料复习题

一、单选题（共12题，每题4分）
1．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：SO、Na+、AlO、OH-
C．加入过量氨水：NH、SO、Na+、AlO
D．加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+
2．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，再向反应后的溶液中加入1mo1•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为
A．200mL B．150mL C．100mL D．90mL
3．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组以工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、SiO2等)为原料，制取工业原料绿矾(FeSO4•7H2O)，流程如下：

下列有关说法不正确的是：
A．试剂X用稀硫酸比稀盐酸要合理
B．步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是还原滤液中的Fe3+
C．步骤Ⅳ的操作是蒸发至出现大量晶体，过滤、洗涤、干燥
D．实验室保存FeSO4溶液往往同时加入少量的铁粉和稀硫酸
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．由黄铁矿(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不参与反应)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列说法不正确的是
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为
D．过程4操作b通过蒸发结晶的方法可得到纯净的绿矾
6．除去下列气体或溶液中所含的少量杂质(括号内为杂质) ，所加物质能达到除杂目的的是
A．Cl2(HCl)用NaOH溶液洗气
B．Na2CO3溶液(NaHCO3)加盐酸
C．CO2 (SO2)用NaHCO3溶液洗气
D．FeCl2溶液(FeCl3)通入Cl2
7．某酸性工业废水中除了含有H＋外，还含有Cl-、、Na＋、Fe3+、X+，向废水中滴加NaOH溶液调节pH的变化过程如图，下列说法错误的是

A．向废水中滴加足量KSCN溶液，溶液变红
B．工业废水中的X+可能为K+或Ag+
C．调节pH的过程中，H+、Fe3+的浓度降低
D．滴加过程中，c(Na+)︰c(Cl-)不断增大
8．下列粒子组可以大量共存的是
A．Na+、Fe2+、HClO、I-
B．Na+、Ca2+、、OH-
C．Cl-、、Na+、Ag+
D．Mg2+、Cu2+、、Cl-
9．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是

A．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
B．Mg和Al的总质量为9g
C．生成的H2在标准状况下的体积为10.08L
D．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1
10．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L
11．向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)气体，所得溶液加溶液无血红色出现，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁
A． B． C． D．
12．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是

A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为、
B．所用盐酸的物质的量为0.04mol
C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2∶1


二、填空题
13（13分）．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
14(13分)．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。


实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i.A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii.B中溶液变蓝

（1）推测现象ⅰ中的白雾中含有的物质是___________。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2。
查阅资料：酸性条件下，O2不能氧化Br−。小组同学提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
现象如下：
方案1
B中溶液变为蓝色
方案2
B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
②方案2中检验Fe2+的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___________。
15（13分）．I．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是______。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______。
II．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，写出Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是______。
(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______。
(3)实验步骤②明显不合理，理由是______。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______。
16（13分）．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)步骤①需要用到的玻璃仪器有：___________、___________、___________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的：___________。
(3)步骤③中反应的离子方程式：___________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量。
(5)若在实验室配制硫酸亚铁溶液，你对实验员建议：可放入少量___________。用离子方程式说明理由：___________。
(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示，写出计算过程)

参考答案
1．B
【详解】
A．通入过量Cl2，溶液中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，Fe2+不能大量存在，A项错误；
B．加入过量NaOH溶液，溶液呈碱性，硫酸根、钠离子、氢氧根、偏铝酸根均可共存，B项正确；
C．溶液为酸性溶液，加入过量氨水得到NH、NH与AlO发生双水解，故不存在AlO，C项错误；
D．所得溶液呈酸性，向其中加入过量NaNO3溶液，具有强氧化性，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应得到Fe3+，，故Fe2+不能大量共存，D项错误；
故选B。
2．B
【详解】
根据反应流程可知，要使铁元素完全沉淀下来,，则100mL1.5mo1•L-1的盐酸中的氯离子会完全转移到NaCl中，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量等于NaCl的物质量，根据氯元素守恒，则NaCl的物质的量等于HCl的物质的量，即n(NaOH)=n(HCl)，所以100mL1.5mo1•L-1=V(NaOH溶液)1mo1•L-1，则V(NaOH溶液)=150ml，故答案B。
3．C
【分析】
以工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、SiO2等)为原料，由流程可知，硫铁矿烧渣用硫酸浸取，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用二氧化硫还原Fe3+，过滤后向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤浓缩结晶得到绿矾晶体。
【详解】
A． 试剂X用稀硫酸比稀盐酸要合理，用稀盐酸会引入氯离子，故A正确；
B． 步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是还原滤液中的Fe3+，得到硫酸亚铁，故B正确；
C． 步骤Ⅳ的操作是蒸发至出现晶膜时，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D． 实验室保存FeSO4溶液往往同时加入少量的铁粉和稀硫酸，以防止亚铁离子氧化和抑制其水解，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】
A．Fe与H2O(g)高温生成四氧化三铁，A错误；
B．二氧化硫不与氯化钡发生反应，B错误；
C．三氧化二铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和水和二氧化碳生成氢氧化铝，C正确；
D．氯化镁溶液必须在氯化氢的氛围当中蒸干才能得到氯化镁固体，D错误；
故选D。
5．D
【分析】
由流程可知，在煅烧过程中，FeS2生成Fe2O3和SO2，烧渣的成分为Fe2O3和SiO2，再加入稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液中通入足量SO2，生成硫酸亚铁，再通过加热浓缩、降温结晶得到FeSO4·7H2O。
【详解】
A．由上述分析可知，在煅烧过程中，FeS2生成Fe2O3和SO2，废气中含SO2，A正确；
B．试剂a为稀硫酸，与Fe2O3反应生成硫酸铁，B正确；
C．硫酸铁溶液中通入足量SO2，氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，C正确；
D．由于硫酸亚铁在水中的溶解度随温度的升高而增大，所以从FeSO4溶液得到绿矾应该采用加热浓缩、降温结晶的方法，D错误；
故合理选项是D。
6．C
【详解】
A．Cl2中混有HCl，用NaOH溶液洗气，既能吸收HCl又能吸收Cl2，A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中混有NaHCO3，加入盐酸，Na2CO3也能与盐酸反应，B不符合题意；
C．CO2中混有SO2，用NaHCO3溶液洗气，SO2被吸收，同时生成CO2，C符合题意；
D．FeCl2溶液中混有FeCl3，通入Cl2后，FeCl2会转化为FeCl3，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】
A．废水中含有Fe3+，向废水中滴加足量KSCN溶液，溶液变红，故A正确；
B．废水中含有Cl-，不可能大量存在Ag+，即X+不可能为Ag+，故B错误；
C．加入氢氧化钠，H+、Fe3+能够与氢氧化钠反应，因此调节pH的过程中，H+、Fe3+的浓度降低，故C正确；
D．滴加氢氧化钠过程中，n(Na+)逐渐增大，n(Cl-)不变，因此c(Na+)︰c(Cl-)不断增大，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】
A．Fe2+、I-均能被HClO氧化，不能大量共存，A不符合；
B．Ca2+、、OH-之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合；
C．Cl-、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．Mg2+、Cu2+、、Cl-之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
9．D
【分析】
Mg和Al在稀硫酸中溶解后生成MgSO4和Al2(SO4)3，由图可知加入NaOH后，一开始并未产生沉淀，即NaOH与剩余H2SO4发生中和反应，之后NaOH分别与Mg2+、Al3+形成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；两种离子沉淀完全后，NaOH又能与Al(OH)3发生反应Al(OH)3＋OH－= ＋2H2O，沉淀的量减少，剩余未反应的为Mg(OH)2，因此，n(Mg)=n[Mg(OH)2] =0.15mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol。
【详解】
A．根据NaOH为200-240mL时，发生的反应为Al(OH)3＋OH－= ＋2H2O，故n(NaOH)= n(Al)= 0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，A正确；
B．根据分析，Mg和Al的总质量m=m(Mg)+m(Al)= 0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，B正确；
C．根据Mg~H2和2Al~3H2可知，Mg和Al生成的H2的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，共0.45mol，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，C正确；
D．生成沉淀最多时，溶液中的溶质仅剩Na2SO4，此时NaOH用量为200mL，物质的量为5mol/L×0.2L=1mol，根据2NaOH~H2SO4可知，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.5mol，c(H2SO4)==1mol/L，D错误；
故选D。
10．B
【分析】
向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中加入100mL 0.9mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中金属阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至10mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，不溶物只有Cu，则滤液中n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01L×2mol/L=0.01mol；100mL 0.9mol/L的硫酸的物质的量为0.1L×0.9mol/L=0.09mol；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体H2的物质的量为0.02mol；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，Fe2O3的物质的量为0.01mol，与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.01mol，与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.03mol。
【详解】
A．根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，A正确；
B．混合物中O原子的物质的量为0.03mol×1+0.01mol×3=0.06mol，B错误；
C．滤液中的阳离子只有Fe2+、H+两种，C正确；
D．溶液中只含有Fe2+和H+，c(Fe2+)==0.8mol/L，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=0.5n（HCl）=0.5×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g；
答案选C。
12．B
【详解】
A．因为等物质的量碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，所以由图可知V(HCl)在0→100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100→150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子反应依次为OH-+H+=H2O、，A正确；
B．加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.02mol，则：则n(HCl)=0.02mol，则c(HCl)==0.4mol/L，消耗盐酸体积为200mL，所用HCl的物质的量为0.4mol/L×0.2L=0.08mol，B错误；
C．加入200mL盐酸时，CO2体积不再改变，此时溶液中溶质为NaCl，C正确；
D．加入200mL盐酸时，生成0.448LCO2(标准状况)，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，根据钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，D正确；
故答案为：B。
13．清洗废铁屑表面的油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O B Fe2+、Fe3+、Cu2+ BD
【详解】
生锈的铁屑中含有Fe2O3，印刷电路板的腐蚀剂中含有Fe3+。
(1)油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，在碳酸钠溶液中水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，而铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，因此步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是清洗废铁屑表面的油污，故答案为：清洗废铁屑表面的油污。
(2)向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量盐酸，Fe2O3先与H+反应生成Fe3+，而Fe3+的氧化性强于H+，因此先Fe3+与Fe反应生成Fe2+，而后为Fe与H+反应生成Fe2+，因此步骤②中生成Fe2+的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(3)若步骤③中加入H2O2，则Fe2+与H2O2之间发生氧化还原反应生成H2O和Fe3+，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。
(4)Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应使溶液呈红色或血红色。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色无法排除原溶液中Fe2+的存在；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；
④只滴加KSCN溶液不显红色只能排除原溶液中Fe3+的存在，不能证明溶液含Fe2+；
故选②③，因此答案为：B。
(5)溶液C中主要溶质为FeCl3，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，反应过程中Fe3+可能过量，因此溶液D中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+。
(6)除去氯化铜中的氯化铁，即除去Cu2+溶液中Fe3+，需要将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入新杂质，因此所加调节pH的试剂中阳离子为Cu2+，阴离子能与H+反应的同时不生成其它离子，因此可加入的试剂为CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，故答案为：BD。
14．
（1）HCl，H2O
（2）FeCl3
（3） 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 在KI—淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液变蓝
（4） 饱和食盐水 除去Cl2中含有的FeCl3和HCl 通过未检出Fe2+，说明是Cl2氧化Br-而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定有Cl2 氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2
【分析】
（1）
FeCl3•6H2O受热失去结晶水，FeCl3受热水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl↑，生成HCl 气体，HCl和H2O 结合形成白雾为盐酸小液滴，故答案为：HCl和H2O；
（2）
用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3，故答案为：FeCl3；
（3）
①氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，作对照实验，另取一支试管，向其中加入KI—淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，溶液变蓝，反应的离子方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O，在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝， 故答案为：在KI—淀粉溶液中滴加少量HCl 溶液，在空气中放置，观察溶液变蓝；
（4）
①方案1：除去Cl2中的FeCl3和HCl，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去HCl，同时氯气与水反应为可逆反应，饱和NaCl 溶液中含有大量氯离子，可使溶解平衡逆向移动，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱和NaCl 溶液；除去Cl2中含有的FeCl3和HCl；
②通过未检出Fe2+，说明是Cl2氧化Br-而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定有Cl2，故答案为：通过未检出Fe2+，说明是Cl2氧化Br-而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定有Cl2；
③根据方案1、2可得出氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，NaBr 比KI淀粉溶液好的原因在于Fe3+能氧化I-将对检验Cl2产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰，故答案为：氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。
15．B 对 从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 H2O2 HIO I2 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O 除油污 应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
【详解】
I．(1)在反应③中H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，故答案为：B；
(2)从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以碘是过氧化氢分解的催化剂，故答案为：对；从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
(3)由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出：氧化性是H2O2＞I2；根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO＞H2O2，上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是H2O2＞HIO＞I2。故答案为：H2O2；HIO；I2；
II．(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O。故答案为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O；
(2)Na2CO3溶液显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除油污。故答案为：除油污；
(3)实验步骤②明显不合理，理由是应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在。故答案为：应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在；
(4)一般温度低，晶体的溶解度低，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。故答案为：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
16．玻璃棒 烧杯 漏斗 将Fe2+全部转化为Fe3+ Fe3+ + 3NH3∙H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH 过滤 干燥 铁粉或铁钉或Fe 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ Fe%=112a/160 = 0.7ag，每片Fe%=0.7a/10 = 0.07ag
【分析】
由流程图可知：将药品中的Fe2＋形成溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2＋氧化为Fe3＋；步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀；步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；配制一定体积的1mol·L－1的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；据此分析解题。
【详解】
(1)步骤①为过滤需要用到的玻璃仪器有：玻棒、烧杯、漏斗。
(2) 双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。
(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：Fe3+ + 3NH3∙H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH。
(4) 步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。
(5)若在实验室配制硫酸亚铁溶液，你对实验员建议：可放入少量铁粉或铁钉或Fe。离子方程式说明理由：2Fe3+ + Fe=3Fe2+。
(6)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量Fe%=112a/160 = 0.7ag,每片Fe%=0.7a/10 = 0.07ag，故每片补血剂含铁元素的质量为：0.07a。