2021年高一上学期化学第一章第二节 离子反应训练题（人教版2019必修第一册）教案

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襄州一中高一上学期化学《离子反应专项训练》一、单选题（15题，每题3分，共45分）1．下列反应能够发生，且属于离子反应的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合2．下列叙述正确的是A．BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质C．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质3．下列离子方程式中，不正确的是A．碳酸钙和稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2AgD．少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、NO、SO B．Zn2+、NH、NO、Cl-C．K+、Na+、Cl-、CO D．SO、K+、MnO、Na+8．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．氯化铁溶液与氨水反应：C．足量溶液与少量石灰水反应：D．氢氧化亚铁与稀硝酸反应9．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、SO不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl-、NO不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C澄清透明的溶液NH、Fe3+、Cl-、NO不能大量共存，Fe3+显黄色D使酚酞显较深红色的溶液Na+、NO、SO、HCO不能大量共存，HCO+OH-=H2O+CO A．A B．B C．C D．D10．某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：步骤操作现象Ⅰ取试样1，滴加几滴酚酞溶液溶液变红Ⅱ取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有关原溶液结论正确的是A．该实验无法确定是否含有SOB．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl-C．可能含有的离子是Na+、COD．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO11．某无色溶液中可能由K+、Cu2+、Ba2+、、、Cl-等离子组成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀(2)过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生(3)向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是A．溶液中肯定有Cl-B．(2)中发生反应的离子方程式为＋2H+=CO2↑+H2OC．此溶液一定为K2CO3溶液D．(1)中发生反应的方程式只有Ba2+＋=BaCO3↓12．现有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。取一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；再取一份滴加AgNO3溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 A． B． C． D．13．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，下列有关该溶液的离子组合正确的是阳离子、、、、、、阴离子、、、、、 A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、14．某固体可能含有Na+、Ba2+、NH、Mg2+、OH-、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑水的电离)：(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-C．一定存在且n(Cl-)大于等于0.01molD．该固体中一定没有Na+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO15．某100mL溶液可能含有、、、CO、SO、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)A．原溶液一定存在，可能存在B．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在C．原溶液中c(CO)是0.1mol/LD．若原溶液中不存在，则c(Cl-)<0.1mol/L  二、填空题（4大题，55分）16．（12分）按下列要求回答：①Cu；②Al2O3；③CH3COOH(醋酸)；④干冰；⑤Ba(OH)2；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KClO3；⑧CaCO3；⑨氨水；⑩液态硫酸（1）上述各物质属于电解质的是___(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的物质是___。（2）⑤在水中的电离方程式为___。⑦在水中的电离方程式为___。17．（13分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；__________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。18．（15分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时，碳酸镁与硫酸溶液反应的离子方程式为_______。（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)，“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_______(填离子符号)。（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式为_______。19．（15分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：（1）B与D反应的离子方程式为___________；A与D反应产生气体的离子方程式为___________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_______，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_______。（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为___________。
参考答案1．B2．D3．A4．A5．D6．D7．B8．C9．D10．A11．D12．B13．C14．C15．D16．（1）    ②③⑤⑦⑧⑩    ④⑥    ①⑨    （2）    Ba(OH)2=Ba2++2OH-    KClO3=K++ClO    17．取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量    Ca2++ CO32－= CaCO3↓    Ba2++ CO32－= BaCO3↓    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度    未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶    18．（1）（2）    SiO2    Na+、、    （3）19．（1）    Ba2++=BaCO3↓    2H++=H2O+CO2↑    （2）    Ba2+++H++=BaSO4↓+ H2O+CO2↑    +H+=H2O+CO2↑    （3）Zn+2H+=Zn2++H2↑