第一章 第三节 氧化还原反应基本概念训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册教案

这是一份第一章 第三节 氧化还原反应基本概念训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册教案，共7页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应基本概念专项训练一、单选题（15题）1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－2．下列变化中需加入还原剂才能实现的是A．CO→CO2 B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3 D．C→CO23．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
 A．B．C．D．4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI35．下图是某反应在密闭容器中反应前后的示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的描述一定不正确的是A．属于化合反应 B．属于氧化还原反应C．属于置换反应 D．一部分反应物未完全反应完6．下列反应中H2O 的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 中H2O 的作用不同的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑7．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2OA．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂8．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性9．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强10．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuOCu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑12．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N213．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B−、Z−、X2+14．具有还原性，含碘食盐中的碘元素以的形式存在，、、在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是
 A．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5B．反应③的离子方程式：C．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘D．由图可知，还原性的强弱顺序为15．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反应都完全，下列说法正确的是A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SOC．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 二、填空题（4大题）16．按要求填空。（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。①②③17．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。（1）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。（2）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能” )，简述其原理_______ 。18．回答下列问题：I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为___________mol。II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________(3)_____NaIO3+______NaHSO3——_____NaHSO4+_______Na2SO4+_____I2+_____H2OIII.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。19．已知参与的三个化学方程式如下：①；②；③。(1)已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。(2)上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是___________。(3)根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。(4)作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。①写出上述反应的离子方程式：___________。②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。(5)可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为___________。
参考答案1．C2．B3．D4．D5．C6．A7．A8．A9．B10．A11．B12．D13．B14．C15．B16．（1）    Fe3+、Mg2+、H+    S2-、I-    Fe2+、S    （2）②（3）    KMnO4    FeCl3    17．（1）    是    Cr元素在反应中化合价降低了，C元素的化合价升高了    （2）    能    该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色    18．1    ab    ＞    0.2    2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O    SbCl3    3SbCl5+2Sb=5SbCl3    19．    ③    ②            1.2 mol