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第四章 物质结构与元素周期律 第三节化学键训练题-2021年高一上学期（29019人教版必修一）
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这是一份第四章 物质结构与元素周期律 第三节化学键训练题-2021年高一上学期（29019人教版必修一），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构与元素周期律 第三节化学键训练题
时间：75分钟 100分
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列化学用语表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：
D．水的电子式：
2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
3．下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
4．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I、II中均有氧氢键断裂
B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2
C．H2O和CO2分子中均含有共价键
D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
5．用中子轰击原子产生a粒子(即氦核的核反应为：+→+。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法不正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成共价化合物
D．6Y和7Y互为同位素
6．下列过程中，共价键被破坏的是
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④气体溶于水
⑤碘升华
⑥受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
7．下列关于离子化合物的说法正确的是
A．离子化合物一定能导电
B．离子化合物不一定易溶于水
C．能导电的物质一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
8．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24，由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是
A．原子半径由大到小的顺序：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为，单质Z在空气中燃烧有黄色火焰，W—的最外层为8电子结构。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．原子半径大小；
C．Z与Y形成的化合物都只含离子键
D．化合物可作漂白剂和消毒剂
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：W
C．Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟
12．下列说法正确的是
A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
13．下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B． NH3的电子式：
C．氧原子的结构示意图：
D．CO2的比例模型(空间充填模型)：
14．实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
15．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
二、填空题
16（12分）．按要求作答
（1）写出下列微粒的电子式
Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：_______；HF：_______。
（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。
17（15分）．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
IＡ
IIＡ
IIIＡ
IVＡ
VＡ
VIＡ
VIIＡ
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。
18（13分）．按要求回答下列问题(请用序号填空)
Ⅰ.下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是___；属于碱性氧化物的是___；不存在化学键的物质是___；分子间可形成氢键的是___。
Ⅱ.下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是___；既破坏离子键又破坏共价键的是___。
19（15分）．几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案
1．D
【详解】
A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程中间用→，不用=，故B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；
D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】
A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是A。
3．A
【详解】
A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
4．D
【详解】
A． 由图知，过程I、II中均有氧氢键断裂，A正确；
B．由图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2，B正确；
C． H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键，均为共价键，C正确；
D． 由图知，CO分子内的化学键没有断裂形成原子， D不正确；
答案选D。
5．B
【详解】
根据守恒规律可知，Z+0=3+2=5，得Z=5，即X原子中质子数为5，X为B原子，Y原子中质子数为3，Y为Li原子。
A．NaOH溶液具有强碱性，能够腐蚀皮肤，若少量NaOH溶液溅在皮肤上，应立即用大量流动水冲洗，然后涂上H3BO4溶液，故A正确；
B．Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，故B错误；
C．B元素为非金属元素，其与H元素形成的BH3化合物为共价化合物，故C正确；
D．6Li和7Li原子中质子数相同，二者的中子数不同，因此二者互为同位素，故D正确；
综上所述，不正确的是B项，故答案为B。
6．A
【详解】
①溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选；
②石英熔化过程中共价键被破坏，故选；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故选；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选；
⑧溶于水破坏离子键，故不选；
故选A。
7．B
【详解】
A．离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，故A错误；
B．离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，故B正确；
C．能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，故C错误；
D．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，氯化氢的水溶液能导电，故D错误；
选B。
8．D
【详解】
①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性，稳定性：，故错误；
②可能是He，位于0族，也可能在副族等，故正确；
③NaHSO4溶于水的电离方程式为，则离子键、共价键均被破坏，故错误；
④根据元素周期表，ⅢB族到ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；
⑤金刚石为原子晶体，熔点和硬度都很高，而石墨为混合型晶体，熔点很高，但硬度较小，故错误；
⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，即酸性，故正确；
⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如含有共价键，不含离子键，故错误；
综上所述，①③⑤⑦错误；故选：D。
9．B
【分析】
由图示可知，X形成单键，故X为H，其中Y、Z、W序数依次增大且X、Y、Z总序数为23，平均序数大于7，W形成W+，所以W为Na，Y和Z原子序数相加等于12，Z形成三个单键，故Z为N，Y为B，综上分析可知X、Y、Z、W分别为H、B、N、Na。
【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时最外层电子数越多半径越大，故原子半径：Na>B>N>H，即W>Y>Z>X，A正确；
B．同周期从左往右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：Z>Y，B错误；
C．由化合物的结构示意图可知，该化合物中H、B、N之间均以共用电子对即共价键结合，C正确；
D．Z为N，N的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，硝酸是强酸，D正确；
故选B
10．D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，单质Z在空气中燃烧有黄色火焰，则Z为Na元素；W—的最外层为8电子结构，则W为Cl元素；X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为， 则Y为O元素。
【详解】
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则甲烷的稳定性弱于水，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，钠原子的原子半径大于氯原子，故B错误；
C．钠元素和氧元素形成的离子化合物可以是过氧化钠，其含有离子键和共价键，故C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，故D正确；
故选D。
11．A
【分析】
X与W能够形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，即NO2，X的原子序数大于W，W为N，X为O，X与Y位于同一主族，故Y为S，则Z为Cl。
【详解】
A．O元素无最高价氧化物，故A错误；
B．S原子与Cl原子的电子层数相同，同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y>Z，故B正确；
C．S2Cl2的电子式为，S、Cl原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．常温下Cl2能与NH3发生氧化还原反应生成NH4Cl和N2，反应现象为产生白烟，故D正确；
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】
A． 过氧化氢分子中既含O-H极性键又含O-O非极性键，故A正确；
B． 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间的作用力，故B错误；
C． 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，但氯化氢只含共价键是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；
D． H2O分子中H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】
A．碳元素的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，此碳原子符号为，A不正确；
B．NH3属于共价化合物，N、H原子间形成共价单键，且N原子的最外层还有1对孤对电子，电子式为，B不正确；
C．氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则原子结构示意图为，C不正确；
D．CO2分子为共价分子，三个原子在一条直线上，比例模型(空间充填模型)为，D正确；
故选D。
14．D
【详解】
A．NH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确；
B．在该反应发生时，既有反应物中离子键、极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、极性共价键的形成，B正确；
C．Ca(OH)2是离子化合物，在OH-中含有H-O共价键，在1个Ca(OH)2中含有2个H-O键，则在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键；在1个NH3中含有3 个N-H键，则在1 mol NH3含3 mol N-H键，C正确；
D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误；
故合理选项是D。
15．B
【分析】
由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】
A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
16．
（1） Na+
（2）
（3） 增大 增强 逐渐增强 减小 增强 逐渐增强 增强
【分析】
（1）
Na+的电子式就是离子符号，即Na+；S2-的电子式为；NH3是共价化合物，电子式为；Na2O2是含有共价键的离子化合物，电子式为；HClO是共价化合物，电子式为；
（2）
NaBr是离子化合物，其形成过程可表示为；HF是共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）
同主族从上到下原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；简单氢化物稳定性逐渐增强。
17． Ar O2->F->Na+>Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键
【分析】
根据元素在周期表中的位置，①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ar。
【详解】
(1)②是N元素，N原子结构示意图是；
(2) Ar最外层有8个电子，既不易得电子又不易失电子，化学性质最不活泼的元素是Ar；
(3) O2-、F-、Na+、Al3+电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+>Al3+；
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，在水溶液中发生的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；
(5)由元素O、Na、Cl形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，存在的化学键有共价键、离子键；
(6)由元素C和Cl形成的化合物是CCl4，CCl4是共价化合物，电子式为。
18．⑥⑨ ④ ① ②③ ①③ ⑥
【详解】
Ⅰ．①He为单原子分子，不存在化学键；
②NH3含有极性共价键，分子间存在氢键；
③H2O2含有极性共价键和非极性共价键，分子间存在氢键；
④CaO为离子化合物，只存在离子键，为碱性氧化物；
⑤C(金刚石)含有非极性共价键；
⑥Na2O2为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为过氧化物；
⑦Al2O3为离子化合物，只存在离子键，为良性氧化物；
⑧MgCl2为离子化合物，只存在离子键；
⑨KOH为离子化合物，存在离子键和极性共价键；
既含离子键又含共价键的物质是⑥⑨；属于碱性氧化物的是④；不存在化学键的物质是①；分子间可形成氢键的是②③；
Ⅱ．①碘的升华为物理变化；
②NaCl固体溶于水，离子键被破坏；
③O2溶于水为物理变化；
④HCl气体溶于水，共价键被破坏；
⑤烧碱熔化，离子键被破坏；
⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键、共价键被破坏；
化学键没有被破坏的是①③；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥。
19． Na>Al>Cl 第三周期ⅠA族 KOH OH-+Al(OH)3=+2H2O Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 abc 离子
【分析】
根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
【详解】
(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3，电子式为；
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
(4)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3=+2H2O；
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；
a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意；
b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意；
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合题意；
d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意；
故选a、b、c。
(6)①和④形成的化合物为NaH，为离子化合物。
第四章 物质结构与元素周期律 第三节化学键训练题
时间：75分钟 100分
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列化学用语表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：
D．水的电子式：
2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
3．下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
4．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I、II中均有氧氢键断裂
B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2
C．H2O和CO2分子中均含有共价键
D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
5．用中子轰击原子产生a粒子(即氦核的核反应为：+→+。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法不正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成共价化合物
D．6Y和7Y互为同位素
6．下列过程中，共价键被破坏的是
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④气体溶于水
⑤碘升华
⑥受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
7．下列关于离子化合物的说法正确的是
A．离子化合物一定能导电
B．离子化合物不一定易溶于水
C．能导电的物质一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
8．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24，由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是
A．原子半径由大到小的顺序：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为，单质Z在空气中燃烧有黄色火焰，W—的最外层为8电子结构。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．原子半径大小；
C．Z与Y形成的化合物都只含离子键
D．化合物可作漂白剂和消毒剂
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：W
C．Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟
12．下列说法正确的是
A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
13．下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B． NH3的电子式：
C．氧原子的结构示意图：
D．CO2的比例模型(空间充填模型)：
14．实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
15．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
二、填空题
16（12分）．按要求作答
（1）写出下列微粒的电子式
Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：_______；HF：_______。
（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。
17（15分）．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
IＡ
IIＡ
IIIＡ
IVＡ
VＡ
VIＡ
VIIＡ
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。
18（13分）．按要求回答下列问题(请用序号填空)
Ⅰ.下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是___；属于碱性氧化物的是___；不存在化学键的物质是___；分子间可形成氢键的是___。
Ⅱ.下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是___；既破坏离子键又破坏共价键的是___。
19（15分）．几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案
1．D
【详解】
A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程中间用→，不用=，故B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；
D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】
A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是A。
3．A
【详解】
A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
4．D
【详解】
A． 由图知，过程I、II中均有氧氢键断裂，A正确；
B．由图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2，B正确；
C． H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键，均为共价键，C正确；
D． 由图知，CO分子内的化学键没有断裂形成原子， D不正确；
答案选D。
5．B
【详解】
根据守恒规律可知，Z+0=3+2=5，得Z=5，即X原子中质子数为5，X为B原子，Y原子中质子数为3，Y为Li原子。
A．NaOH溶液具有强碱性，能够腐蚀皮肤，若少量NaOH溶液溅在皮肤上，应立即用大量流动水冲洗，然后涂上H3BO4溶液，故A正确；
B．Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，故B错误；
C．B元素为非金属元素，其与H元素形成的BH3化合物为共价化合物，故C正确；
D．6Li和7Li原子中质子数相同，二者的中子数不同，因此二者互为同位素，故D正确；
综上所述，不正确的是B项，故答案为B。
6．A
【详解】
①溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选；
②石英熔化过程中共价键被破坏，故选；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故选；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选；
⑧溶于水破坏离子键，故不选；
故选A。
7．B
【详解】
A．离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，故A错误；
B．离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，故B正确；
C．能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，故C错误；
D．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，氯化氢的水溶液能导电，故D错误；
选B。
8．D
【详解】
①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性，稳定性：，故错误；
②可能是He，位于0族，也可能在副族等，故正确；
③NaHSO4溶于水的电离方程式为，则离子键、共价键均被破坏，故错误；
④根据元素周期表，ⅢB族到ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；
⑤金刚石为原子晶体，熔点和硬度都很高，而石墨为混合型晶体，熔点很高，但硬度较小，故错误；
⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，即酸性，故正确；
⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如含有共价键，不含离子键，故错误；
综上所述，①③⑤⑦错误；故选：D。
9．B
【分析】
由图示可知，X形成单键，故X为H，其中Y、Z、W序数依次增大且X、Y、Z总序数为23，平均序数大于7，W形成W+，所以W为Na，Y和Z原子序数相加等于12，Z形成三个单键，故Z为N，Y为B，综上分析可知X、Y、Z、W分别为H、B、N、Na。
【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时最外层电子数越多半径越大，故原子半径：Na>B>N>H，即W>Y>Z>X，A正确；
B．同周期从左往右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：Z>Y，B错误；
C．由化合物的结构示意图可知，该化合物中H、B、N之间均以共用电子对即共价键结合，C正确；
D．Z为N，N的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，硝酸是强酸，D正确；
故选B
10．D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，单质Z在空气中燃烧有黄色火焰，则Z为Na元素；W—的最外层为8电子结构，则W为Cl元素；X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为， 则Y为O元素。
【详解】
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则甲烷的稳定性弱于水，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，钠原子的原子半径大于氯原子，故B错误；
C．钠元素和氧元素形成的离子化合物可以是过氧化钠，其含有离子键和共价键，故C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，故D正确；
故选D。
11．A
【分析】
X与W能够形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，即NO2，X的原子序数大于W，W为N，X为O，X与Y位于同一主族，故Y为S，则Z为Cl。
【详解】
A．O元素无最高价氧化物，故A错误；
B．S原子与Cl原子的电子层数相同，同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y>Z，故B正确；
C．S2Cl2的电子式为，S、Cl原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．常温下Cl2能与NH3发生氧化还原反应生成NH4Cl和N2，反应现象为产生白烟，故D正确；
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】
A． 过氧化氢分子中既含O-H极性键又含O-O非极性键，故A正确；
B． 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间的作用力，故B错误；
C． 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，但氯化氢只含共价键是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；
D． H2O分子中H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】
A．碳元素的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，此碳原子符号为，A不正确；
B．NH3属于共价化合物，N、H原子间形成共价单键，且N原子的最外层还有1对孤对电子，电子式为，B不正确；
C．氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则原子结构示意图为，C不正确；
D．CO2分子为共价分子，三个原子在一条直线上，比例模型(空间充填模型)为，D正确；
故选D。
14．D
【详解】
A．NH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确；
B．在该反应发生时，既有反应物中离子键、极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、极性共价键的形成，B正确；
C．Ca(OH)2是离子化合物，在OH-中含有H-O共价键，在1个Ca(OH)2中含有2个H-O键，则在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键；在1个NH3中含有3 个N-H键，则在1 mol NH3含3 mol N-H键，C正确；
D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误；
故合理选项是D。
15．B
【分析】
由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】
A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
16．
（1） Na+
（2）
（3） 增大 增强 逐渐增强 减小 增强 逐渐增强 增强
【分析】
（1）
Na+的电子式就是离子符号，即Na+；S2-的电子式为；NH3是共价化合物，电子式为；Na2O2是含有共价键的离子化合物，电子式为；HClO是共价化合物，电子式为；
（2）
NaBr是离子化合物，其形成过程可表示为；HF是共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）
同主族从上到下原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；简单氢化物稳定性逐渐增强。
17． Ar O2->F->Na+>Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键
【分析】
根据元素在周期表中的位置，①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ar。
【详解】
(1)②是N元素，N原子结构示意图是；
(2) Ar最外层有8个电子，既不易得电子又不易失电子，化学性质最不活泼的元素是Ar；
(3) O2-、F-、Na+、Al3+电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+>Al3+；
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，在水溶液中发生的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；
(5)由元素O、Na、Cl形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，存在的化学键有共价键、离子键；
(6)由元素C和Cl形成的化合物是CCl4，CCl4是共价化合物，电子式为。
18．⑥⑨ ④ ① ②③ ①③ ⑥
【详解】
Ⅰ．①He为单原子分子，不存在化学键；
②NH3含有极性共价键，分子间存在氢键；
③H2O2含有极性共价键和非极性共价键，分子间存在氢键；
④CaO为离子化合物，只存在离子键，为碱性氧化物；
⑤C(金刚石)含有非极性共价键；
⑥Na2O2为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为过氧化物；
⑦Al2O3为离子化合物，只存在离子键，为良性氧化物；
⑧MgCl2为离子化合物，只存在离子键；
⑨KOH为离子化合物，存在离子键和极性共价键；
既含离子键又含共价键的物质是⑥⑨；属于碱性氧化物的是④；不存在化学键的物质是①；分子间可形成氢键的是②③；
Ⅱ．①碘的升华为物理变化；
②NaCl固体溶于水，离子键被破坏；
③O2溶于水为物理变化；
④HCl气体溶于水，共价键被破坏；
⑤烧碱熔化，离子键被破坏；
⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键、共价键被破坏；
化学键没有被破坏的是①③；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥。
19． Na>Al>Cl 第三周期ⅠA族 KOH OH-+Al(OH)3=+2H2O Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 abc 离子
【分析】
根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
【详解】
(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3，电子式为；
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
(4)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3=+2H2O；
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；
a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意；
b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意；
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合题意；
d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意；
故选a、b、c。
(6)①和④形成的化合物为NaH，为离子化合物。
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