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    2021年高一上学期化学第四章 第三节《化学键》专项训练(2019人教版必修一)

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    2021年高一上学期化学第四章 第三节《化学键》专项训练(2019人教版必修一)

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    这是一份2021年高一上学期化学第四章 第三节《化学键》专项训练(2019人教版必修一),共8页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    化学键专项训练题考试时间:75分钟;100 一、单选题(每题3分,共45分)1下列变化中,不需要破坏化学键的是A电解水 B碘升华 C加热氯酸钾使其分解 D氯化钠溶于水2在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是ACl2H2O=HClOHClBMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O=4NaOHO2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O3下列各组物质都是共价化合物的是AH2SNa2O2 BH2ONH4ClCNH3N2 DHNO3HCl4下列物质的电子式书写正确的是A次氯酸B二氧化碳C氮气D氯化镁5下列用电子式表示化合物的形成过程,正确的是AMgCl2Mg2+BNa2S Na+ Na+CNaBr+DH2O6下列关于C60H3ON等微粒的叙述错误的是A碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素BH3H2化学性质相同,互为同位素CC60N中都含有共价键DKO2属于含有共价键的离子化合物7短周期主族元素MNXYZ的原子序数依次增大。MX同主族,NY的最外层电子数相同,且Y的核电荷数是N2倍,由MN形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是AZ的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性BXYZ的简单离子半径依次减小CMX形成的化合物是离子化合物DXN形成的化合物中只可能含离子键8下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4BrNH3HBr↑ BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O29一种常用的分析试剂A,结构如图所示,其中XWZ为同一短周期元素,W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍,Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是A元素非金属性:X>Z>W>YBXY3的催化氧化属于人工固氮C该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构D原子半径大小:W>X>Z>Y10WXYZ为原子序数依次增大,且分属于三个不同周期的短周期元素,XY同周期。XYZ可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示),下列说法错误的是AXYZ形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高BZ元素形成的含氧酸均为强酸CWXY均能形成至少2种二元化合物D原子半径X大于Y11下列有关物质结构的说法中正确的说法有①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键  ②物质中化学键被破坏一定发生化学变化   ③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关CF4CCl4CBr4CI4的分子间作用力依次增大沸点依次升高  ⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 ⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同  F2PCl3HClO分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构H2O2NH4ClH2SNaOHCa(ClO)2中都存在极性共价键A2 B3 C4 D512abcde均为短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是Ad的含氧酸酸性比e的强Bcde的氢化物的沸点:cedCab形成的化合物与be形成的化合物化学键类型一定相同Dab形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA13现有5种短周期主族元素ABCDE,原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期,A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍,且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是A简单离子半径大小:C>D>EBE元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料CB元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物,则非金属性B>EDAB元素组成的化合物BA5,属于共价化合物14光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以为载体,激发产生电子(e-)—空穴(h+),反应机理如图所示。下列说法错误的是A该催化重整过程中,C原子的成键数目不变B上发生还原反应C表面,每生成,向空穴转移电子数为D该反应可表示为15NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时,瞬间引发反应:2NaN3 = 2Na + 3N2↑,同时释放大量的热。NaN3为离子化合物,下列说法正确的是A生成3 mol N2时,转移2 mol电子 B1中含有21个电子CNaN3中只含离子键 DN2的电子式为 N⋮⋮N  二、填空题(4大题,共55分)1615分)XYZRW为常见的主族元素,根据下表信息回答问题:元素元素性质或原子结构信息X短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)Y+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同Z原子核外M电子层与K电子层的电子数相等RZ同周期,主要化合价为−1+7W原子结构示意图:  1)写出元素X的原子结构示意图_____;元素W在周期表中位置_____2YZ最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____(填化学式)。3)用电子式表示XR形成化合物的过程:_____4)下列对于W及其化合物的推断中,正确的是_____(填序号)。W的最低负化合价与R的最低负化合价相同W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性W的单质可与XR形成的化合物的水溶液发生置换反应W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:A中发生的反应的离子方程式是_____②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)③为验证Br2I2的氧化性强弱:通入一定量R的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量,否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因:______1712分)回答下列问题:1写出下列物质的电子式。Na2O2___________      NaOH___________NH4Cl___________2用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S___________1813分)下列物质中,①H2O   O2  Na2O2   NaOH   NaBr  AlCl3 Ne  H2O21只存在共价键的是_______2含有极性键和非极性键的是_______3含有离子键和极性键的是_______4含有离子键和非极性键的是_______5属于共价化合物的是_______1915分)如表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题。周期AAAAAAA02      3 4        1写出下列元素符号:①___________2画出原子的结构示意图:④___________3在①元素中,金属性最强的元素是___________,非金属性最强的元素是___________,最不活泼的元素是___________(均填元素符号)4第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号),它们可以形成___________(离子共价”)化合物,用电子式表示其形成过程如下:___________5在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是___________。写出其与另两种水溶液之间相互反应的离子方程式______________________
    参考答案1B2C3D4D5B6B7C8D9D10B11C12D13B14A15A16    第四周期VIIA    Mg(OH)2    Al(OH)3        ①②    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O    试管中溶液分层,上层为无色,下层为紫红色    过量的Cl2能与KI溶液反应置换成I2    卤族元素从上到下,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱    171                2181①②⑥⑧2345①⑥⑧191N23    K    F    Ar    4            离子        5    Al(OH)3    3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O    OH-+ Al(OH)3=AlO+ 2H2O     

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