专题06 钠及其化合物（限时精练）-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

限时精练06  钠及其化合物

时间：40分钟

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

2．化学实验要始终注意安全防护措施，下列叙述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收Cl2，作用是防止环境污染

B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

C．剩余药品必须放回原试剂瓶，如切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中

D．验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热

3．下列事实及其解释不正确的是

A．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

4．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

5．某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的是

A． B．

C． D．

6．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体

B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是

A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O

C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)

9．下列说法不正确的是（）

A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在

B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气

C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯

10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A． B． C． D．

二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）

11．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是

A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C．可利用图所示装置来比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

D．常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3

12．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O

下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取CO2  B．除去CO2中HCl

C．制取NaHCO3  D．制取Na2CO3

13．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的标准状况与加入的盐酸的体积有如图所示的关系不考虑在水中的溶解。下列说法不正确的是

A．滴加盐酸段发生的反应依次为、

B．所用盐酸的物质的量为

C．体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl

D．该样品中NaOH与物质的量之比为1∶2

14．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．点对应的溶液中：、、、

B．点对应的溶液中：、、、

C．点对应的溶液中：、、、

D．点对应的溶液中：、、、

15．下列说法不正确的是（    ）

A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5mol

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

三、填空题

16．某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有___________，目的是___________。

(2)指出装置E的错误：___________。

(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加___________(填大于、等于或者小于)a g。

实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。

已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3

(1)装置B中盛放的药品为___________。

(2)实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是___________。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是___________。

17．大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)

②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。

③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。