人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是
A．该反应中被还原
B．a的值为3
C．反应后有两种氧化产物
D．每生成1个转移的电子数为8
2．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-，MnO→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．Cl2C．MnOD．HNO3
3．2ml XO恰好能氧化5ml SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A．－1B．0C．＋1D．＋6
4．关于反应2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列说法正确的是
A．NaClO3是还原剂
B．NaCl是还原产物
C．当反应中有2ml e-转移时，被氧化的HCl为4ml
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
5．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：
①(未配平)；
②。
下列说法正确的是
A．反应①中每消耗，会吸收
B．氧化性：
C．若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗
6．在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
7．某离子反应中涉及、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．中Mn的化合价为＋6B．反应过程中S2-得电子后生成S
C．反应过程中溶液颜色变浅D．反应过程中锰元素被氧化
8．宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
C．联氨是氧化剂
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
11．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，下列推断合理的是
A．该反应中，一定有SO2生成
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
D．若x=4，每生成1mlS，转移的电子的物质的量为6ml
12．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应： 。下列说法不正确的是
A．单质S既是氧化产物又是还原产物
B．
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．
13．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确的是
A．FeSO4在反应中作还原剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会增大
C．若该反应转移0.6 ml e-，则会有0.2 ml Cr2被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
14．双氧水()是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法正确的是
A．在该反应中是还原产物
B．在任何化学反应中都只作氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5
D．当有完全反应生成时，转移电子数为
15．工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr(Ⅲ)，反应方程式为：(未配平)。下列说法错误的是
A．发生氧化反应
B．反应后溶液的pH减小
C．的氧化性强于
D．若有3ml生成，则参加反应的为19ml
二、填空题（4大题）
16．Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。
具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO，
②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H2___________L。
(3)该污水处理的好处是___________(列举一条即可)
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是___________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：___________；
(3)发生还原反应的物质是___________，反应中2ml氧化剂能___________(填“失去”或“得到”)___________ml电子。
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为___________。
17．请依据下列情景回答下列问题：
(1)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①浓盐酸在反应中表示出来的性质是_______。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
③该反应中产生了0.25mlCl2，转移的电子为_______ml。
(2)根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
①还原产物是_______。
②如果反应中转移了0.15 ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。
18．实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是______ml，被氧化的HCl是______ml，转移的电子的物质的量是______ml。
(4)将此反应改写成离子方程式______。
19．（1）欲使3ml的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为____ml（已知：KClO3被还原成KCl）。
（2）向200mL0.1m/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___g。
（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4ml/L HCl，加入2ml/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为___mL。
（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为____ml。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A
9．A
10．D
11．B
12．C
13．C
14．C
15．C
16．2：1 5.6 降低了物质中的N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性 H2O 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O Fe2O3 得到 12 40g
17．B 1∶5 0.5 NO 1.12
18．KMnO4 Cl2 1:5 3.2 2 2 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
19．0.5 1.6 1000 1.0