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浙教版科学九上 期末测试卷2（含答案）
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这是一份浙教版科学九上 期末测试卷2（含答案），共13页。试卷主要包含了4克=6，5g/164等内容，欢迎下载使用。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-6 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）
1. 2016年12月，我国首颗“碳卫星”发射升空，使我国在大气二氧化碳监测方面跻身国际前列。下列发射步骤中，一定涉及化学变化的是（ ）
【A】加注燃料 【B】火箭点火起飞 【C】卫星与火箭分离 【D】进入预定轨道
【答案】B
分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
【A】甲、乙、丙 【B】乙、丙、甲 【C】甲、丙、乙 【D】丙、甲、乙
【答案】C
下列化学式对应的俗称正确的是（ ）
【A】Ag：水银 【B】CaO：消石灰 【C】NaCl：苛性钠 【D】Na2CO3：纯碱
【答案】D
下列化学反应中化学方程式书写错误的是（ ）
【A】制氯化铁：
【B】用稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜：
【C】用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸：
【D】用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
【答案】A
当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：，该反应属于( )
【A】化合反应 【B】分解反应 【C】置换反应 【D】复分解反应
【答案】C
将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能观察到的现象是( )
【A】铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮
【B】溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色
【C】一段时间后，铁钉表面有气泡生成
【D】试管底部有红褐色沉淀生成
【答案】D
为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
【A】 【B】 【C】 【D】
【答案】A
在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥料的是（ ）
【A】CO(NH2)2 【B】K2SO4 【C】NH4H2PO4 【D】Ca(H2PO4)2
【答案】C
用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂（ ）
【A】AgNO3溶液 【B】Ba(OH)2 【C】NaOH 【D】盐酸
【答案】B
在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
【A】①②③④ 【B】①②③ 【C】①③④ 【D】②③④
【答案】B
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
【A】滴至a克时，溶液中反应为
【B】滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
【C】滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
【D】滴至d克时，溶液呈中性
【答案】C
12.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
【A】A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
【B】B→C段对应溶液pH逐渐变大
【C】原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
【D】C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
13.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
【A】一定有银，可能有铜和锌 【B】一定有银，可能有铜，一定没有锌
【C】一定有银和铜，可能有锌 【D】一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
14.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）。
15.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
【A】所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
【B】混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
【C】混合前后水分子总数不变
【D】混合前后阳离子总数不变
【答案】B
二、填空题（16、17题没空每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
16. 从①CO2、②NaOH、③HCl、④H2CO3、⑤CaCO3、⑥Ca(OH)2物质中，选择符合下列要求，填写适当的序号：
（1）胃液中的胃酸_____________;（2）可用于制造肥皂的碱______________;
（3）碳酸饮料中的酸___________;（4）常用来改良酸性土壤的碱__________;
（5）可用作补钙计的盐_________;（6）用于人工降雨的氧化物____________。
【答案】（1）HCl（2）NaOH（3）H2CO3（4）Ca(OH)2（5）CaCO3（6）CO2
物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出__________，可以使紫色石蕊试液变__________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_____7。若向其中加入少量的无色酚酞试液，肥皂水呈______色。
【答案】（1）氢离子；红（2）>；红
证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是_______（填一种即可，填化学式，下同）；若选用一种盐溶液，则这种盐是__________。
【答案】HCl；CuSO4
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网
A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：反应①的化学方程式为___________________；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为____________；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为____________________________________。
【答案】Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O；Cu(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
20.化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们_____________________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用离子方程式来表示）______________________________________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为________________。
【答案】（1）都含有氢离子（2）H++OH-==H2O（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀盐酸时产生白色沉淀
21.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称__________；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：____________________________________________；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
【答案】（1）纯碱（2）NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
室温下，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，硫酸与氢氧化钠溶液的反应是_________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应；
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色；
（3）B处溶液的溶质是__________（填化学式）；
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
【答案】（1）放热（2）蓝（3）Na2SO4（4）减小
实验探究题（本题有4小题，每空2分，共40分）
小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是_________________________，反应后试管B中一定有的阳离子是________________________（写离子符号）;
（2）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_____________________________。
【答案】（1）溶液由紫色变为红色；Fe2+（2）混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完
有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中的反应关系如图所示：
根据上述现象判断下列物质的化学式：A_________ B___________ C___________
【答案】BaCl2；Ba(NO3)2；AgCl
如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题：
指出图中标明仪器的名称①是__________；
指出图中装置的错误_________________________；
B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_____________，B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是________________________。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）集气瓶中导管没有伸至底部 （3）吸收气体中的水蒸气 氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体
在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有___________（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_____（填“能”或“不能”）达到实验目的。
乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是_____________________________________。
【答案】（1）3 （2）白色沉淀生成 （3）能 （4）不能 氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀
氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行实验。①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是______，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是______。
【答案】（1） 过滤 （2）②③ （3）CaCO3 Ca（OH）2
四、解答题（本题有5小题，28题6分，29题8分，30题7分，31题6分，32题8分，共35分）
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是_________（填序号）。
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量___________g。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，该同学进行了如图实验，实验1加入碳酸钠溶液、实验2加入硝酸银溶液，又测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是_____________。
【答案】（1）②③ （2）3 （3）KCl、Ca(NO3)2
用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25g放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀硫酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体42克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少?（精确到0.1%）
【答案】（1）CaCl2和MgCl2；
（2）CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
100/x=44/6.6g x=15g
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-42g=5.8g
Mg(OH)2+2HCI==MgCl2+ 2H20
58 95
5.8克 y
58/5.8g=95/y y=95g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数=9.5g/164.2g×100%=5.8%
将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数________。
【答案】（1）减小 （2）B
（3）设稀盐酸中溶质质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% x
40/36.5=0.8g/x x=0.73g
稀盐酸溶质质量分数为0.73g/40g ×100%=3.65%
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl。为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。发生的化学反应方程式是：，求：
（1）生成二氧化碳的质量m是______g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）2.2
（2）设：纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
解得x=5.3g．
纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%=96.4%
大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是______________________________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸溶度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________________________________________。
【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）解：由图像可知：CO2质量为2.2克；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得x=5g
（3）设参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
解得 y=3.65g
盐酸的质量分数=3.65g/(17.8g+2.2g）=18.25%
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
【A】
【B】
【C】
【D】
图像
实验或事实
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-6 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）
1. 2016年12月，我国首颗“碳卫星”发射升空，使我国在大气二氧化碳监测方面跻身国际前列。下列发射步骤中，一定涉及化学变化的是（ ）
【A】加注燃料 【B】火箭点火起飞 【C】卫星与火箭分离 【D】进入预定轨道
【答案】B
分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
【A】甲、乙、丙 【B】乙、丙、甲 【C】甲、丙、乙 【D】丙、甲、乙
【答案】C
下列化学式对应的俗称正确的是（ ）
【A】Ag：水银 【B】CaO：消石灰 【C】NaCl：苛性钠 【D】Na2CO3：纯碱
【答案】D
下列化学反应中化学方程式书写错误的是（ ）
【A】制氯化铁：
【B】用稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜：
【C】用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸：
【D】用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
【答案】A
当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：，该反应属于( )
【A】化合反应 【B】分解反应 【C】置换反应 【D】复分解反应
【答案】C
将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能观察到的现象是( )
【A】铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮
【B】溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色
【C】一段时间后，铁钉表面有气泡生成
【D】试管底部有红褐色沉淀生成
【答案】D
为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
【A】 【B】 【C】 【D】
【答案】A
在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥料的是（ ）
【A】CO(NH2)2 【B】K2SO4 【C】NH4H2PO4 【D】Ca(H2PO4)2
【答案】C
用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂（ ）
【A】AgNO3溶液 【B】Ba(OH)2 【C】NaOH 【D】盐酸
【答案】B
在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
【A】①②③④ 【B】①②③ 【C】①③④ 【D】②③④
【答案】B
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
【A】滴至a克时，溶液中反应为
【B】滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
【C】滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
【D】滴至d克时，溶液呈中性
【答案】C
12.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
【A】A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
【B】B→C段对应溶液pH逐渐变大
【C】原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
【D】C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
13.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
【A】一定有银，可能有铜和锌 【B】一定有银，可能有铜，一定没有锌
【C】一定有银和铜，可能有锌 【D】一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
14.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）。
15.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
【A】所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
【B】混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
【C】混合前后水分子总数不变
【D】混合前后阳离子总数不变
【答案】B
二、填空题（16、17题没空每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
16. 从①CO2、②NaOH、③HCl、④H2CO3、⑤CaCO3、⑥Ca(OH)2物质中，选择符合下列要求，填写适当的序号：
（1）胃液中的胃酸_____________;（2）可用于制造肥皂的碱______________;
（3）碳酸饮料中的酸___________;（4）常用来改良酸性土壤的碱__________;
（5）可用作补钙计的盐_________;（6）用于人工降雨的氧化物____________。
【答案】（1）HCl（2）NaOH（3）H2CO3（4）Ca(OH)2（5）CaCO3（6）CO2
物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出__________，可以使紫色石蕊试液变__________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_____7。若向其中加入少量的无色酚酞试液，肥皂水呈______色。
【答案】（1）氢离子；红（2）>；红
证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是_______（填一种即可，填化学式，下同）；若选用一种盐溶液，则这种盐是__________。
【答案】HCl；CuSO4
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网
A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：反应①的化学方程式为___________________；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为____________；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为____________________________________。
【答案】Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O；Cu(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
20.化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们_____________________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用离子方程式来表示）______________________________________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为________________。
【答案】（1）都含有氢离子（2）H++OH-==H2O（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀盐酸时产生白色沉淀
21.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称__________；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：____________________________________________；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
【答案】（1）纯碱（2）NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
室温下，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，硫酸与氢氧化钠溶液的反应是_________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应；
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色；
（3）B处溶液的溶质是__________（填化学式）；
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
【答案】（1）放热（2）蓝（3）Na2SO4（4）减小
实验探究题（本题有4小题，每空2分，共40分）
小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是_________________________，反应后试管B中一定有的阳离子是________________________（写离子符号）;
（2）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_____________________________。
【答案】（1）溶液由紫色变为红色；Fe2+（2）混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完
有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中的反应关系如图所示：
根据上述现象判断下列物质的化学式：A_________ B___________ C___________
【答案】BaCl2；Ba(NO3)2；AgCl
如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题：
指出图中标明仪器的名称①是__________；
指出图中装置的错误_________________________；
B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_____________，B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是________________________。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）集气瓶中导管没有伸至底部 （3）吸收气体中的水蒸气 氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体
在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有___________（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_____（填“能”或“不能”）达到实验目的。
乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是_____________________________________。
【答案】（1）3 （2）白色沉淀生成 （3）能 （4）不能 氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀
氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行实验。①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是______，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是______。
【答案】（1） 过滤 （2）②③ （3）CaCO3 Ca（OH）2
四、解答题（本题有5小题，28题6分，29题8分，30题7分，31题6分，32题8分，共35分）
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是_________（填序号）。
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量___________g。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，该同学进行了如图实验，实验1加入碳酸钠溶液、实验2加入硝酸银溶液，又测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是_____________。
【答案】（1）②③ （2）3 （3）KCl、Ca(NO3)2
用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25g放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀硫酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体42克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少?（精确到0.1%）
【答案】（1）CaCl2和MgCl2；
（2）CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
100/x=44/6.6g x=15g
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-42g=5.8g
Mg(OH)2+2HCI==MgCl2+ 2H20
58 95
5.8克 y
58/5.8g=95/y y=95g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数=9.5g/164.2g×100%=5.8%
将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数________。
【答案】（1）减小 （2）B
（3）设稀盐酸中溶质质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% x
40/36.5=0.8g/x x=0.73g
稀盐酸溶质质量分数为0.73g/40g ×100%=3.65%
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl。为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。发生的化学反应方程式是：，求：
（1）生成二氧化碳的质量m是______g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）2.2
（2）设：纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
解得x=5.3g．
纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%=96.4%
大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是______________________________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸溶度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________________________________________。
【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）解：由图像可知：CO2质量为2.2克；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得x=5g
（3）设参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
解得 y=3.65g
盐酸的质量分数=3.65g/(17.8g+2.2g）=18.25%
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
【A】
【B】
【C】
【D】
图像
实验或事实
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
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