还剩21页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
- 浙教版科学九上 期末测试卷1（含答案） 试卷 9 次下载
- 浙教版科学九上 期末测试卷2（含答案） 试卷 6 次下载
- 浙教版科学九上 期末测试卷4（含答案） 试卷 5 次下载
- 浙教版科学九上 期末测试卷5（含答案） 试卷 5 次下载
- 浙教版科学九上 期末测试卷6（含答案） 试卷 4 次下载
浙教版科学九上 期末测试卷3（含答案）
展开
这是一份浙教版科学九上 期末测试卷3（含答案），共24页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
九年级上学期科学学业质量检测试卷
一、选择题(本题共 15 小题，第 1～10小题，每小题 4 分，第 11～15 小题，每小题 3 分， 共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.如图所示，分别用拉力 F1、F2、F3、F4 匀速提升同一重物，若不计滑轮本身的重力、绳重及摩擦，则所用拉力最小的是( )
A. B. C. D.
2.下列有关物质的分类，正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物 D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
3.如图所示是单缸四冲程内燃机的四个冲程的示意图，下列四组关于这种内燃机一个工作循环中四个冲程的顺序排列，正确的是( )
A. 丙、丁、乙、甲 B. 乙、丁、甲、丙 C. 乙、甲、丁、丙 D. 甲、乙、丙、丁
4.小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是( )
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c一定是单质
D. 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液一定是氯化铁
5.建立模型是学习科学的重要方法，下列建立的科学模型中正确的是( )
A. 杠杆的分类模型
B. 物质酸碱度模型
C. 物质的分类模型
D. 化合反应与复分解反应的关系模型
6.小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )
A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B. ③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
7.在科学晚会上，小科所在的科技小组展示了一个“隔板推物”的节目， 其原理如图所示。甲、乙两线圈分别悬挂在两个蹄形磁铁的磁场中，两线圈通过导线连接构成一个闭合电路。用手推动乙线圈摆动时，甲线圈会随之摆动。对于这个过程，下列说法正确的是( )
A. 甲线圈相当于电源，乙线圈相当于用电器
B. 推动乙线圈摆动时电能转化为机械能
C. 甲线圈随之摆动时机械能转化为电能
D. 甲线圈摆动是因为通电导体在磁场中受力运动
8.将标有“8V 8W”的灯L1 和标有“8V 4W”的灯 L2（灯丝电阻不随温度改变）串联接在 8V的电源上，则( )
A. 灯L1电阻大于灯L2电阻
B. 两灯都能正常发光
C. 灯L1比灯L2暗
D. 通过灯L1的电流大于通过灯L2的电流
9.小科在科普书籍上看到一个有趣的实验后，决定亲自动手实践。他将一把铁锁用绳子悬挂起来，把它拉到自己的鼻子附近，松手后铁锁来回摆动，摆动幅度逐渐减小。下列说法正确的是( )
A. 铁锁由最低点摆动到最高点，其动能全部转化为重力势能
B. 铁锁摆动到最高点时受力平衡
C. 无论铁锁是否从静止释放，都不会碰到小科的鼻子
D. 摆动过程中，无论绳子在何处突然断开，接下来铁锁都不会做匀速直线运动
10.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
11.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验组别
实验目的
所加试剂（或操作）
实验现象
实验结论
A
检验氯离子的存
在
待测溶液中滴加硝酸银
有白色沉淀产生
该溶液中一定
含有氯离子
B
检验硫酸根离子
的存在
待测溶液中加入氯化钡
溶液和稀硝酸
有产生白色沉淀
该溶液中一定含
有硫酸根离子
C
区别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
产生烧焦羽毛气味
为涤纶
D
除去KCl中的少量K2CO3
滴加稀盐酸至刚好无气泡产生
有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡
K2CO3已被除尽
A. A B. B C. C D. D
12.如图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不．正．确．的是( )
A. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
B. ①②对比说明铁生锈需要空气
C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
13.灯 L 是一款带 LED 指示灯的节能灯，已知灯 L 的额定电压为 220V，如图所示是灯 L 的家庭电路的部分示意图，下列说法不．正．确．的是( )
A. LED 指示灯工作时的额定电压为 220V
B. 导线 b 是零线
C. 电能表示数单位是千瓦时
D. 若 LED 指示灯损坏，灯L 仍能正常工作
14.一根金属棒AB置于水平地面上，现通过弹簧测力计竖直地将棒的右端B缓慢拉起，如图甲所示。在此过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度x的关系如图乙所示。根据图像，下列说法中正确的是（ ）
A. 该金属棒的长度L＝1.6m
B. 在B端拉起的过程中，当x1＝0.6m时，测力计的示数为F1＝1.5N
C. 当x2＝1.6m时，测力计的示数为F2＝5N
D. 金属棒的重心到A端的距离为0.6m
15.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 图线 Y 表示镁的反应情况
B. 镁一定过量
C. 锌一定过量
D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ
二、填空题(本题共 8 小题，每空 2 分，共 36 分)
16.某款家用吸尘器额定电压为 220V，额定电流为 3A，则该吸尘器的额定功率为 ________W。使用该吸尘器正常工作 30min，标有“800imp/（kW•h）”（表示指示灯每闪烁 800 次消耗电能 1kW•h）的电能表指示灯共闪烁________次。 若吸尘器正常工作时，电动机的发热功率为36W，则电动机线圈的电阻为________ Ω 。
17.如图，2020 年 11 月 24 日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，并将其送入预定轨道。在火箭加速升空的过程中， ________对运载火箭做功，位于火箭头部的探测器的机械能 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.人类的生产和生活都离不开金属。
（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的________比塑料好。
（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整2 Cu2O+Cu2S 高温__ 6Cu+________↑。
19.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
20.“新冠”疫情以来，为避免同学们用手按压宿舍楼大门的开门按钮造成交叉传染，小科用轻质木杆自制了“脚踏式杠杆”，借助杠杆按动按钮，如图所示，已知 OB＝60cm、AB＝80cm、OC＝20cm，当小科在 C 点用脚给杠杆施加 40N 的压力F1 时，按钮触发，大门打开。该杠杆属于 ________杠杆， 此时按钮对杠杆施加的水平阻力 F2 为 ________N。
21.某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）A 点的溶质有________（写化学式）。
（2）反应到 B 点所得溶液质量的增加量________200g。
22.随着科技进步，我们的生活变得越来越便利，现在很多小区用自动控制闸取代了传统门卫。小科观察了小区入口的车辆出入自动控制闸，发现当车牌被识别系统识别后，绿灯亮，栏杆抬起，车辆通行。于是他设计了如图所示的模拟电路，车牌识别成功相当于图中开关S 闭合。
（1）已知该电路电源电压为 9 伏，指示灯 L 工作时的阻值为 10 欧，滑动变阻器接入电路的阻值为 20 欧，线圈阻值不计。闭合开关后，线圈吸住铁柱时，指示灯的功率为 ________瓦。
（2）若栏杆 AB 长度不变，使固定点O 向右移动，若车牌识别成功后仍要使栏杆正常抬起， 可以将滑动变阻器的滑片向________移动。
23.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 ________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有________。
三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 39 分）
24.我们知道热机中汽油机的效率是 20％-30％，柴油机的效率是 28％-40％,而蒸汽机的效率只有 6％-15％，那么电热水壶烧水时的热效率是多少呢？小科利用家里新买的电热水壶（铭牌如右表）进行了如下探究实验：在 1 标准大气压下，将水装到最大容量刻度处，用温度计测得水温为 10℃，把水烧开， 记录所需时间是 4 分钟。【已知:水的比热容 4.2×103J/(kg•℃)】
（1）在此过程中，电热水壶烧水的热效率为 ________（提示：电热水壶烧水的热效率为水吸收的热量与消耗的电能之比）。
（2）上述过程中，水的内能增加是通过________的途径实现的。
（3）请写出一种利用电热水壶烧水的优点________。
25.“测量小灯泡电功率”的实验电路如图甲所示，电源电压为 3V，小灯泡的额定电压为 2.5V。
（1）小科把滑片移到最左端，闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数为零，电压表的示数接近电源电压。为了排除故障，小科接下来的操作合理的是 。
A.拧紧小灯泡和它两端的接线柱
B.拧紧开关两端的接线柱
C.检查滑动变阻器是否短路
D.移动滑片，看小灯泡是否会亮
（2）排除故障后，小科移动滑片，读出了三组实验数据。粗心的小科把三次数据随手写在草稿纸上（如图乙）而没有填写在对应的表格中。请你帮助小科计算出小灯泡的额定功率为 ________W。
（3）此实验还可以只用电流表而不用电压表也能测小灯泡额定功率，其电路如图丙所示，
R0＝5Ω，其中关键的一步是必须调节滑动变阻器，使电流表A2的示数为 ________A 时，再读出电流表A1 的示数，才能计算出小灯泡的额定功率。
26.某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种，请根据该组合装置判断 X 的化学式为 ________。
（2）若缺少 B 装置，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量 ________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E 装置的作用是________。
（4）已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为 m1g，完全反应后 D 中 U 型管内物质的质量增加了 m2g(损失忽略不计)，则原混合物中 Cu2O 的质量为________g。
27.下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：
（1）写出标号①的仪器名称：________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用发生装置________（填字母序号）。
（3）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。若要气体从左向右流动，所用仪器的连接顺序应是 ________（填字母顺序）。
四、解答题(本题共 7 小题，第 28、31 题各 6 分，第 29 题 5 分，第 30、33 题各 8 分，第 32 题 7 分，第 34 题 10 分，共 50 分）
28.中医药方【金花清感颗粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等 12 味药组成。
（1）金花清感颗粒中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是 ________ 。
（3）该药方中提取某有机化合物 X 与 8g 氧气恰好完全反应，生成 8.8g 二氧化碳和 1.8g 水。则 X 中碳、氢的质量比为________。
29.蜡烛跷跷板实验是书上的一个活动：把缝衣针穿过一支圆珠笔芯的中间，露出针头和针尾，把两支蜡烛的底部各插在针的头尾，把笔芯的两端分别放在两只杯子的边缘上，最后分别点燃两边的蜡烛，可以观察到蜡烛不断地 ________。请你解释产生这一现象的原因________。
30.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠。某科学兴趣小组为测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取 10克分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。
（3）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
31. 2020年12月23日，宁波轨道交通4号线正式通车，4号线起自江北区慈城镇慈城站，终于鄞州区东钱湖站，开通后大大方便了江北市民的出行。若4号线列车空载时总质量约198t，列车设计最高速度为80km/h，列车运行时受到的阻力约为车重的0.04倍。空载运行时，平均速度为36km/h，每公里耗电40kW•h。
（1）若列车运行的平均速度保持不变，则满载时每公里耗电量 ________40kW•h。
（2）求 4 号线列车以最高速度空载匀速运行时牵引力的功率。
32.小科想把一个重 400N 的物体用比较省力的方法提升 2m，并设计了以下两种方案。
方案一：如图甲，他用平行于斜面的推力 F=240N，将物体从斜面底端匀速推到顶端，已知斜面高 2m、长 4m。
方案二：他利用如图乙所示滑轮组拉动绳子将同一重物匀速提高 2m，滑轮组的机械效率为
80%（不计绳重和摩擦）。请分析计算：
（1）方案一中小科所做的有用功。
（2）方案二中动滑轮的重力。
（3）小科利用上述哪种方案提升重物更省力？
33.如图甲所示电路中，电源电压为18V不变，R1是定值电阻，R2由三段材料不同、横截面积相同的均匀导体EF、FG、GH制作而成，其中一段是铜丝，其电阻可忽略不计，另两段是电阻丝，其阻值与自身长度成正比，P是与R2良好接触并能移动的滑动触头。闭合开关S1 ， 断开S2 ， 将P从H端移到E端时，电流表示数I与P向左移动的距离x之间的关系如图乙所示。请分析计算：
（1）电阻R1的阻值。
（2）电阻R2的总电阻。
（3）当x的值为31cm时，电阻R1消耗的电功率。
（4）闭合开关S1和S2 ， 将滑片P移到最左端，电阻R2消耗的电功率和电路总功率之比。
34.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
200.0
200.0
200.0
200.0
混合物质量/g
12.0
24.0
36.0
48.0
所得溶液质量/g
207.6
215.2
220.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是 ________ 。
（2）第二组实验反应产生二氧化碳的质量是 ________ g。
（3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________。
（4）求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
（5）根据表格数据，求得表中 m 的值。（写出计算过程）
答案解析
一、选择题(本题共 15 小题，第 1～10小题，每小题 4 分，第 11～15 小题，每小题 3 分， 共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.【答案】 D
【考点】定滑轮及其工作特点，动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】根据定滑轮和动滑轮的特点分析判断。
【解答】A、B、C三图中，使用的都是定滑轮，定滑轮不省力不费力，拉力的大小与拉力的方向无关，因此拉力F1=F2=F3=G；D图中使用动滑轮，动滑轮可以省一半的力，即F4=12G ， 故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2.【答案】 C
【考点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）人造材料又称合成材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等；
（3）有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）只由两种元素构成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
【解答】A.纯碱由金属离子和酸根离子构成，是盐而不是碱，故A错误；
B.塑料是合成材料，而羊毛不是合成材料，故B错误；
C.蛋白质和淀粉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故C正确；
D.生石灰是氧化物，而熟石灰不是氧化物，故D错误。
故选C。
3.【答案】 B
【考点】热机
【解析】【分析】四冲程内燃机的一个工作循环，包括吸气、压缩、做功和排气四个冲程，根据气门的关闭和活塞的运行方向确定冲程的名称即可。
【解答】甲：气门关闭，活塞向下运动，为做功冲程；
乙：进气门打开，为吸气冲程；
丙：排气门打开，为排气冲程；
丁：两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程。
那么正确的顺序为：乙、丁、甲和丙。
故选B。
4.【答案】 A
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
5.【答案】 B
【考点】杠杆的分类，化合反应和分解反应，溶液的酸碱性与pH值的关系，复分解反应及其应用，酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据杠杆的分类分析；
（2）根据酸碱性和pH值的对应关系判断；
（3）根据酸、碱、盐的定义判断；
（4）根据化合反应和复分解反应的定义判断。
【解答】A.杠杆可以分为省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆，三者为并列关系，故A错误；
B.胃液成酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水呈减小，pH>7，故B正确；
C.酸、碱和盐相互独立，为并列关系，不存在交叉关系，故C错误；
D.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本反应类型，二者为并列关系，故D错误。
故选B。
6.【答案】 B
【考点】浓硫酸的稀释，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
7.【答案】 D
【考点】电磁感应，磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】发电机的工作原理是电磁感应，将机械能转化为电能；电动机的工作原理是通电导体在磁场中受力运动，将电能转化为机械能，据此分析判断。
【解答】A.用手推动乙线圈时，线圈切割磁感线产生感应电流，相当于电源；电流经过甲线圈，它在磁场中受力运动，相当于电动机（用电器），故A错误；
B.推动乙线圈时机械能转化为电能，故B错误；
C.甲线圈摆动将电能转化为机械能，故C错误；
D.甲线圈摆动是因为通电导体在磁场中受力运动，故D正确。
故选D。
8.【答案】 C
【考点】串、并联电路的电流特点，串、并联电路的电压特点，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据公式R=U2P比较两个灯泡的电阻大小；
（2）串联电路总电压等于各处电压之和，据此分析灯泡的实际电压是否为8V即可；
（3）在串联电路中，功率与电阻成正比；
（4）根据串联电路的电流特点分析。
【解答】根据公式R=U2P可知，当额定电压相等时，电阻与额定功率成反比。因为L1的额定功率大于L2 ， 所以电阻R1小于R2 ， 故A错误；
根据串联电路U总=U1+U2可知，两个灯泡的电压都小于8V，因此都不能正常发光，故B错误；
根据串联电路P1P2=R1R2可知，电阻R1小于R2 ， 那么实际功率P1
故选C。
9.【答案】 D
【考点】牛顿第一定律，动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）注意克服摩擦，机械能和内能的转化；
（2）如果物体受到的外力为零，那么物体处于平衡状态；
（3）注意分析铁锁开始时就有速度的情况；
（4）根据牛顿第一定律判断。
【解答】A.铁锁由最低点摆动到最高点，由于克服摩擦做功，所以其动能转化为重力势能和空气的内能，故A错误；
B.铁锁摆动到最高点时虽然暂时处于静止状态，它受到绳子的拉力和重力不在同一方向上，肯定受力不平衡，故B错误；
C.如果铁锁是释放时就有一定的速度，即开始时有动能，那么它转化而成的重力势能就会增大，即铁锁的高度会增大，很可能会碰到鼻子，故C错误；
D.摆动过程中，无论绳子在何处突然断开，铁锁都只有向下的重力作用，合外力不为零，所以接下来铁锁都不会做匀速直线运动，故D正确。
故选D。
10.【答案】 A
【考点】金属的化学性质，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜与氧气反应会生成氧化铜，锌能与硫酸发生反应分析。
【解答】①铜锌的密度小于金，比较质量，质量大的为黄金，错误；②铜加热与氧气反应会生成氧化铜，而金则不与氧气反应，灼烧，表面变色的是“愚人金”，正确；③锌能与硫酸反应，铜和金不能，浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”，正确；④铜、金都不能与硫酸锌反应，浸没在硫酸锌溶液中无法区别，错误；
故选A。
11.【答案】 D
【考点】物质除杂或净化，酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据氯离子的验证方法需加入硝酸银溶液和稀硝酸分析；
B、根据加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据碳酸钾与盐酸反应及除杂原则分析。
【解答】A、检验氯离子需用硝酸银和稀硝酸，产生不溶硝酸的白色沉淀才能证明含氯离子，不符合题意；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸白色沉淀时则证明溶液中可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；
C、羊毛成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
D、加入稀盐酸，杂质碳酸钾与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
故选D。
12.【答案】 C
【考点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据氯化钙的性质及铁生锈实质、对比实验的设计要求分析。
【解答】A、氯化钙具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B、②中铁钉不生锈是因为不接触氧气或空气， ①②对比说明铁生锈需要空气 ，不符合题意；
C、 ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，符合题意；
D、④中接触水和氧气，且氧气浓度大于空气中氧气浓度，所以四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 ，不符合题意；
故选C。
13.【答案】 A
【考点】家庭电路的组成与连接，电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）在串联电路中，总电压等于各处电压之和；
（2）在家庭电路中，开关应该接在火线上；
（3）根据电能的单位判断；
（4）根据电路的连接情况判断。
【解答】A.根据图片可知，当开关S断开后，指示灯与灯泡L串联，此时指示灯发光。根据U总=U1+U2可知，指示灯的额定电压肯定小于220V，故A错误符合题意；
B.导线a与开关直接相连，那么a为火线，而b为零线，故B正确不合题意；
C.电能的常用单位为千瓦时，故C正确不合题意；
D.当开关S闭合时，指示灯和保护电阻被短路，此时灯泡正常发光，因此指示灯对灯泡没有影响，故D正确不合题意。
故选A。
14.【答案】 C
【考点】功的计算公式的应用，杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）注意分析乙图中曲线的拐点处的意义，其实就是该点时金属棒刚刚离开地面；
（2）在已知杆的长度的情况下，根据乙图x的不同长度对应的功的大小，得到杆的重力，也就是F2的示数；根据图乙得到F1的数值；
（3）根据图乙可知，图像弯折后，增大的功等于物体的重力与增大的高度的乘积，据此计算出重力，再根据二力平衡计算拉力F2；
（3）由杠杆平衡条件可求出重心到A端的距离。
【解答】由于拉力始终竖直向上，而杠杆的重力竖直向下，二者相互平行，
根据相似三角形的性质可知，动力臂与阻力臂之比不变。
由杠杆的平衡条件可知，杠杆的重力不变，那么拉力不变。
根据图乙可知，当拉起高度为1.2m后，拉力增大了，
那么此时A端肯定刚离地，
即金属棒长1.2米，故A错误；
由图乙可知，金属棒B端从0~1.2m时，拉力保持不变；
因此当x1=0.6m时，拉力F1=W1ℎ1 = 3.6J1.2m=3N ， 故B错误；
根据乙图可知，当x2=1.2~1.6m的过程中，拉力保持不变；
金属棒的重力G=△W△ℎ =5.6J−3.6J1.6m−1.2m=5N ，
根据二力平衡的知识可知，即F2=G=5N，故C正确；
由杠杆平衡条件得重心到A端的距离：d= 3N×1.2m 5N=0.72m ，
故D错误。
故选C。
15.【答案】 B
【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
【解析】【分析】根据图示中产生氢气的多少及快慢分析，产生氢气快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气多少与其相对原子质量有关。
【解答】A、 三种金属活动性顺序为镁>锌>铁，图线 Y相等时间产生氢气小于X大于Z，说明Y为锌， 不符合题意；
B、Z为镁、Y为锌、Z为铁， 等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中 ，X和Y最终产生氢气相等，Z最多，说明镁一定过量 ，符合题意；
C、锌可能过量也可能刚好完全反应，不符合题意；
D、铁产生氢气最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；
故选B。
二、填空题(本题共 8 小题，每空 2 分，共 36 分)
16.【答案】 660；264；4
【考点】电能表参数的理解与电能的求法，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据P=UI计算吸尘器的额定功率；
（2）首先根据W=Pt计算出消耗的电能，再根据W=nn标×1kW·ℎ计算出指示灯闪烁的次数；
（3）根据功率的计算式P=I2R计算线圈电阻。
【解答】（1）吸尘器的额定功率：P=UI=220V×3A=660W；
（2）吸尘器消耗的电能：W=Pt=0.66kW×0.5h=0.33kW•h；
根据W=nn标×1kW·ℎ得到：0.33kW•ℎ=n800×1kW·ℎ；
解得：n=264；
（3）根据功率的计算式P=I2R得到：36W=（3A）2×R；
解得：R=4Ω。
17.【答案】 燃气；增大
【考点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）分析火箭推力的来源即可；
（3）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】（1）火箭发动机向下喷气，根据力的作用的相互性可知，燃气对火箭施加向上的推力，因此燃气对运载火箭做功。
（2）在加速升空的过程中，探测器的质量不变，高度增大，重力势能增大；质量不变速度增大，那么动能增大。根据机械能=动能+重力势能可知，它的机械能增大。
18.【答案】 （1）导热性
（2）SO2
【考点】质量守恒定律及其应用，常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据金属具有导热性分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）金属都有导热性， 将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的导热性比塑料好 ；
（2）由方程式可知反应前原子种类及个数为：铜6、氧2、硫1，反应后为：铜6，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知反应后缺少1个硫原子和2个氧原子，则横线上物质化学式为 SO2 ；
故答案为：（1）导热性；（2） SO2 。
19.【答案】 （1）碱
（2）部分变质
（3）检验并完全除去 Na2CO3
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性及碳酸钠的性质分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液呈红色，说明甲溶液呈碱性；
（2）加入足量氯化钡产生白色沉淀，证明有碳酸钠，并将碳酸钠除去，再向上层清液中加酚酞，溶液呈红色，说明还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；
（3）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，但碳酸钠能与氯化钡反应产生沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，加足量氯化钡溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠；
故答案为：（1）碱；（2）部分变质；（3） 检验并完全除去 Na2CO3 。
20.【答案】 费力；10
【考点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，O点为支点，C点施加动力，动力臂为OC；A点施加阻力，阻力臂为AB。由于动力臂小于阻力臂，所以为费力杠杆。
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：F1×OC=F2×AB；
40N×20cm=F2×80cm；
解得：F2=10N。
21.【答案】 （1）NaCl、MgCl2
（2）小于
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应，A点为盐酸刚好与氢氧化钠反应完全的图像，溶液中溶质有氯化钠和氯化镁；
（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀，所以反应到B点所得溶液质量增加量小于200克；
故答案为：（1） NaCl、MgCl2 ；（2）小于。
22.【答案】 （1）0.9
（2）上
【考点】欧姆定律及其应用，影响电磁铁磁性强弱的因素，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）首先根据I总=U总RL+R变计算出串联电路的总电阻，再根据公式PL=IL2RL计算指示灯的功率；
（2）首先根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2判断支点O移动后对B端电磁力的的影响，然后根据影响电磁铁磁性大小的因素判断电流变化，进而确定电阻变化，最终判断变阻器的滑片移动方向。
【解答】（1）根据图片可知，灯泡L与变阻器串联。
此时通过灯泡的电流I总=U总RL+R变=9V10Ω+20Ω=0.3A；
此时指示灯的功率为：PL=IL2RL=（0.3A）2×10Ω=0.9W。
（2）栏杆就是一个杠杆，它的自重为阻力，阻力臂为AO；B点受到向下的电磁力为动力，动力臂为OB。当固定点O向右移动时，阻力臂增大，动力臂减小，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，B点的电磁力要增大，那么通过电磁铁的电流要增大，变阻器的阻值要减小，因此滑片向上移动。
23.【答案】 可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。
【解答】 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 216 65 64
由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；
故答案为：可能； Ag、Cu（或银、铜） 。
三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 39 分）
24.【答案】 （1）90%
（2）热传递
（3）节能（热效率高）、环保 （答案合理即可）
【考点】物体内能的改变方法，电功与热量的综合计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算出水的质量，再根据Q=cm△t计算出水吸收的热量，接下来根据W=Pt计算出消耗的电能，最后根据η=QW计算出水壶的热效率；
（2）改变物体内能的方式：做功和热传递；
（3）可从能量利用效率和是否污染环境等角度分析。
【解答】（1）电热水壶内水的质量：m=ρV=103kg/m3×0.0012m3=1.2kg；
烧开水吸收的热量：Q=cm△t= 4.2×103J/(kg•℃)×1.2kg×（100℃-10℃）=4.536×105J；
消耗的电能：W=Pt=2100W×（60s×4）=5.04×105J；
那么它的热效率为：η=QW=4.536×105J5.04×105J=90%。
（2）上述过程中，水的内能增加是通过热传递的途径实现的。
（3）利用电热水壶烧水的优点：节能（热效率高）、环保。
25.【答案】 （1）A
（2）0.75
（3）0.5
【考点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据现象判断电路故障，从而确定下一步的操作；
（2）灯泡两端的电压越大，电流越大，据此将电压和电流排序匹配，找到额定电压和额定电流，根据P=UI计算额定功率；
（3）根据丙图可知，灯泡与R0并联，二者的电压相等，当R0的电压为2.5V时，灯泡正好正常发光，据此计算出通过R0的电流即可。
【解答】（1）当小灯泡发生断路时，电压表串联在电路中。由于它的内阻很大，因此通过的电流很小，即电流表的示数几乎为零；串联时电压与电阻成正比，因此电压表的示数几乎接近电源电压。因为可能是小灯泡两端的接线柱松动，所以合理操作为：拧紧小灯泡和它两端的接线柱，故选A。
（2）根据图乙可知，电压依次为：3V、2.5V和2V，对应的电流为0.32A、0.3A和0.26A，那么灯泡的额定电压为2.5V，额定电流为0.3A，额定功率为：P=UI=2.5V×0.3A=0.75W。
（3）根据丙图可知，灯泡与R0并联，二者的电压相等，
当R0的电压为2.5V时，灯泡正好正常发光，
此时通过它的电流：I0=U0R0=2.5V5Ω=0.5A。
即此时电流表A2的示数为0.5A。
26.【答案】 （1）H2
（2）偏大
（3）吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置）
（4）（2.25m 1 -10m 2 ） g
【考点】实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算，还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据各装置的作用分析；
（2）根据氢气中含有水蒸气会使测得生成水的质量偏大分析；
（3）根据空气中水蒸气对实验的干扰分析；
（4）根据方程式中各物质质量关系分析。
【解答】（1）由装置组合可知，该反应是验证还原后产生水，则X为氢气；
（2）气体通过氢氧化钠溶液会有水蒸气，若缺少B装置，则会使氢气中含有水蒸气，D中增重质量偏大，；
（3）空气中含有水蒸气会干扰实验，E装置作用是吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置） ；
（4）设氧化亚铜质量为x，氢气与氧化亚铜反应生成水的质量为y
则H2＋CuO＝Cu＋H2O H2＋Cu2O＝2Cu＋H2O
80 18 144 18
m1 －x m2 -y x y
解得x= （2.25m 1 -10m 2 ） g
故答案为：（1） H2 ；（2）偏大；（3） 吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置） ；（4） （2.25m 1 -10m 2 ） g .
27.【答案】 （1）铁架台
（2）B
（3）A-F-E
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据氯酸钾制氧气选择固体加热型发生装置、要得到干燥氧气需用浓硫酸干燥后并用向上排空气法收集分析。
【解答】（1） 标号①的仪器名称为铁架台；
（2） 实验室制取二氧化碳反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用发生装置B；
（3） 实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气 ，要选择A发生装置，用F进行干燥后再用E收集；
故答案为：（1）铁架台；（2）B；（3） A-F-E 。
四、解答题(本题共 7 小题，第 28、31 题各 6 分，第 29 题 5 分，第 30、33 题各 8 分，第 32 题 7 分，第 34 题 10 分，共 50 分）
28.【答案】 （1）有机物
（2）15:12:4
（3）12:1
【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据有机物为含碳元素的化合物分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 薄荷醇、甘草素都是含碳化合物，属于有机物；
（2） 甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是15：12：4；
（3） X 中碳元素即二氧化碳中碳元素，氢元素即水中氢元素，则X中碳、氢的质量比为8.8g×1244:1.8g×218=12:1.
故答案为：（1）有机物；（2）15：12：4；（3）12：1.
29.【答案】 上下翘动；以左端蜡烛的重力作为动力，右端蜡烛的重力作为阻力。若先点燃左端的蜡烛，蜡烛燃烧，同时因为温度升高，蜡逐渐熔化，蜡液滴下。左端蜡烛重力减小，即动力减小，同时蜡烛变短，动力臂也减小。根据杠杆平衡原理，动力乘动力臂小于阻力乘阻力臂，跷跷板向右端转动。此时右端蜡烛处于低处，处于低处的蜡烛，向上的火焰能够给蜡烛未燃烧部分充分加热， 使其更易达到着火点，因此右端蜡烛燃烧的更快，阻力迅速减小，阻力臂也减小，当阻力乘阻力臂小于动力乘动力臂时，跷跷板向左端转动。如此往复，两端的蜡烛就会不断地上下翘动。
【考点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）缝衣针相当于杠杆的支点，两个蜡烛的重力相当于动力和阻力；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，当力臂不变时，阻力如果不断的发生改变，那么动力也会相应改变，从而使杠杆的平衡发生变化，根据蜡烛燃烧过程中的质量变化结合平衡原理分析即可。
【解答】把缝衣针穿过一支圆珠笔芯的中间，露出针头和针尾，把两支蜡烛的底部各插在针的头尾，把笔芯的两端分别放在两只杯子的边缘上，最后分别点燃两边的蜡烛，可以观察到蜡烛不断地上下翘动。原因是：以左端蜡烛的重力作为动力，右端蜡烛的重力作为阻力。若先点燃左端的蜡烛，蜡烛燃烧，同时因为温度升高，蜡逐渐熔化，蜡液滴下。左端蜡烛重力减小，即动力减小，同时蜡烛变短，动力臂也减小。根据杠杆平衡原理，动力乘动力臂小于阻力乘阻力臂，跷跷板向右端转动。此时右端蜡烛处于低处，处于低处的蜡烛，向上的火焰能够给蜡烛未燃烧部分充分加热， 使其更易达到着火点，因此右端蜡烛燃烧的更快，阻力迅速减小，阻力臂也减小，当阻力乘阻力臂小于动力乘动力臂时，跷跷板向左端转动。如此往复，两端的蜡烛就会不断地上下翘动。
30.【答案】 （1）固体溶解，有气泡产生
（2）题意可知，产生二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g，设碳酸氢钠质量分数为x
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
10gx 4.4g
84:44=10gx:4.4g
x=84%；
（3）设生成氯化钠质量为y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
58.5 44
y 4.4g
58.5:44=y:4.4g
y=5.85g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85g105.6g×100%=5.5%
【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）分析盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据二氧化碳气体质量代入方程式计算反应的碳酸氢钠质量分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式计算生成氯化钠质量，由此计算氯化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）若盐酸过量，则加入少量粉末时，碳酸氢钠会与盐酸继续反应，产生气泡；
（2）由题意可知，产生二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g，设碳酸氢钠质量分数为x
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
10gx 4.4g
84:44=10gx:4.4g
x=84%；
（3）设生成氯化钠质量为y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
58.5 44
y 4.4g
58.5:44=y:4.4g
y=5.85g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85g105.6g×100%=5.5%；
故答案为：（1） 固体溶解，有气泡产生 ；（2）84%；（3）5.5%。
31.【答案】 （1）＞
（2）列车受到的牵引力F=f=0.04G=0.04×（198×103kg×10N/kg）=7.92×104N；
此时牵引力的功率：P=Fv=7.92×104N×803.6m/s=1.76×106W。
【考点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）首先根据F=f=0.04G分析满载时列车受到阻力的变化，再跟家P=Fv分析满载时列车功率的变化，最后根据W=Pt分析耗电量的变化；
（2）首先根据F=f=0.04G计算出列车受到的牵引力，再根据P=Fv计算此时的功率。
【解答】（1）满载时列车的重力增大，根据F=f=0.04G可知，此时阻力增大，列车的牵引力增大。根据P=Fv可知，当速度不变时，列车的牵引力的功率增大。根据W=Pt可知，当时间相同时，每公里的耗电量增大；
（2）列车受到的牵引力F=f=0.04G=0.04×（198×103kg×10N/kg）=7.92×104N；
此时牵引力的功率：P=Fv=7.92×104N×803.6m/s=1.76×106W。
32.【答案】 （1）方案一中小科所做的有用功为：W有=Gh=400N×2m=800J；
（2）根据公式η=W有W总=GG+G动得到：80%=400N400N+G动；
解得：G动=100N；
（3）乙图中拉力为：F=G总n=400N+100N2=250N；
因为100N小于250N，
所以方案一提升重物更省力。
【考点】功的计算公式的应用，动滑轮及其工作特点，机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据W有=Gh计算出做的有用功；
（2）根据机械效率η=W有W总=GG+G动计算动滑轮的重力；
（3）将两个拉力比较大小即可。
33.【答案】 （1）闭合开关S1、断开S2 ， 且滑片位于E端时，电路为R1的简单电路，此时电路中的电流最大，
由图乙可知，此时电路中的电流为I大=0.9A，
那么电阻R1的阻值：R1= UI大 =18V 0.9A =20Ω；
（2）当滑片位于H端时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，电路中的电流最小，
由图乙可知，此时电路中的电流I小=0.3A，
此时电路中的总电阻：R总= UI小= 18V 0.3A =60Ω ，
滑动变阻器的最大阻值：R2=R总-R1=60Ω-10Ω=40Ω。
（3）由于滑片P从H端向E端移动，
由图象的拐点可知：GH=15cm，FG=25cm-15cm=10cm，EF=35cm-25cm=10cm，
中间一段电流无变化，故FG是铜导线，
由图象可知，当滑片P位于G点时，电路中的电流I=0.6A，
此时电路的总电阻：R总'= U I = 18V 0.6A =30Ω ，
则GH段的总电阻：RGH=R总-R总′=60Ω-30Ω=30Ω，
EF段的总电阻：REF=R总′-R1=30Ω-20Ω=10Ω，
因两段导体的阻值与自身长度成正比，
所以EF导体每1cm的电阻 10Ω 10cm =1Ω/cm ，
当P位于x=31cm时，滑动变阻器接入电路中的电阻：
R2′=（35cm-31cm）×1Ω/cm=4Ω，
此时电路中电流表的示数：
I1= UR1+R2' = 18V20Ω+4Ω =0.75A；
此时电阻R1的功率：P1=I12R1=（0.75A）2×20Ω=11.25W。
（4）当P移动到最左端E处时，闭合开关S1和S2时，R1与R2并联，
两电阻的电功率分别为：P1=U2R1 = (18V)2 10Ω =31.4W；
P2=U2REH= (18V)220Ω =16.2W；
则电阻R2消耗的电功率与电路消耗的总电功率之比：P2P1+P2 =16.2W 16.2W+32.4W=13
【考点】欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）闭合开关S1、断开S2 ， 且滑片位于E端时，电路为R1的简单电路，此时电路中的电流最大，根据乙图确定此时的电流值，然后根据R1= UI大 计算R1的阻值；
（2）当滑片位于H端时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，电路中的电流最小，根据乙图确定此时的电流值，然后根据R总= UI小计算出此时的总电阻，最后根据R2=R总-R1计算即可；
（3）由图象可知滑片P从H端向E端移动出现拐点，据此确定GH、FG、EF的长度，滑片位于铜导线段时电路中的电流不变，据此确定铜导线的长度，根据图象得出当滑片P位于G点时电路中的电流，根据欧姆定律求出总电阻，根据电阻的串联求出GH段的总电阻；根据电阻的串联求出EF段的总电阻，然后求出EF段每1cm的电阻，进一步求出P位于x=31cm时滑动变阻器接入电路中的电阻，利用电阻的串联和欧姆定律求出电路中电流表的示数；最后根据功率公式P=I2R计算出此时R1的功率；
（4）当P移动到最左端E处时，闭合开关S1和S2时，R1与R2并联，根据并联电路的电压特点和P=U2R求出两电阻的电功率，然后求出电阻R2消耗的电功率与电路消耗的总电功率之比。
34.【答案】 （1）碳酸钙
（2）8.8
（3）5:1
（4）24.0g混合物中含氯化钙质量为4克，设第二次反应生成氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
111 44
y 8.8g
111:44=y:8.8g
y=22.2g
第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2g+4g215.2g×100%=12.2%;
（5）36克固体中碳酸钙质量为30克，则
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30g-m (200.0+36.0-220.0-m)g
100:44=(30g-m):(16-m)g
m=5.0g；
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙能与盐酸反应分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算碳酸钙质量分析；
（4）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钙质量，再由反应后氯化钙溶液溶质为生成氯化钙和原固体中氯化钙之和计算溶质质量分数分析；
（5）根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算M分析。
【解答】（1）氯化钙不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸能发生反应；
（2）由表中数据可知，第二次减少质量即为产生二氧化碳质量，为200.0+24.0－215.2＝8.8g；
（3）由所给信息可知，12.0克固体完全反应产生二氧化碳气体质量为4.4克，设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4g
100：44＝x:4.4g
x=10g
则 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为10：2＝5：1；
（4）24.0g混合物中含氯化钙质量为4克，设第二次反应生成氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
111 44
y 8.8g
111:44=y:8.8g
y=22.2g
第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2g+4g215.2g×100%=12.2%;
（5）36克固体中碳酸钙质量为30克，则
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30g-m (200.0+36.0-220.0-m)g
100:44=(30g-m):(16-m)g
m=5.0g；
故答案为：（1）碳酸钙；（2）8.8；（3）5：1；（4）12.2%；（5）5.0g.
九年级上学期科学学业质量检测试卷
一、选择题(本题共 15 小题，第 1～10小题，每小题 4 分，第 11～15 小题，每小题 3 分， 共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.如图所示，分别用拉力 F1、F2、F3、F4 匀速提升同一重物，若不计滑轮本身的重力、绳重及摩擦，则所用拉力最小的是( )
A. B. C. D.
2.下列有关物质的分类，正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物 D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
3.如图所示是单缸四冲程内燃机的四个冲程的示意图，下列四组关于这种内燃机一个工作循环中四个冲程的顺序排列，正确的是( )
A. 丙、丁、乙、甲 B. 乙、丁、甲、丙 C. 乙、甲、丁、丙 D. 甲、乙、丙、丁
4.小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是( )
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c一定是单质
D. 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液一定是氯化铁
5.建立模型是学习科学的重要方法，下列建立的科学模型中正确的是( )
A. 杠杆的分类模型
B. 物质酸碱度模型
C. 物质的分类模型
D. 化合反应与复分解反应的关系模型
6.小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )
A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B. ③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
7.在科学晚会上，小科所在的科技小组展示了一个“隔板推物”的节目， 其原理如图所示。甲、乙两线圈分别悬挂在两个蹄形磁铁的磁场中，两线圈通过导线连接构成一个闭合电路。用手推动乙线圈摆动时，甲线圈会随之摆动。对于这个过程，下列说法正确的是( )
A. 甲线圈相当于电源，乙线圈相当于用电器
B. 推动乙线圈摆动时电能转化为机械能
C. 甲线圈随之摆动时机械能转化为电能
D. 甲线圈摆动是因为通电导体在磁场中受力运动
8.将标有“8V 8W”的灯L1 和标有“8V 4W”的灯 L2（灯丝电阻不随温度改变）串联接在 8V的电源上，则( )
A. 灯L1电阻大于灯L2电阻
B. 两灯都能正常发光
C. 灯L1比灯L2暗
D. 通过灯L1的电流大于通过灯L2的电流
9.小科在科普书籍上看到一个有趣的实验后，决定亲自动手实践。他将一把铁锁用绳子悬挂起来，把它拉到自己的鼻子附近，松手后铁锁来回摆动，摆动幅度逐渐减小。下列说法正确的是( )
A. 铁锁由最低点摆动到最高点，其动能全部转化为重力势能
B. 铁锁摆动到最高点时受力平衡
C. 无论铁锁是否从静止释放，都不会碰到小科的鼻子
D. 摆动过程中，无论绳子在何处突然断开，接下来铁锁都不会做匀速直线运动
10.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
11.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验组别
实验目的
所加试剂（或操作）
实验现象
实验结论
A
检验氯离子的存
在
待测溶液中滴加硝酸银
有白色沉淀产生
该溶液中一定
含有氯离子
B
检验硫酸根离子
的存在
待测溶液中加入氯化钡
溶液和稀硝酸
有产生白色沉淀
该溶液中一定含
有硫酸根离子
C
区别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
产生烧焦羽毛气味
为涤纶
D
除去KCl中的少量K2CO3
滴加稀盐酸至刚好无气泡产生
有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡
K2CO3已被除尽
A. A B. B C. C D. D
12.如图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不．正．确．的是( )
A. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
B. ①②对比说明铁生锈需要空气
C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
13.灯 L 是一款带 LED 指示灯的节能灯，已知灯 L 的额定电压为 220V，如图所示是灯 L 的家庭电路的部分示意图，下列说法不．正．确．的是( )
A. LED 指示灯工作时的额定电压为 220V
B. 导线 b 是零线
C. 电能表示数单位是千瓦时
D. 若 LED 指示灯损坏，灯L 仍能正常工作
14.一根金属棒AB置于水平地面上，现通过弹簧测力计竖直地将棒的右端B缓慢拉起，如图甲所示。在此过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度x的关系如图乙所示。根据图像，下列说法中正确的是（ ）
A. 该金属棒的长度L＝1.6m
B. 在B端拉起的过程中，当x1＝0.6m时，测力计的示数为F1＝1.5N
C. 当x2＝1.6m时，测力计的示数为F2＝5N
D. 金属棒的重心到A端的距离为0.6m
15.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 图线 Y 表示镁的反应情况
B. 镁一定过量
C. 锌一定过量
D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ
二、填空题(本题共 8 小题，每空 2 分，共 36 分)
16.某款家用吸尘器额定电压为 220V，额定电流为 3A，则该吸尘器的额定功率为 ________W。使用该吸尘器正常工作 30min，标有“800imp/（kW•h）”（表示指示灯每闪烁 800 次消耗电能 1kW•h）的电能表指示灯共闪烁________次。 若吸尘器正常工作时，电动机的发热功率为36W，则电动机线圈的电阻为________ Ω 。
17.如图，2020 年 11 月 24 日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，并将其送入预定轨道。在火箭加速升空的过程中， ________对运载火箭做功，位于火箭头部的探测器的机械能 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.人类的生产和生活都离不开金属。
（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的________比塑料好。
（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整2 Cu2O+Cu2S 高温__ 6Cu+________↑。
19.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
20.“新冠”疫情以来，为避免同学们用手按压宿舍楼大门的开门按钮造成交叉传染，小科用轻质木杆自制了“脚踏式杠杆”，借助杠杆按动按钮，如图所示，已知 OB＝60cm、AB＝80cm、OC＝20cm，当小科在 C 点用脚给杠杆施加 40N 的压力F1 时，按钮触发，大门打开。该杠杆属于 ________杠杆， 此时按钮对杠杆施加的水平阻力 F2 为 ________N。
21.某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）A 点的溶质有________（写化学式）。
（2）反应到 B 点所得溶液质量的增加量________200g。
22.随着科技进步，我们的生活变得越来越便利，现在很多小区用自动控制闸取代了传统门卫。小科观察了小区入口的车辆出入自动控制闸，发现当车牌被识别系统识别后，绿灯亮，栏杆抬起，车辆通行。于是他设计了如图所示的模拟电路，车牌识别成功相当于图中开关S 闭合。
（1）已知该电路电源电压为 9 伏，指示灯 L 工作时的阻值为 10 欧，滑动变阻器接入电路的阻值为 20 欧，线圈阻值不计。闭合开关后，线圈吸住铁柱时，指示灯的功率为 ________瓦。
（2）若栏杆 AB 长度不变，使固定点O 向右移动，若车牌识别成功后仍要使栏杆正常抬起， 可以将滑动变阻器的滑片向________移动。
23.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 ________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有________。
三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 39 分）
24.我们知道热机中汽油机的效率是 20％-30％，柴油机的效率是 28％-40％,而蒸汽机的效率只有 6％-15％，那么电热水壶烧水时的热效率是多少呢？小科利用家里新买的电热水壶（铭牌如右表）进行了如下探究实验：在 1 标准大气压下，将水装到最大容量刻度处，用温度计测得水温为 10℃，把水烧开， 记录所需时间是 4 分钟。【已知:水的比热容 4.2×103J/(kg•℃)】
（1）在此过程中，电热水壶烧水的热效率为 ________（提示：电热水壶烧水的热效率为水吸收的热量与消耗的电能之比）。
（2）上述过程中，水的内能增加是通过________的途径实现的。
（3）请写出一种利用电热水壶烧水的优点________。
25.“测量小灯泡电功率”的实验电路如图甲所示，电源电压为 3V，小灯泡的额定电压为 2.5V。
（1）小科把滑片移到最左端，闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数为零，电压表的示数接近电源电压。为了排除故障，小科接下来的操作合理的是 。
A.拧紧小灯泡和它两端的接线柱
B.拧紧开关两端的接线柱
C.检查滑动变阻器是否短路
D.移动滑片，看小灯泡是否会亮
（2）排除故障后，小科移动滑片，读出了三组实验数据。粗心的小科把三次数据随手写在草稿纸上（如图乙）而没有填写在对应的表格中。请你帮助小科计算出小灯泡的额定功率为 ________W。
（3）此实验还可以只用电流表而不用电压表也能测小灯泡额定功率，其电路如图丙所示，
R0＝5Ω，其中关键的一步是必须调节滑动变阻器，使电流表A2的示数为 ________A 时，再读出电流表A1 的示数，才能计算出小灯泡的额定功率。
26.某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种，请根据该组合装置判断 X 的化学式为 ________。
（2）若缺少 B 装置，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量 ________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E 装置的作用是________。
（4）已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为 m1g，完全反应后 D 中 U 型管内物质的质量增加了 m2g(损失忽略不计)，则原混合物中 Cu2O 的质量为________g。
27.下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：
（1）写出标号①的仪器名称：________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用发生装置________（填字母序号）。
（3）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。若要气体从左向右流动，所用仪器的连接顺序应是 ________（填字母顺序）。
四、解答题(本题共 7 小题，第 28、31 题各 6 分，第 29 题 5 分，第 30、33 题各 8 分，第 32 题 7 分，第 34 题 10 分，共 50 分）
28.中医药方【金花清感颗粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等 12 味药组成。
（1）金花清感颗粒中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是 ________ 。
（3）该药方中提取某有机化合物 X 与 8g 氧气恰好完全反应，生成 8.8g 二氧化碳和 1.8g 水。则 X 中碳、氢的质量比为________。
29.蜡烛跷跷板实验是书上的一个活动：把缝衣针穿过一支圆珠笔芯的中间，露出针头和针尾，把两支蜡烛的底部各插在针的头尾，把笔芯的两端分别放在两只杯子的边缘上，最后分别点燃两边的蜡烛，可以观察到蜡烛不断地 ________。请你解释产生这一现象的原因________。
30.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠。某科学兴趣小组为测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取 10克分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。
（3）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
31. 2020年12月23日，宁波轨道交通4号线正式通车，4号线起自江北区慈城镇慈城站，终于鄞州区东钱湖站，开通后大大方便了江北市民的出行。若4号线列车空载时总质量约198t，列车设计最高速度为80km/h，列车运行时受到的阻力约为车重的0.04倍。空载运行时，平均速度为36km/h，每公里耗电40kW•h。
（1）若列车运行的平均速度保持不变，则满载时每公里耗电量 ________40kW•h。
（2）求 4 号线列车以最高速度空载匀速运行时牵引力的功率。
32.小科想把一个重 400N 的物体用比较省力的方法提升 2m，并设计了以下两种方案。
方案一：如图甲，他用平行于斜面的推力 F=240N，将物体从斜面底端匀速推到顶端，已知斜面高 2m、长 4m。
方案二：他利用如图乙所示滑轮组拉动绳子将同一重物匀速提高 2m，滑轮组的机械效率为
80%（不计绳重和摩擦）。请分析计算：
（1）方案一中小科所做的有用功。
（2）方案二中动滑轮的重力。
（3）小科利用上述哪种方案提升重物更省力？
33.如图甲所示电路中，电源电压为18V不变，R1是定值电阻，R2由三段材料不同、横截面积相同的均匀导体EF、FG、GH制作而成，其中一段是铜丝，其电阻可忽略不计，另两段是电阻丝，其阻值与自身长度成正比，P是与R2良好接触并能移动的滑动触头。闭合开关S1 ， 断开S2 ， 将P从H端移到E端时，电流表示数I与P向左移动的距离x之间的关系如图乙所示。请分析计算：
（1）电阻R1的阻值。
（2）电阻R2的总电阻。
（3）当x的值为31cm时，电阻R1消耗的电功率。
（4）闭合开关S1和S2 ， 将滑片P移到最左端，电阻R2消耗的电功率和电路总功率之比。
34.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
200.0
200.0
200.0
200.0
混合物质量/g
12.0
24.0
36.0
48.0
所得溶液质量/g
207.6
215.2
220.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是 ________ 。
（2）第二组实验反应产生二氧化碳的质量是 ________ g。
（3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________。
（4）求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
（5）根据表格数据，求得表中 m 的值。（写出计算过程）
答案解析
一、选择题(本题共 15 小题，第 1～10小题，每小题 4 分，第 11～15 小题，每小题 3 分， 共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1.【答案】 D
【考点】定滑轮及其工作特点，动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】根据定滑轮和动滑轮的特点分析判断。
【解答】A、B、C三图中，使用的都是定滑轮，定滑轮不省力不费力，拉力的大小与拉力的方向无关，因此拉力F1=F2=F3=G；D图中使用动滑轮，动滑轮可以省一半的力，即F4=12G ， 故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2.【答案】 C
【考点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）人造材料又称合成材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等；
（3）有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）只由两种元素构成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
【解答】A.纯碱由金属离子和酸根离子构成，是盐而不是碱，故A错误；
B.塑料是合成材料，而羊毛不是合成材料，故B错误；
C.蛋白质和淀粉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故C正确；
D.生石灰是氧化物，而熟石灰不是氧化物，故D错误。
故选C。
3.【答案】 B
【考点】热机
【解析】【分析】四冲程内燃机的一个工作循环，包括吸气、压缩、做功和排气四个冲程，根据气门的关闭和活塞的运行方向确定冲程的名称即可。
【解答】甲：气门关闭，活塞向下运动，为做功冲程；
乙：进气门打开，为吸气冲程；
丙：排气门打开，为排气冲程；
丁：两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程。
那么正确的顺序为：乙、丁、甲和丙。
故选B。
4.【答案】 A
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
5.【答案】 B
【考点】杠杆的分类，化合反应和分解反应，溶液的酸碱性与pH值的关系，复分解反应及其应用，酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据杠杆的分类分析；
（2）根据酸碱性和pH值的对应关系判断；
（3）根据酸、碱、盐的定义判断；
（4）根据化合反应和复分解反应的定义判断。
【解答】A.杠杆可以分为省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆，三者为并列关系，故A错误；
B.胃液成酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水呈减小，pH>7，故B正确；
C.酸、碱和盐相互独立，为并列关系，不存在交叉关系，故C错误；
D.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本反应类型，二者为并列关系，故D错误。
故选B。
6.【答案】 B
【考点】浓硫酸的稀释，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
7.【答案】 D
【考点】电磁感应，磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】发电机的工作原理是电磁感应，将机械能转化为电能；电动机的工作原理是通电导体在磁场中受力运动，将电能转化为机械能，据此分析判断。
【解答】A.用手推动乙线圈时，线圈切割磁感线产生感应电流，相当于电源；电流经过甲线圈，它在磁场中受力运动，相当于电动机（用电器），故A错误；
B.推动乙线圈时机械能转化为电能，故B错误；
C.甲线圈摆动将电能转化为机械能，故C错误；
D.甲线圈摆动是因为通电导体在磁场中受力运动，故D正确。
故选D。
8.【答案】 C
【考点】串、并联电路的电流特点，串、并联电路的电压特点，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据公式R=U2P比较两个灯泡的电阻大小；
（2）串联电路总电压等于各处电压之和，据此分析灯泡的实际电压是否为8V即可；
（3）在串联电路中，功率与电阻成正比；
（4）根据串联电路的电流特点分析。
【解答】根据公式R=U2P可知，当额定电压相等时，电阻与额定功率成反比。因为L1的额定功率大于L2 ， 所以电阻R1小于R2 ， 故A错误；
根据串联电路U总=U1+U2可知，两个灯泡的电压都小于8V，因此都不能正常发光，故B错误；
根据串联电路P1P2=R1R2可知，电阻R1小于R2 ， 那么实际功率P1
故选C。
9.【答案】 D
【考点】牛顿第一定律，动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）注意克服摩擦，机械能和内能的转化；
（2）如果物体受到的外力为零，那么物体处于平衡状态；
（3）注意分析铁锁开始时就有速度的情况；
（4）根据牛顿第一定律判断。
【解答】A.铁锁由最低点摆动到最高点，由于克服摩擦做功，所以其动能转化为重力势能和空气的内能，故A错误；
B.铁锁摆动到最高点时虽然暂时处于静止状态，它受到绳子的拉力和重力不在同一方向上，肯定受力不平衡，故B错误；
C.如果铁锁是释放时就有一定的速度，即开始时有动能，那么它转化而成的重力势能就会增大，即铁锁的高度会增大，很可能会碰到鼻子，故C错误；
D.摆动过程中，无论绳子在何处突然断开，铁锁都只有向下的重力作用，合外力不为零，所以接下来铁锁都不会做匀速直线运动，故D正确。
故选D。
10.【答案】 A
【考点】金属的化学性质，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜与氧气反应会生成氧化铜，锌能与硫酸发生反应分析。
【解答】①铜锌的密度小于金，比较质量，质量大的为黄金，错误；②铜加热与氧气反应会生成氧化铜，而金则不与氧气反应，灼烧，表面变色的是“愚人金”，正确；③锌能与硫酸反应，铜和金不能，浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”，正确；④铜、金都不能与硫酸锌反应，浸没在硫酸锌溶液中无法区别，错误；
故选A。
11.【答案】 D
【考点】物质除杂或净化，酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据氯离子的验证方法需加入硝酸银溶液和稀硝酸分析；
B、根据加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据碳酸钾与盐酸反应及除杂原则分析。
【解答】A、检验氯离子需用硝酸银和稀硝酸，产生不溶硝酸的白色沉淀才能证明含氯离子，不符合题意；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸白色沉淀时则证明溶液中可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；
C、羊毛成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
D、加入稀盐酸，杂质碳酸钾与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
故选D。
12.【答案】 C
【考点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据氯化钙的性质及铁生锈实质、对比实验的设计要求分析。
【解答】A、氯化钙具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B、②中铁钉不生锈是因为不接触氧气或空气， ①②对比说明铁生锈需要空气 ，不符合题意；
C、 ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，符合题意；
D、④中接触水和氧气，且氧气浓度大于空气中氧气浓度，所以四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 ，不符合题意；
故选C。
13.【答案】 A
【考点】家庭电路的组成与连接，电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）在串联电路中，总电压等于各处电压之和；
（2）在家庭电路中，开关应该接在火线上；
（3）根据电能的单位判断；
（4）根据电路的连接情况判断。
【解答】A.根据图片可知，当开关S断开后，指示灯与灯泡L串联，此时指示灯发光。根据U总=U1+U2可知，指示灯的额定电压肯定小于220V，故A错误符合题意；
B.导线a与开关直接相连，那么a为火线，而b为零线，故B正确不合题意；
C.电能的常用单位为千瓦时，故C正确不合题意；
D.当开关S闭合时，指示灯和保护电阻被短路，此时灯泡正常发光，因此指示灯对灯泡没有影响，故D正确不合题意。
故选A。
14.【答案】 C
【考点】功的计算公式的应用，杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）注意分析乙图中曲线的拐点处的意义，其实就是该点时金属棒刚刚离开地面；
（2）在已知杆的长度的情况下，根据乙图x的不同长度对应的功的大小，得到杆的重力，也就是F2的示数；根据图乙得到F1的数值；
（3）根据图乙可知，图像弯折后，增大的功等于物体的重力与增大的高度的乘积，据此计算出重力，再根据二力平衡计算拉力F2；
（3）由杠杆平衡条件可求出重心到A端的距离。
【解答】由于拉力始终竖直向上，而杠杆的重力竖直向下，二者相互平行，
根据相似三角形的性质可知，动力臂与阻力臂之比不变。
由杠杆的平衡条件可知，杠杆的重力不变，那么拉力不变。
根据图乙可知，当拉起高度为1.2m后，拉力增大了，
那么此时A端肯定刚离地，
即金属棒长1.2米，故A错误；
由图乙可知，金属棒B端从0~1.2m时，拉力保持不变；
因此当x1=0.6m时，拉力F1=W1ℎ1 = 3.6J1.2m=3N ， 故B错误；
根据乙图可知，当x2=1.2~1.6m的过程中，拉力保持不变；
金属棒的重力G=△W△ℎ =5.6J−3.6J1.6m−1.2m=5N ，
根据二力平衡的知识可知，即F2=G=5N，故C正确；
由杠杆平衡条件得重心到A端的距离：d= 3N×1.2m 5N=0.72m ，
故D错误。
故选C。
15.【答案】 B
【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质
【解析】【分析】根据图示中产生氢气的多少及快慢分析，产生氢气快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气多少与其相对原子质量有关。
【解答】A、 三种金属活动性顺序为镁>锌>铁，图线 Y相等时间产生氢气小于X大于Z，说明Y为锌， 不符合题意；
B、Z为镁、Y为锌、Z为铁， 等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中 ，X和Y最终产生氢气相等，Z最多，说明镁一定过量 ，符合题意；
C、锌可能过量也可能刚好完全反应，不符合题意；
D、铁产生氢气最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；
故选B。
二、填空题(本题共 8 小题，每空 2 分，共 36 分)
16.【答案】 660；264；4
【考点】电能表参数的理解与电能的求法，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据P=UI计算吸尘器的额定功率；
（2）首先根据W=Pt计算出消耗的电能，再根据W=nn标×1kW·ℎ计算出指示灯闪烁的次数；
（3）根据功率的计算式P=I2R计算线圈电阻。
【解答】（1）吸尘器的额定功率：P=UI=220V×3A=660W；
（2）吸尘器消耗的电能：W=Pt=0.66kW×0.5h=0.33kW•h；
根据W=nn标×1kW·ℎ得到：0.33kW•ℎ=n800×1kW·ℎ；
解得：n=264；
（3）根据功率的计算式P=I2R得到：36W=（3A）2×R；
解得：R=4Ω。
17.【答案】 燃气；增大
【考点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）分析火箭推力的来源即可；
（3）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】（1）火箭发动机向下喷气，根据力的作用的相互性可知，燃气对火箭施加向上的推力，因此燃气对运载火箭做功。
（2）在加速升空的过程中，探测器的质量不变，高度增大，重力势能增大；质量不变速度增大，那么动能增大。根据机械能=动能+重力势能可知，它的机械能增大。
18.【答案】 （1）导热性
（2）SO2
【考点】质量守恒定律及其应用，常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据金属具有导热性分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）金属都有导热性， 将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的导热性比塑料好 ；
（2）由方程式可知反应前原子种类及个数为：铜6、氧2、硫1，反应后为：铜6，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知反应后缺少1个硫原子和2个氧原子，则横线上物质化学式为 SO2 ；
故答案为：（1）导热性；（2） SO2 。
19.【答案】 （1）碱
（2）部分变质
（3）检验并完全除去 Na2CO3
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性及碳酸钠的性质分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液呈红色，说明甲溶液呈碱性；
（2）加入足量氯化钡产生白色沉淀，证明有碳酸钠，并将碳酸钠除去，再向上层清液中加酚酞，溶液呈红色，说明还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；
（3）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，但碳酸钠能与氯化钡反应产生沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，加足量氯化钡溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠；
故答案为：（1）碱；（2）部分变质；（3） 检验并完全除去 Na2CO3 。
20.【答案】 费力；10
【考点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，O点为支点，C点施加动力，动力臂为OC；A点施加阻力，阻力臂为AB。由于动力臂小于阻力臂，所以为费力杠杆。
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：F1×OC=F2×AB；
40N×20cm=F2×80cm；
解得：F2=10N。
21.【答案】 （1）NaCl、MgCl2
（2）小于
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应，A点为盐酸刚好与氢氧化钠反应完全的图像，溶液中溶质有氯化钠和氯化镁；
（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀，所以反应到B点所得溶液质量增加量小于200克；
故答案为：（1） NaCl、MgCl2 ；（2）小于。
22.【答案】 （1）0.9
（2）上
【考点】欧姆定律及其应用，影响电磁铁磁性强弱的因素，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）首先根据I总=U总RL+R变计算出串联电路的总电阻，再根据公式PL=IL2RL计算指示灯的功率；
（2）首先根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2判断支点O移动后对B端电磁力的的影响，然后根据影响电磁铁磁性大小的因素判断电流变化，进而确定电阻变化，最终判断变阻器的滑片移动方向。
【解答】（1）根据图片可知，灯泡L与变阻器串联。
此时通过灯泡的电流I总=U总RL+R变=9V10Ω+20Ω=0.3A；
此时指示灯的功率为：PL=IL2RL=（0.3A）2×10Ω=0.9W。
（2）栏杆就是一个杠杆，它的自重为阻力，阻力臂为AO；B点受到向下的电磁力为动力，动力臂为OB。当固定点O向右移动时，阻力臂增大，动力臂减小，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，B点的电磁力要增大，那么通过电磁铁的电流要增大，变阻器的阻值要减小，因此滑片向上移动。
23.【答案】 可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。
【解答】 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 216 65 64
由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；
故答案为：可能； Ag、Cu（或银、铜） 。
三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 39 分）
24.【答案】 （1）90%
（2）热传递
（3）节能（热效率高）、环保 （答案合理即可）
【考点】物体内能的改变方法，电功与热量的综合计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算出水的质量，再根据Q=cm△t计算出水吸收的热量，接下来根据W=Pt计算出消耗的电能，最后根据η=QW计算出水壶的热效率；
（2）改变物体内能的方式：做功和热传递；
（3）可从能量利用效率和是否污染环境等角度分析。
【解答】（1）电热水壶内水的质量：m=ρV=103kg/m3×0.0012m3=1.2kg；
烧开水吸收的热量：Q=cm△t= 4.2×103J/(kg•℃)×1.2kg×（100℃-10℃）=4.536×105J；
消耗的电能：W=Pt=2100W×（60s×4）=5.04×105J；
那么它的热效率为：η=QW=4.536×105J5.04×105J=90%。
（2）上述过程中，水的内能增加是通过热传递的途径实现的。
（3）利用电热水壶烧水的优点：节能（热效率高）、环保。
25.【答案】 （1）A
（2）0.75
（3）0.5
【考点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据现象判断电路故障，从而确定下一步的操作；
（2）灯泡两端的电压越大，电流越大，据此将电压和电流排序匹配，找到额定电压和额定电流，根据P=UI计算额定功率；
（3）根据丙图可知，灯泡与R0并联，二者的电压相等，当R0的电压为2.5V时，灯泡正好正常发光，据此计算出通过R0的电流即可。
【解答】（1）当小灯泡发生断路时，电压表串联在电路中。由于它的内阻很大，因此通过的电流很小，即电流表的示数几乎为零；串联时电压与电阻成正比，因此电压表的示数几乎接近电源电压。因为可能是小灯泡两端的接线柱松动，所以合理操作为：拧紧小灯泡和它两端的接线柱，故选A。
（2）根据图乙可知，电压依次为：3V、2.5V和2V，对应的电流为0.32A、0.3A和0.26A，那么灯泡的额定电压为2.5V，额定电流为0.3A，额定功率为：P=UI=2.5V×0.3A=0.75W。
（3）根据丙图可知，灯泡与R0并联，二者的电压相等，
当R0的电压为2.5V时，灯泡正好正常发光，
此时通过它的电流：I0=U0R0=2.5V5Ω=0.5A。
即此时电流表A2的示数为0.5A。
26.【答案】 （1）H2
（2）偏大
（3）吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置）
（4）（2.25m 1 -10m 2 ） g
【考点】实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算，还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据各装置的作用分析；
（2）根据氢气中含有水蒸气会使测得生成水的质量偏大分析；
（3）根据空气中水蒸气对实验的干扰分析；
（4）根据方程式中各物质质量关系分析。
【解答】（1）由装置组合可知，该反应是验证还原后产生水，则X为氢气；
（2）气体通过氢氧化钠溶液会有水蒸气，若缺少B装置，则会使氢气中含有水蒸气，D中增重质量偏大，；
（3）空气中含有水蒸气会干扰实验，E装置作用是吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置） ；
（4）设氧化亚铜质量为x，氢气与氧化亚铜反应生成水的质量为y
则H2＋CuO＝Cu＋H2O H2＋Cu2O＝2Cu＋H2O
80 18 144 18
m1 －x m2 -y x y
解得x= （2.25m 1 -10m 2 ） g
故答案为：（1） H2 ；（2）偏大；（3） 吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置） ；（4） （2.25m 1 -10m 2 ） g .
27.【答案】 （1）铁架台
（2）B
（3）A-F-E
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据氯酸钾制氧气选择固体加热型发生装置、要得到干燥氧气需用浓硫酸干燥后并用向上排空气法收集分析。
【解答】（1） 标号①的仪器名称为铁架台；
（2） 实验室制取二氧化碳反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用发生装置B；
（3） 实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气 ，要选择A发生装置，用F进行干燥后再用E收集；
故答案为：（1）铁架台；（2）B；（3） A-F-E 。
四、解答题(本题共 7 小题，第 28、31 题各 6 分，第 29 题 5 分，第 30、33 题各 8 分，第 32 题 7 分，第 34 题 10 分，共 50 分）
28.【答案】 （1）有机物
（2）15:12:4
（3）12:1
【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据有机物为含碳元素的化合物分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 薄荷醇、甘草素都是含碳化合物，属于有机物；
（2） 甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是15：12：4；
（3） X 中碳元素即二氧化碳中碳元素，氢元素即水中氢元素，则X中碳、氢的质量比为8.8g×1244:1.8g×218=12:1.
故答案为：（1）有机物；（2）15：12：4；（3）12：1.
29.【答案】 上下翘动；以左端蜡烛的重力作为动力，右端蜡烛的重力作为阻力。若先点燃左端的蜡烛，蜡烛燃烧，同时因为温度升高，蜡逐渐熔化，蜡液滴下。左端蜡烛重力减小，即动力减小，同时蜡烛变短，动力臂也减小。根据杠杆平衡原理，动力乘动力臂小于阻力乘阻力臂，跷跷板向右端转动。此时右端蜡烛处于低处，处于低处的蜡烛，向上的火焰能够给蜡烛未燃烧部分充分加热， 使其更易达到着火点，因此右端蜡烛燃烧的更快，阻力迅速减小，阻力臂也减小，当阻力乘阻力臂小于动力乘动力臂时，跷跷板向左端转动。如此往复，两端的蜡烛就会不断地上下翘动。
【考点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）缝衣针相当于杠杆的支点，两个蜡烛的重力相当于动力和阻力；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，当力臂不变时，阻力如果不断的发生改变，那么动力也会相应改变，从而使杠杆的平衡发生变化，根据蜡烛燃烧过程中的质量变化结合平衡原理分析即可。
【解答】把缝衣针穿过一支圆珠笔芯的中间，露出针头和针尾，把两支蜡烛的底部各插在针的头尾，把笔芯的两端分别放在两只杯子的边缘上，最后分别点燃两边的蜡烛，可以观察到蜡烛不断地上下翘动。原因是：以左端蜡烛的重力作为动力，右端蜡烛的重力作为阻力。若先点燃左端的蜡烛，蜡烛燃烧，同时因为温度升高，蜡逐渐熔化，蜡液滴下。左端蜡烛重力减小，即动力减小，同时蜡烛变短，动力臂也减小。根据杠杆平衡原理，动力乘动力臂小于阻力乘阻力臂，跷跷板向右端转动。此时右端蜡烛处于低处，处于低处的蜡烛，向上的火焰能够给蜡烛未燃烧部分充分加热， 使其更易达到着火点，因此右端蜡烛燃烧的更快，阻力迅速减小，阻力臂也减小，当阻力乘阻力臂小于动力乘动力臂时，跷跷板向左端转动。如此往复，两端的蜡烛就会不断地上下翘动。
30.【答案】 （1）固体溶解，有气泡产生
（2）题意可知，产生二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g，设碳酸氢钠质量分数为x
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
10gx 4.4g
84:44=10gx:4.4g
x=84%；
（3）设生成氯化钠质量为y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
58.5 44
y 4.4g
58.5:44=y:4.4g
y=5.85g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85g105.6g×100%=5.5%
【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）分析盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据二氧化碳气体质量代入方程式计算反应的碳酸氢钠质量分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式计算生成氯化钠质量，由此计算氯化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）若盐酸过量，则加入少量粉末时，碳酸氢钠会与盐酸继续反应，产生气泡；
（2）由题意可知，产生二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g，设碳酸氢钠质量分数为x
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
10gx 4.4g
84:44=10gx:4.4g
x=84%；
（3）设生成氯化钠质量为y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
58.5 44
y 4.4g
58.5:44=y:4.4g
y=5.85g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85g105.6g×100%=5.5%；
故答案为：（1） 固体溶解，有气泡产生 ；（2）84%；（3）5.5%。
31.【答案】 （1）＞
（2）列车受到的牵引力F=f=0.04G=0.04×（198×103kg×10N/kg）=7.92×104N；
此时牵引力的功率：P=Fv=7.92×104N×803.6m/s=1.76×106W。
【考点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）首先根据F=f=0.04G分析满载时列车受到阻力的变化，再跟家P=Fv分析满载时列车功率的变化，最后根据W=Pt分析耗电量的变化；
（2）首先根据F=f=0.04G计算出列车受到的牵引力，再根据P=Fv计算此时的功率。
【解答】（1）满载时列车的重力增大，根据F=f=0.04G可知，此时阻力增大，列车的牵引力增大。根据P=Fv可知，当速度不变时，列车的牵引力的功率增大。根据W=Pt可知，当时间相同时，每公里的耗电量增大；
（2）列车受到的牵引力F=f=0.04G=0.04×（198×103kg×10N/kg）=7.92×104N；
此时牵引力的功率：P=Fv=7.92×104N×803.6m/s=1.76×106W。
32.【答案】 （1）方案一中小科所做的有用功为：W有=Gh=400N×2m=800J；
（2）根据公式η=W有W总=GG+G动得到：80%=400N400N+G动；
解得：G动=100N；
（3）乙图中拉力为：F=G总n=400N+100N2=250N；
因为100N小于250N，
所以方案一提升重物更省力。
【考点】功的计算公式的应用，动滑轮及其工作特点，机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据W有=Gh计算出做的有用功；
（2）根据机械效率η=W有W总=GG+G动计算动滑轮的重力；
（3）将两个拉力比较大小即可。
33.【答案】 （1）闭合开关S1、断开S2 ， 且滑片位于E端时，电路为R1的简单电路，此时电路中的电流最大，
由图乙可知，此时电路中的电流为I大=0.9A，
那么电阻R1的阻值：R1= UI大 =18V 0.9A =20Ω；
（2）当滑片位于H端时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，电路中的电流最小，
由图乙可知，此时电路中的电流I小=0.3A，
此时电路中的总电阻：R总= UI小= 18V 0.3A =60Ω ，
滑动变阻器的最大阻值：R2=R总-R1=60Ω-10Ω=40Ω。
（3）由于滑片P从H端向E端移动，
由图象的拐点可知：GH=15cm，FG=25cm-15cm=10cm，EF=35cm-25cm=10cm，
中间一段电流无变化，故FG是铜导线，
由图象可知，当滑片P位于G点时，电路中的电流I=0.6A，
此时电路的总电阻：R总'= U I = 18V 0.6A =30Ω ，
则GH段的总电阻：RGH=R总-R总′=60Ω-30Ω=30Ω，
EF段的总电阻：REF=R总′-R1=30Ω-20Ω=10Ω，
因两段导体的阻值与自身长度成正比，
所以EF导体每1cm的电阻 10Ω 10cm =1Ω/cm ，
当P位于x=31cm时，滑动变阻器接入电路中的电阻：
R2′=（35cm-31cm）×1Ω/cm=4Ω，
此时电路中电流表的示数：
I1= UR1+R2' = 18V20Ω+4Ω =0.75A；
此时电阻R1的功率：P1=I12R1=（0.75A）2×20Ω=11.25W。
（4）当P移动到最左端E处时，闭合开关S1和S2时，R1与R2并联，
两电阻的电功率分别为：P1=U2R1 = (18V)2 10Ω =31.4W；
P2=U2REH= (18V)220Ω =16.2W；
则电阻R2消耗的电功率与电路消耗的总电功率之比：P2P1+P2 =16.2W 16.2W+32.4W=13
【考点】欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）闭合开关S1、断开S2 ， 且滑片位于E端时，电路为R1的简单电路，此时电路中的电流最大，根据乙图确定此时的电流值，然后根据R1= UI大 计算R1的阻值；
（2）当滑片位于H端时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，电路中的电流最小，根据乙图确定此时的电流值，然后根据R总= UI小计算出此时的总电阻，最后根据R2=R总-R1计算即可；
（3）由图象可知滑片P从H端向E端移动出现拐点，据此确定GH、FG、EF的长度，滑片位于铜导线段时电路中的电流不变，据此确定铜导线的长度，根据图象得出当滑片P位于G点时电路中的电流，根据欧姆定律求出总电阻，根据电阻的串联求出GH段的总电阻；根据电阻的串联求出EF段的总电阻，然后求出EF段每1cm的电阻，进一步求出P位于x=31cm时滑动变阻器接入电路中的电阻，利用电阻的串联和欧姆定律求出电路中电流表的示数；最后根据功率公式P=I2R计算出此时R1的功率；
（4）当P移动到最左端E处时，闭合开关S1和S2时，R1与R2并联，根据并联电路的电压特点和P=U2R求出两电阻的电功率，然后求出电阻R2消耗的电功率与电路消耗的总电功率之比。
34.【答案】 （1）碳酸钙
（2）8.8
（3）5:1
（4）24.0g混合物中含氯化钙质量为4克，设第二次反应生成氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
111 44
y 8.8g
111:44=y:8.8g
y=22.2g
第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2g+4g215.2g×100%=12.2%;
（5）36克固体中碳酸钙质量为30克，则
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30g-m (200.0+36.0-220.0-m)g
100:44=(30g-m):(16-m)g
m=5.0g；
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙能与盐酸反应分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算碳酸钙质量分析；
（4）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钙质量，再由反应后氯化钙溶液溶质为生成氯化钙和原固体中氯化钙之和计算溶质质量分数分析；
（5）根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算M分析。
【解答】（1）氯化钙不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸能发生反应；
（2）由表中数据可知，第二次减少质量即为产生二氧化碳质量，为200.0+24.0－215.2＝8.8g；
（3）由所给信息可知，12.0克固体完全反应产生二氧化碳气体质量为4.4克，设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4g
100：44＝x:4.4g
x=10g
则 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为10：2＝5：1；
（4）24.0g混合物中含氯化钙质量为4克，设第二次反应生成氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
111 44
y 8.8g
111:44=y:8.8g
y=22.2g
第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2g+4g215.2g×100%=12.2%;
（5）36克固体中碳酸钙质量为30克，则
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30g-m (200.0+36.0-220.0-m)g
100:44=(30g-m):(16-m)g
m=5.0g；
故答案为：（1）碳酸钙；（2）8.8；（3）5：1；（4）12.2%；（5）5.0g.
相关试卷
浙教版科学九上 期末测试卷8（含答案）： 这是一份浙教版科学九上 期末测试卷8（含答案），共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列有关化肥的说法中，正确的是，我国是世界上发现、利用金属锑等内容，欢迎下载使用。
浙教版科学九上 期末测试卷7（含答案）： 这是一份浙教版科学九上 期末测试卷7（含答案），共8页。试卷主要包含了 下列反应属于复分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
浙教版科学九上 期末测试卷6（含答案）： 这是一份浙教版科学九上 期末测试卷6（含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
