通用版中考化学重难点易错点复习讲练溶液综合题型分类解析含解析学案

这是一份通用版中考化学重难点易错点复习讲练溶液综合题型分类解析含解析学案，共12页。学案主要包含了溶液综合计算的题型特点，解题攻略，试题类型等内容，欢迎下载使用。
溶液综合题型分类解析一、溶液综合计算的题型特点将溶液计算与化学方程式计算及实验探究等知识点综合在一起，形成一种综合性的计算题。此类试题改变了以往的单一以文字叙述的形式呈现试题的方式，而是以表格、图像、实验探究等方式呈现试题。其特点是借助数学模型，从图表中正确读取、利用有关信息来分析和解决化学计算中的有关问题。二、解题攻略综合型计算主要是以化学方程式为核心，结合化学式、溶液中溶质的质量分数等问题的综合计算，它往往会被安排在整个考试的最后部分。解综合计算的思路一般是这样的：1. 抓住题给的化学反应，写出正确的化学方程式，这是解题的关键；2. 以化学方程式为基础，将综合性计算逐个分解，变化为若干个简单的小问题，再将这些小问题重新串联起来，从而正确解答；3. 解题时要找准突破口，从题干信息中获取有效数据进行计算。三、试题类型1. 开放性试题由于题目所给的已知条件开放（一般提供多种备选条件），导致结论开放（不唯一）。如有的题目给出很多配制溶液所需的定量的一些实验药品和必备的实验仪器，要求设计出配制方案并写出解答过程。2. 图象型试题此类题型以与溶液相关的考点、难点作为主干知识，以图象作为试题的呈现方式，将直角坐标系知识融入化学知识中。例如，试题中常出现如下图所示的类似的图象，要求根据图象以及相关数据进行计算。解这类题时，首先要弄清楚自变量和因变量到底是什么，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。3. 数据分析型此类试题的特点是题干中通常会给出大量的数据或者表格等，如：次 数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6解决此类试题的关键，就是能够对题目中的数据信息进行准确地分析和比较。最常用的数据分析方法为对比法。4. 实验探究型此类题型与计算相结合时，增大了试题的难度。计算属于实验的一部分，一般放在题干末尾，但计算所需的数据却与前面的实验探究紧密相连。最常见的形式是题目中有一系列形如“【****】”的提示语，如：【查阅资料】（资料内容解决一些迁移运用类时常常可以直接使用）【方案设计】（提供多种方案：方案一、方案二、方案三……）【数据分析】（一般给出图表或图象等信息，同时还要求计算，如常见的计算溶质质量分数，计算产率等等）【反思与评价】    解答实验探究型计算题时，需要对实验原理和实验数据进行准确分析和理解。 
题型1  实验数据分析型计算题例题1  某校化学兴趣小组欲对本地盛产的石灰石进行检验，测定其纯度。取用了4克石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，（样品中其它成分不参加反应，也不溶于水）、充分反应后测得相关数据如下表所示：稀盐酸用量第一次5克第二次5克第三次5克第四次5克剩余固体质量3211（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）   题型2  图像型计算题例题2  过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示：（1）完全反应后生成氧气的质量为               。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。点拨：图像型计算题的解题关键是学会在题给图像中提取有用的解题信息。要弄清楚自变量和因变量到底是什么，然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。有如下方法或供参考：一是认真审题，获取信息；二是结合问题，处理信息；三是依据有效信息并结合学过的知识，解决问题。   【方法提炼】巧用元素质量守恒解溶液综合计算题质量守恒定律是进行化学计算的基础和依据，其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和。定律在化学反应过程中存在一定的守恒关系，有元素质量守恒、原子个数守恒、电荷守恒等，比如碳单质可以转化为二氧化碳，二氧化碳又可转化为碳酸钙沉淀，那么碳酸钙中的碳元素的质量与之前的二氧化碳中碳元素的质量，以及最初的碳单质的质量是相等的。利用元素质量守恒，找到反应物与生成物的直接关系，建立关系式，可以化繁为简，事半功倍。例题  3.6g铁锌混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，反应后将所得溶液蒸干后，得固体物质共13.2g。求所用硫酸溶液的溶质质量分数。 
（答题时间：30分钟）1. 现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g。下列说法中正确的是（     ）A. 生成氢气的质量是0. 1gB. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C. 稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%D. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：12. 现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是A. 如果合金为锌和铁，则m一定等于0.2gB. 反应后溶液中的溶质只有两种C. 如果合金为锌和镁，则m可能是0.1gD. 如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%3. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（    ）A. 50 g         B. 100 g       C. 150 g        D. 200 g4. 取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（    ）A. a＝b     B. a＞b     C. a＜b      D. 不能确定5. 将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为A. 14.5g     B. 15.5g      C. 16.1g     D. 15.3g6.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如下图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。 第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）人体缺钙易出现的疾病是              ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入                           等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是              ，a的数值为              。（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。7.某混合物中含有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与稀盐酸反应），取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）。    8. 小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。  9. 铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次 数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）   10. 为了节约林木资源，近几年兴起的石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 
1. C  解析：根据质量守恒定律，反应前后的物质质量差就是反应中生成的氢气的质量，为5g+100g-103.8g-1g＝0.2g，A错误；若正好完全反应，则无盐酸，B错误；然后再次利用质量守恒定律，根据反应前后元素质量保持不变，氢气中氢元素质量全来自于稀盐酸，算出参加反应的盐酸质量至少等于7.3g，确定了盐酸的浓度，C正确；D则需要通过计算才能得出；设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x，y，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式可得：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑                 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑56              2                    24              2    x                               y                又根据x+y＝5g-1g＝4g，得x＝2.8g，y＝1.2g，故x∶y＝7∶3，D错误。2. D  解析：解本题需用到假设法和极值法。下面逐项进行分析：A中，可假设6.5g金属分别都是锌和铁，则6.5g锌与足量酸反应产生氢气0.2g，6.5g铁与足量酸反应产生氢气质量约为0.23g，即若此合金为锌和铁，则m取值范围在0.2g ＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A错误；由题可知，合金完全反应，因此溶液中肯定存在两种盐，但若加入的稀盐酸过量，则溶质还有剩余的HCl，B错误；C中，根据A项分析方法可知m取值范围应为0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C错误；D中，根据A项分析方法计算可知，若6.5g全部为Zn，则恰好反应时所用HCl的质量为7.3g，溶质质量分数为7.3%，若6.5金属全为铁，则恰好反应时消耗HCl的质量约为8.5g，即盐酸浓度为8.5%，综合分析，6.5g合金与酸若恰好完全反应，则消耗盐酸的质量取值范围为7.3g＜盐酸中的溶质质量＜8.5g，即盐酸的溶质质量分数取值范围在7.3%＜盐酸的溶质质量分数＜8.5%之间，故一定大于7.3%，D正确。3. D  解析：根据在反应过程中碳元素守恒可知，混合气体中的碳元素全部转化到白色沉淀CaCO3中，反应前后碳元素的质量不变，都为120g×20％＝24g，则最终形成碳酸钙的质量＝24g÷＝200g。4. A  解析：根据元素守恒，通过分析题意，两份碳酸钙的质量都为10g，则两份中钙元素的质量相等；化学反应后钙元素都全部与氯元素结合成氯化钙，则结合氯元素的质量相等；氯元素全部来自于盐酸，结合氯元素的质量相等，则反应需要盐酸的质量相等；两份碳酸钙的质量都为10g，其中的碳元素全部转化为了二氧化碳，则产生的二氧化碳的质量相等。所以先和盐酸反应的溶液的质量（10g碳酸钙+盐酸的质量－二氧化碳的质量）＝先高温分解的溶液的质量（10g碳酸钙－二氧化碳的质量+盐酸的质量），故选A。5. C  解析：参加反应的硫酸质量为9.8g，锌粉变质生成氧化锌，锌和氧化锌与硫酸反应都生成硫酸锌，所以最终所得溶液为硫酸锌溶液，且可根据质量守恒定律，可由硫酸质量算出硫酸锌的质量为16.1g。7.3g已部分氧化的锌粉为混合物，不能直接带入计算。6.（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）解：设第4次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x，第4次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g。  CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O          73         44          x          8.8g列比例式得：；解得：x＝14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.3%。解析：此题结合图表综合考查了化学计算和化学生活知识。（1）人体中缺钙时易患骨质疏松；在生活中要多吃虾皮或海带或牛奶或骨头汤等富含钙的食物；（2）分析图象和表格，第4次加入盐酸后，补钙药剂中的碳酸钙恰好完全反应，故此时剩余的20g是补钙药剂中的非碳酸钙成分，40片的质量共40g，则补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%；每次加入20g盐酸反应的碳酸钙质量为5g，故此第3次加入后反应的碳酸钙质量为15g，故a值为25；（3）解：设第4次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x已知第4次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g    CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O            73         44            x          8.8g列比例式得：；解得：x＝14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.3%。7. 解：（1）设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为z          CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑          100     73    111       44          x       y     z        2.2g                 x＝5g   y＝3.65g    z＝5.55g    （2）所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%＝36.5g    （3）反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g＝6.55g（既有反应生成的，也有原混合物中不参与反应的）    反应后所得溶液的质量为：6g+36.5g-2.2g＝40.3g    反应后所得溶液的溶质质量分数为：＝16.3%答：（1）所取混合物中碳酸钙的质量为5g；（2）所加稀盐酸的质量为36.5g；（3）反应后所得溶液中的质量分数16.3%。解析：经分析可知2.2g气体为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量为5g，反应的稀盐酸的溶质的质量为3.65g，生成的氯化钙的质量为5.55g，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量为36.5g，由于所取混合物中含有氯化钙，所以反应后溶液的质量为（6g-5g）+5.55g＝6.55g；反应后溶液的质量为6g+36.5g-2.2g＝40.3g，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数为16.3%。8. 16.1%。解析：此题考查了化学计算知识。分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65         161    2x           y    0.2g列比例式得：，解得：x＝6.5g，解得：y＝16.1g充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g＝100g，（注意未反应的Zn不算，生成的气体应减去）故此时溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.1%。答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。9.（1）6.6g（2）12.25%解析：（1）根据题意可知，合金中铜的质量为6.6克。                  （2）分析表中数据可知， 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克。  设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为。   Mg  +  H2SO4 ＝ MgSO4  +  H2↑                                     24       98   1.5             解得＝6.125                                                 稀硫酸中溶质的质量分数为: ＝12.25%。             答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。10.（1）80%（2）10.5%解析：产生二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g＝8.8g设：贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100          111       44x            y        8.8g   x＝20g   y＝22.2g（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 ×100%＝10.5%。答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质质量分数为10.5%。