人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率与限度专项训练一、单选题（15题，每题3分，共45分）1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎2．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液若溶液变红，则KI与FeCl3的反应有一定限度C探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质D检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口不变蓝，证明溶液中无铵根离子 A．A B．B C．C D．D3．已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)4．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①    ②③         ④下列有关反应速率的比较中正确的是A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是A． B．的物质的量分数不再变化C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化6．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快7．将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正=3v(H2)逆；⑦2v(H2)正=3v(NH3)逆；⑧每有1mol N≡N键断裂就有6 mol N-H键形成A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑦8．一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法不正确的是反应时间(min)05151720X的浓度(mol/L)1.00.40.40.70.7 A．时，该反应的速率为B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625C．15min时改变的条件可能是降低温度D．从初始到17min时，X的转化率为30%9．某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是试验编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/mol/L 298粗颗粒2.00 298粗颗粒1.00 308粗颗粒2.00 298细颗粒2.00 A．实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B．实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响C．实验①的反应速率大于实验③的反应速率D．相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④10．可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列说法不正确的组合为①化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快③升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率⑤增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大⑥100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤12．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、101 kPa条件下的体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是A．可以通过测定锌粒减小质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01 D．用来表示10 s内该反应的速率为0.004 13．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)　ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是A． B．C． D．14．反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．25℃、101kPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热akJ，其热化学方程式为  D．使用催化剂可以改变活化能和反应历程15．已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是A． B． C． D．  二、填空题（4大题，55分）16（12分）．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1mol·L-1·min-1。则：（1）x=___________。（2）A在5min末的浓度是___________。（3）前5min内B的反应速率v(B)=___________，D的平均反应速率v(D)=___________。（4）5min末A的转化率为___________。17（13分）．在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末达到平衡，测得为，用表示的化学反应速率为。试回答下列问题：（1）末的物质的量浓度为___________，平衡后A的转化率为___________。（2）内用表示的化学反应速率为___________。（3）化学方程式中为___________。（4）反应达到平衡时压强与起始压强之比为___________。18（15分）．根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。（2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。（4）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。19（15分）．用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：（1）检验如图装置气密性的最简便方法为：___________。（2）写出该反应的离子方程式___________。（3）该实验探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________＞___________(填实验序号)。（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，___________mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。（5）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。（6）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1—t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________。
参考答案1．B2．B3．D4．C5．A6．D7．D8．C9．A10．C11．A12．C13．A14．C15．B16．（1）2（2）0.75mol/L（3）        0.1mol·L-1·min-1    （4）50%17．（1）    1.5mol/L    25%    （2）0.2mol/(L•min)（3）2（4）6：518．（1）O2 、SO2（2）0.88 mol·L-1·s-1（3）5.0 mol·L-1（4）    0.75 mol/L    0.05 mol·L-1·min -1    2    19．（1）先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉(或向内压)注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好（2）2MmO+5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O（3）    浓度    ②    ①    （4）5.210-3（5）通过测定KMnO4完全退色所需的时间（6）反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，随着反应的进行生成的锰离子越多，则反应速率越快