化学必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化当堂达标检测题

这是一份化学必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15小题）
1．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是
A．AB．BC．CD．D
2．法国科学家发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：(酸性环境)。下列说法不正确的是
A．葡萄糖的结构简式为，属于己醛糖
B．电池工作时，从负极区向正极区移动
C．该电池负极的电极反应式为
D．该电池可用10的硫酸溶液做离子导体
3．根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是
A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
B．Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu
C．HCl+NaOH=H2O+NaCl
D．2H2S+SO2=3S ↓+2H2O
4．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀反应B．与的反应
C．灼热的炭与反应D．甲烷在中的燃烧反应
6．反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
7．已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/ml
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/ml
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A．﹣317.3 kJ/mlB．﹣379.3 kJ/ml
C．﹣332.8 kJ/mlD．+317.3 kJ/ml
8．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是
A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O
B．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-
C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D．电池工作时，H+移向正极
9．下列反应属于放热反应的是
A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应B．Na与H2O反应
C．C与CO2高温反应生成COD．CaCO3分解制备CaO
10．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，a不断腐蚀；将a、d分别投入同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。根据以上现象判断，它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d c a bB．d a b cC．d b a cD．b a d c
11．下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．Li+向a极迁移B．a极是正极
C．b极发生氧化反应D．电池工作时，化学能转化为电能
12．下列有关装置的说法正确的是
A．装置I中为原电池的负极
B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
C．装置III可构成原电池
D．装置II为一次电池
13．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
14．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml H—Cl键要吸收431 kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
15．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为498、N—N键为154，则断裂1mlN—H键所需的能量(kJ)是
A．194B．391.5C．516D．658
二、填空题（4大题）
16．为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。
(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。
17．(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的______(填“正”或“负”)极。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的______极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Zn是_______极，Ag2O发生________反应。
②电子由_____极流向_____极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1 ml电子时，负极消耗物质的质量是________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．已知：某原电池的总反应为。则：
(1)该原电池的负极材料为__________________________________，该电极上发生的反应是__________________________________
(2)该原电池的正极材料可为__________________________________(填写一种即可),该电极上发生的反应是________________________________________。
(3)若负极质量减少，那么电路中转移的电子数为____________________________。
19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 ml NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 ml N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。
(2)若已知下列数据：
根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________kJ·ml-1。
(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·ml-1 ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ·ml-1 ②
求：若1 ml NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=______kJ·ml-1(用含a、b的式子表示)。
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·ml-1
435
943
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．D
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．B
11．D
12．B
13．C
14．B
15．B
16．高 放热 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O)
17．b 负 负 流出 负 还原 Zn Ag2O 32.5 不变
18．Cu 石墨(或其他合理答案)
19．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92 kJ·ml-1 390