安徽省合肥一六八中学+2020-2021+学年上学期期末调研高一化学试题（Word版，含答案）

这是一份安徽省合肥一六八中学+2020-2021+学年上学期期末调研高一化学试题（Word版，含答案），共5页。试卷主要包含了5K 39Fe 56，0t FeCO3 得到 117，38g 时， n ∶ n= 等内容，欢迎下载使用。

(考试时间:90 分钟满分:100 分）
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Fe 56
一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树
照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是
A．发生了丁达尔效应B．发生了布朗运动
C．雾中水滴颗粒直径大小约为 10－9m～10－7mD．雾是一种胶体 2．对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．KAl(SO4)2 ·12H2O 属于纯净物 C．凡能电离出 H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
3．向某溶液中加入铝粉，有 H2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
4．氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
D．反应中每产生 1 ml H2 转移电子的物质的量为 2 ml
5．下列离子方程式中，正确的是()
+-
A．金属钠跟水反应：Na+H2O=Na +OH +H2↑
+--
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H +Cl +ClO
C．金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
6．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏
或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指
A.铁粉B.醋酸亚铁C.氯化亚铁D.食盐 7．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的 5g 混合物与足量的盐酸反应，反
应后生成的氢气在标准状况下体积为 5.6L．则混合物中一定含有的金属（） A．锌B．铁C．镁D．铝
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.0 ml•L﹣1 的 BaCl2 溶液中含 Cl－离子数目为 2NA
B．常温常压下，2.8 g CO 和 N2 混合气体中含原子数为 0.2NA C．7.8 g Na2O2 所含离子数为 0.4NA
D．2.3 g Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，转移电子数为 0.2NA
9．配制 480mL 0.100 ml·Lˉ1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A．实验中需用的仪器有：天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，无需干燥即可用
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
10．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类” 二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）
A．维生素C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 被氧化
B．Fe3O4 中铁元素为+4 价
C．工业上用 CO 还原 Fe2O3 炼铁，该反应为复分解反应
D．Fe(OH)2 浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色11．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
12．某元素 X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是
A.X 形成的含氧酸均为强酸
B.X 可能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐
C.X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水
13．下列物质或离子检验的方法，正确的是（）
某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
某气体可使湿润的淀粉 KI 溶液变蓝，则该气体一定是 Cl2
加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 Cl-
某溶液中滴入 KSCN 溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 Fe2+
14．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．原子半径：Na ＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
﹣﹣
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．还原性：I ＞Br
15．已知阳离子 M2+的原子核内有 n 个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是
A.(A-n-2)/Am mlB.m(A-n)/n ml
C.m(A-n-2)/A mlD.m(A-n+2)/A ml
16．.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2 价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）
O2 只是被还原
FeS 既不是氧化产物也不是还原产物
SO2 既是氧化产物也是还原产物
若有 1ml O2 参加反应，则反应中有 4ml 电子转移17．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3＋和 Fe2＋物质的量浓度之比为 2:3，则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋物质的量之比为（） A．1:1B．2:3C．2:1D．3:2
18．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A、C 的原子序数的差值为
8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 元素原子最外层电子数等于 A 元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（） 19．A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞C C．氧化物对应水化物的酸性：D＞CD．常温下单质 B 能溶于浓硝酸
二、综合题（第 19-22 题 4 个小题，合计 46 分）
19．（12 分）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(AlCl3 易升华，无水 AlCl3 遇潮湿空气即产生大量白雾)。
(1)实验开始前应对装置 A 进行的操作是 。
(2)装置 B 中盛放 溶液；装置 C 中盛放 (填溶液名称) ，其作用是 。
(3)装置 D 中发生反应的化学方程式为 ；反应结
束后称量装置 D，发现比反应前的质量减少了 1.08 g，则理论上生成无水氯化铝的物质的量为 。
(4)装置 F 中的碱石灰的作用是① ，② 。
20.(12 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产 NaClO2 的主要流程如下(部分产品未标出):
(1)Ⅰ中反应的还原产物是(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式是 。
(3)ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl
5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中的还原剂是 。
②研究表明，在上述过程中会发生副反应 NaCl+2Cl2↑+2H2O。若 反应开始时盐酸浓度越大， 则气体产物中 Cl2 的含量越大。推测其原因是 。
21．（11 分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作 1 的名称是 ；操作 2 的方法为 。
（2）生成 FeCO3 沉淀的同时，还有 CO2 和 H2O 生成，写出该反应的离子方程式：
。
（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
（4）煅烧时反应的化学方程式为： 。
（5）若工业上“灼烧氧化”174.0t FeCO3 得到 117.6t 产品，则该产品中 Fe2O3 的纯度约为 （设产品中杂质只有 FeO，保留一位小数）。
已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为 891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。
K2CO3 属于 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)向 80mL 0.5ml/L KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
①当通入标准状况下 200mL CO2 时，白色固体的成分为 和(填化学式)。
②当白色固体只为一种盐时，通入的 CO2 在标准状况下的体积为 mL 或
mL。
③ 当得到白色固体为 KHCO3 和 K2CO3 的混合物共 3.38g 时， n(KHCO3) ∶ n(K2CO3)= 。
合肥一六八中学2020-2021学年第一学期期末调研
高一化学参考答案
一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
二、综合题（包括第 19-22 题 4 个大题，共 46 分）
19.（12 分）：(1)检查装置气密性(1 分)
(2)饱和食盐水；浓硫酸；除去氯气中混有的水蒸气 (各 2 分) (3)2Al+3Cl22AlCl3；0.02 ml(各 2 分)
(4)①吸收多余的氯气，防止污染空气
②防止水蒸气进入装置 E 中(各 1 分)
20．（12 分）:(1) ClO2；O2(各 2 分)
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(3 分)
(3)①NaClO2(2 分)
②Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此 Cl-被氧化得到
Cl2(3 分)
21.（11 分）:（1）过滤；在漏斗中加入适量的蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 2—3 次。（各 1 分）
3322
（2）Fe2++2 HCO － =FeCO ↓ + CO ↑+H O(2 分)
（3）滤纸破损（或过滤时滤液超过滤纸边缘等）（2 分）
（4）4 2 Fe2O3+4CO2(2 分)
（5）81.6%（3 分）
22．(11 分): （1）正盐(1 分)
（2）①KOH、K2CO3②448、896③2：1（每空 2 分）
第 1 页 共 1 页题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
C
B
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
B
C
D
A
B