北京市大兴区2020—2021学年高一上学期期末化学试卷++Word版

这是一份北京市大兴区2020—2021学年高一上学期期末化学试卷++Word版，共9页。试卷主要包含了当光束通过下列物质时，不，下列物质中，不，下列物质中，只含有非等内容，欢迎下载使用。

化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
第 I 卷 选择题（共 42 分） 本部分每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题 3 分
1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不．属．于．金属材料的是
2．当光束通过下列物质时，不．会．出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3 溶液 ⑤云、雾
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
2--
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO3 、NO3
C．Na+、H+、Cl-、 CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
4．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3 → H2SO4 B．Fe→ FeCl3C．CuO → CuD．Na→Na2O2
5．下列物质中，不．能．由单质直接化合生成的是
A．CuCl2B．FeCl2C．Na2OD．Al2O3
6．下列物质中，只含有非．极．性．共．价．键．的是
A．H2B．NaClC．NaOHD．H2S
7． 2016 年 IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts（中文名“”，tián），Ts 的最外层电子数是 7。下列说法中不．正．确．的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
选项
A
B
C
D
科技
成果
C919 飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢
117
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为 176 的 Ts，其核素符号是 176 Ts
8．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。右图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不．相．符．的是
A．溶液颜色B．溶液中氢离子的浓度 C．瓶中氧气的体积分数D．溶液的导电能力
9．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不．正．确．的是
A．常温下，22g CO2 含有的分子数为 0.5NA B．0.5 ml/L Na2CO3 溶液中含有的 Na+数为 NA C．24 g Mg 变为 Mg2＋时，失去的电子数为 2NA
D．标准状况下，22.4 L O2 中含有的氧原子数为 2NA
10．下列分子的空间结构中，属于 H2O 的分子结构模型的是
11．下列用来解释事实的方程式中，不．合．理．的是
A．盐酸去除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．铝制容器不能盛装 NaOH 溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑
12．依据下列实验事实，所得结论正确的是
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
熔融 NaCl 能导电
13．CuCl2 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在 Fe3+的
催化作用下可生成 CuCl2（过程如右图所示）。下列说法不．正．确．的是
A．Fe3+可循环使用B．过程 I 的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
14．下列实验中，利用图中装置不．能．达到实验目的的是
第 Ⅱ 卷 非选择题（共 58 分）
15．（11 分）物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：
（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。
以下物质：①KOH 固体 ②熔融 KNO3 ③盐酸 ④稀 H2SO4 ⑤NaCl 溶液 ⑥ Fe。其中，属于纯净物的是
（填“序号”）；不．能．导电的物质是 （填“序号”）
干燥 NaCl 固体不导电
NaCl 溶于水能导电
结论
铜是电解质
NaCl 固体中不含阴阳离子
NaCl 在通电
条件下发生电离
NaCl 是电解质
选项
A
B
C
D
装置
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
证明 Na2O2 与水反应放热
验证铁粉与水蒸气的反应
证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
属于电解质的是 （填“序号”）。
Na2CO3 俗称“纯碱”，属于 类（填“酸”、“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ；若 Na2CO3 粉末中混有少量 NaHCO3 杂质，除去杂质的方法是 ，涉及的反应的化学方程式为 。
16．（12 分）8 种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负化合价）的变化如右图所示。
已知：X 为元素周期表中相对原子质量最小的元素，
B 为氮元素。请回答下列问题：
（1）A 在元素周期表中的位置是 ；G 的原子结构示意图为 。
（2）X2D 电子式为 。
（3）写出单质 E 与 H2O 反应的化学方程式 。
（4）下列有关物质性质的推断，正确的是 （填“序号”）。
a. 金属性：E > Gb. 氢化物的稳定性：D < L
最高价氧化物的水化物酸性：L < Q
（5）Q 的单质通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ，该实验说明 Q 的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因 。
17．（12 分）某兴趣小组同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀 H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如下图所示）。
实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
（1）写出 Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 反应的离子方程式 。
（2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。
（3）下列说法正确的是（填“序号”）
AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 恰好中和
BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
配制 250mL 1.0ml/L H2SO4 溶液。
（1）计算：需要 18 ml/L H2SO4 溶液 mL (计算结果精确到小数点后一位)。
（2）配制过程中，不．需．要．使用的仪器有 （填“序号”）。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml 容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒⑦胶头滴管
（3）配制过程中的正确操作顺序是：b、d 、e (填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的 18 ml/L H2SO4 溶液注入盛有约 50ml 蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入 250ml 容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1～2 cm 处。
（4）下列操作将导致所配制的 H2SO4 溶液浓度偏．大．的是 （填“字母”）。
移液过程有 H2SO4 溶液溅出瓶外 b. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c. 定容时俯视容量瓶刻度线d. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
18．（11 分）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含 Fe2+的亚铁盐。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中 Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验（假设反应过程无铁元素损耗）：
请回答下列问题：
（1）操作 I 的名称是 ，试剂 1 是 。
（2）证明药片中含有 Fe2+的依据 。
（3）加入试剂 1 后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的 Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素 C 具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为 。
（5）Fe(OH)2 沉淀也易被O2 氧化，写出该反应的化学方程式 。
（6）“速力菲”药片中铁元素的含量为 （用含有 a、b 的式子表示）。
19. （12 分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制取 Cl2 并探究红色纸条褪色的原因（IV 中夹持装置已略去，a 为干燥的红色纸条，b 为湿润的红色纸条）。
（1）装置 I 可用于制取 Cl2，写出该反应的化学方程式 。
（2）装置 II 的作用是 。
（3）装置 IV 中 a 处红色纸条无明显变化，b 处红色纸条褪色，同学猜测使 b 处红色纸条褪色的物质是 。
（4）装置 V 中 NaOH 溶液可吸收 Cl2 并制得漂白液（有效成分：NaClO），写出该反应的离子方程式 。
（5）该小组同学查阅资料，发现：
①NaClO 溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的 pH 会影响 NaClO 溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同 pH 下红色纸条褪色的情况，实验如下：
已知：溶液中 HClO、 ClO-物质的量分数（a）随溶液 pH 变化的关系如下图所示：
实验方案
实验现象
1. 将市售“84”消毒液稀释至溶液的
pH=10
10min 后，红色纸条基本不褪色；4h 后红色褪
pH=12。
去。
2. 取 20mLpH=12 的稀释液各 3 份，分别
pH=7
10min 后，红色纸条颜色变浅；4h 后红色褪去。
用 H2S04 溶液将 pH 调至 10、7 和 4(液体积
pH=4
10min 后，红色纸条颜色变得更浅；4h 后红色褪
去。
变化忽略不计)。
3. 分别放入大小相同的红色纸条。
①由实验现象可知：溶液的 pH 在 4~10 范围内，pH 越大，红纸褪色 。
②结合图像分析 pH=7 和 pH=4 的溶液，现象差异的原因 。
③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO NaClO（填“>”或“<”）。“84”消毒液主要成分是 NaClO 而不是 HClO，因为 HClO 不稳定，不易保存。
写出 HClO 见光分解的化学方程式 。
综上所述，HClO 能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
2021 北京大兴高一（上）期末化学
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
说明：合理答案参照本标准给分。
15.（11 分）
（1） A．氧化铁a．作红色颜料
B．漂白粉b．作供氧剂
C．碳酸氢钠c．作消毒剂
D．过氧化钠d. 作膨松剂（2 分，有错不得分）
（2）①②⑥（1 分，多选或漏选不得分）； ①（1 分）； ①②（1 分，多选或漏选不得分）
（3）盐（1 分），CO32- +2H+= CO2 ↑+ H2O（2 分）；
加热（1 分），2NaHCO3 ==△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2 分） 16. （12 分）
（1）第二周期第 IVA 族（2 分）；（2 分）
（2）（1 分）
（3）2Na+2H2O= 2NaOH + H2↑（2 分）
a、c（2 分。少选得 1 分；错选、多选不得分）
Cl2+2I-=2Cl-+I2（1 分）, Cl 和 I 是同主族元素，最外层电子数均为 7，电子层数 I>Cl，原子半径 I>Cl，原子得电子能力 I17. （12 分）
I.（1）Ba2++2OH- +2H++SO42-= BaSO4↓ +2H2O（2 分）
（2）先变暗后变亮（1 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
D
C
B
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
C
D
C
D
（3）bc（2 分，少选得 1 分；多选或错选不得分）
II.（1）13.9（1 分） （2）②③（2 分） （3）b、d、f、a、g、c、e（2 分） （4）c（2 分）
18. （11 分）
（1）过滤（1 分），KSCN 溶液（1 分）
（2）淡黄色溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色。（2 分）
（3）还原性（1 分）
（4）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2 分）
（5）4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）
7b
（6） 10a
 100%
（2 分）
19. （12 分）
（1）MnO2+4HCl(浓)
△
===
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分）
（2）除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质（1 分）
（3）HClO（或次氯酸）（1 分）
（4）Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O（2 分）
（5）① 越慢（1 分）
② 由图可知，pH=4 的稀释液中 HClO 质量分数（或物质的量的分数）大于 pH=7 的稀释液，所以 pH=4 的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快（2 分）
③ >（1 分）, 2HClO =光==照= 2HCl+O2↑（2 分，条件不写扣 1 分）