湖南长沙市明达中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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绝密★启封前长沙市明达中学2020年下学期高一年级期末考试化 学时量：60分钟  满分：100分可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cl 35.5第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（每小题3分，共计30分）1..化学与日常生活密切相关，下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）A．NH4NO3常用作氮肥               B．Fe2O3做红色颜料C．SiO2可用来制作太阳能电池板      D．红酒中添加SO2可以防止氧化、消毒杀菌2某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的原子符号可能是A.13Al     B.13Al     C.13C     D.13C3、下列气体在实验室中可用如图装置收集（尾气处理装置未画出）且方法正确的是（    ）A．排水法，从a口进收集NOB．排水法，从b口进收集Cl2C．排空气法，从a口进收集SO2D．排空气法，从b口进收集NH34. 下列化合物的类别完全正确的是 (　　)A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质5、当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是A. 饱和食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 矿泉水6、水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ba2＋、Br－、CO  B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnO  D．Na＋、H＋、NO、HCO7、下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋B.新制的氯水光照下产生气泡：2HClOO2↑＋2HClC.氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO＋2H＋＝Fe3＋＋H2OD.铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋8、铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是A. 反应中NaNO3得电子 B. 氧化性：NaNO3＞NaAlO2C. 还原产物是N2 D. 转移1mol电子时产生N26.72L9、下列递变规律正确的是：A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强C.H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强10、下列物质除杂、鉴别方法不正确的是（    ）A．用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化 B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用氢氧化钠鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用澄清石灰水可以除去SO2中的CO2气体二、不定项选择题（每小题4分，漏选记2分，错选多选记0分，共计20分）11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(　　)A．常温下溶解度：NaHCO3<Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3>Na2CO312、已知反应：① 2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-    ② 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl             ③ ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（    ）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2       B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-                  D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-13、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)A.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为2NAB.12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC.标准状况下,22.4 L Br2中所含分子数大于NAD.7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA14、.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：A<C            B.元素A与B可形成两种化合物C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<D  D.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)>r(A)15、下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是 (　)A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被还原第Ⅱ卷（共50分）三、非选择题（除标注外每空2分，共50分。）16、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:(1)A元素单质的化学式为________,D元素的离子结构示意图为________。 (2)写出E最高价氧化物对应水化物的化学式__________。 (3)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，写出E单质与A、B、C三种元素形成的化合物反应的离子方程式________________________________________（3分）。 (4)H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为____________________（3分）(用化学式表示)。 17、将190 g MgCl2溶于水配制成500 mL溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________________,溶液中Cl-的物质的量浓度为____________________。 (2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为________。若配制该溶液定容时仰视读数，则会导致所得溶液浓度________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“无法确定”） (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体在标况下体积为________L。 18、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质、D为黄绿色气体单质、E为黑色固体单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
 （1）写出B、F的化学式：          、          （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是     剂，反应②中是      剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是         （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式                       。19、如下图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式                                   ，（2）加热烧瓶的作用是          ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是           。（3）玻璃管中石棉绒的作用是                 。A．石棉绒的作用是催化剂      B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞（5）实验开始时应先点燃           ，实验结束时，应先熄灭                      。         长沙市明达中学2020年下学期高一年级期末考试化学参考答案1-10 CBACC  CBDAD11-15AD  C  BC  A   CD16、答案:(1)H2　　(2)HClO4(3)Na+H]-　Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (4)HF>HCl>H2S17、答案:(1)4mol·L-1　8 mol·L-1　(2)125 mL  偏低(3)1 mol·L-1　11.218、【答案】（1）HCl  Fe3O4  （2）催化      氧化 （3）KClO3 （4）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋C12↑＋2H2O19、【答案】（1）3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4 H2↑（2）产生水蒸气，防止爆沸；（3）C（4）酒精灯，酒精喷灯；