重庆市南开中学2021-2022学年高一上学期期末考试模拟测试+化学试题

这是一份重庆市南开中学2021-2022学年高一上学期期末考试模拟测试+化学试题，共6页。试卷主要包含了1ml·L-1Fe2溶液，8 gB．5，观察到的现象为等内容，欢迎下载使用。
 重庆南开中学高2024级高一化学期末考试模拟测试（1） 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16   Cl 35.5  Fe 56   Cu 64  一、单选题（本大题共16小题，共48分） 下列有关物质的工业用途不正确的是钠：制备过氧化钠、氯化钠等
B. 铝：制导线、用作冶炼锰、钨的原料
C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D. 碳酸钠：制玻璃、制烧碱、造纸、纺织分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应下列物质不能通过化合反应直接制的是（     ）A．FeCl2　　　　　B．NaHSO3           C．Cu(OH)2   D．Fe(OH)3实验室用碳酸钠晶体配制的溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是    暴露在空气中称量碳酸钠晶体的时间太长
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C. 定容时俯视刻度线
D. 称量碳酸钠晶体的烧杯未干燥下列离子方程式书写正确的是 钠与溶液反应：
B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：C. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：
D. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是滴入石蕊显红色的溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 加入的溶液：、、、
D. 与铝单质反应可以产生氢气的溶液：、、、下列与“物质的量”相关的计算正确的是 现有、、三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
B. 和中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下，气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是
D. 中有个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之为：
B. 根据反应，说明还原性
C. 中氧化剂和还原剂物质的量之比为：
D. ，每生成，转移电子一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A. 1︰1︰1    B. 4︰2︰1    C. 2︰3︰4    D. 3︰3︰4 下列实验现象描述不正确的是 选项实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着在溶液中滴入溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色在空气中久置的铝条放入溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A.  B.  C.  D.  如图所示是向和的混合溶液中加入一定量溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是点时溶液中的溶质只有
B. 点之前加入的是溶液，点之后加入的是盐酸
C.
D. 原混合溶液中：： 向的溶液中，加入试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是            图                         图                    图                      图图：向和的混合液中滴加溶液
B. 图：向和的混合液中通入
C. 图：向溶液中滴加溶液
D. 图：向和的混合液中滴加稀盐酸 将铁片加入到1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量减少(     )A．2.8 g  B．5.6 g  C．11.2 g D．1.4 g  向500 mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤， 所得滤液的质量比原溶液的质量增加1 g。则原FeCl3溶液的物质的量浓度是         (     )A. 2 mol/L        B. 1 mol/L       C. 0.1 mol/L        D. 0.2 mol/L 在2L Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及26 g固体混和物，则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A．0.1mol/L    B．0.01mol/L    C．0.05mol/L   D．0.5mol/L 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋离子、Al3＋离子分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为A．140 mL    B．120 mL    C．11 mL    D．80 mL  二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17.（10分）向盛有FeCl2溶液的试管中滴加少量NaOH溶液。（1）观察到的现象为                                                ，所发生反应的化学方程式为                      、                                       。（2）当生成物颜色不再变化后，再向试管中加入足量稀盐酸，观察到的现象为                                         ，所发生反应的离子方程式为                                       。18．（10分）A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；将D的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸后呈红褐色，得到分散系甲；B和C反应的产物极易溶于水并得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图2所示｡ (1)F的名称是                      。(2)写出D和E分别与A反应的离子方程式：D＋A：                                            ；E＋A：                                            。(3)甲这种分散系的名称为        ，区分甲和D溶液可利用的甲的性质         。 19.（12分）现有、、、四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成各种离子不重复。阳离子：、、、    阴离子：、、、 已知：溶液的； 将溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；往溶液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀。 写出下列物质的化学式：__________、  __________。既能与溶液反应，也能与溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：与溶液反应___________________________________________________。与过量的溶液反应_____________________________________________。  按要求写出下列除杂的反应式除去溶液中混有的，相应的化学方程式_______________________________________________________________。除去中混有的，相应的离子方程式_______________________________________________________________。20．（20分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。A．Mg2＋　　　 B．Fe2＋　　　C．Al3＋　　　 D．Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________________________。②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________________________________________________。(4) 镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                      。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为                      。③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是                      (填化学式)。        重庆南开中学高2024级高一化学模拟测试（1）参考答案 1-5 ADCDD   6-10  ADDDD  11-16  BBBACD         17．（1）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2）沉淀溶解，溶液变为黄色Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O18．(1)氯化亚铁(2)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋　Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (3)氢氧化铁胶体  丁达尔效应          20、(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3　(2)BC(3)①过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次　②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)①防止Mg Al被空气氧化②52 mol③Al