第三章+水溶液中的离子反应与平衡+期末复习过关卷+++2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第三章+水溶液中的离子反应与平衡+期末复习过关卷+++2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习过关卷
一、单选题
1．将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B． C．Ka(HClO) D．
2．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是 （ ）
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )
A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B．将NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂
C．热的纯碱溶液的去污能力更强 D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
4．氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20℃，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是（ ）
A．y＞x，y＞z
B．x＞y＞z
C．y＜x，y＜z
D．x＜y＜z
5．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②④
7．亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是
A．亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B．相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C．0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5
D．亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能
8．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
9．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．t1c(H+) = c(OH-)
12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H+ + A－。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如下图（溶液体积变化忽略不计），表示溶液中HA、H+、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A． B．C． D．
13．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
14．已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是
A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s) ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
16．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
二、非选择题
17．在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。
（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:
①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；
② ______；
③ ______。
18．常温下,有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
（1）溶液①的pH____（填“>”“”“碳酸>氢硫酸，与题意不符，D错误；
答案为A。
8．C
【解析】A．NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A正确；
B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO3-水解，溶液的碱性增强，故B正确；
C．①→③的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微却下降，故C错误；
D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正确；
故答案为C。
9．B
【解析】A. 因为t2时水电离出的c(H+)=c(OH−)=10-6mol/L，所以温度升高，t1 c（SO32-），故D错误；
答案选C
【点睛】
本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等。
12．C
【解析】A选项，弱酸HA存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平衡时，c(A－)=c(H+) < 1mol/L，故A错误；
B选项，c(HA)由1mol/L变为0.2mol/L，变化值为0.8 mol/L，则c(A－)和c(H+)应从0变成0.8 mol/L，故B错误；
C选项，根据B分析得到C正确，故C正确；
D选项，开始时c(HA)应为1.0 mol/L，而c(A－)和c(H+)均为0，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．D
【解析】反应存在化学平衡，则反应物均有剩余，即溶液中存在铁离子和碘离子，①是检验铁离子，②是检验碘离子，③检验亚铁离子，④检验碘单质，所以①和②能证明反应存在化学平衡；故选D。
14．B
【分析】
电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。
【解析】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；
B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。
答案选B。
【点睛】
平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。
15．B
【解析】A.温度升高，吸热反应的Ksp越大，K只受温度的影响，pH越大，Ksp（CuCl）不变，A错误；
B.反应达到平衡状态，增大c(Cu2+)，由于K不变，所以c(Cl-)减小，B正确；
C.根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，C错误；
D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1，
②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×0.5+②，整理可得： Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s) ΔH=(+b) kJ·mol-1，D错误；
故合理选项是B。
16．C
【分析】
水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；
【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；
B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；
C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
【点睛】
本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。
17．c c 增大 增大 不变
【解析】(1)①加入NH4Cl固体，浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；
②加NaOH溶液， OH-浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；
③通入HCl，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡右移；
④加CH3COOH溶液，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡正向移动；
⑤加水稀释，越稀越电离，NH3·H2O+OH-平衡右移；
⑥加压对NH3·H2O的电离平衡无影响，
综上所述，答案选c；
(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c()增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液颜色变浅，
故选c；
(3)加水稀释，NH3·H2O+OH-平衡正向移动，所以n(OH-)逐渐增大；
加水稀释过程中，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；
电离平衡常数Kb=与温度有关，所以加水稀释时,不变。
18．< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性 bc < >
【解析】(1)醋酸属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（3）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故a错误，b正确；醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol•L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；故答案为：b c；
（4）NaHSO3溶液pHc(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()