第一章化学反应的热效应期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第一章化学反应的热效应期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第一章 化学反应的热效应 期末复习模拟卷
一、单选题
1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)═CO(g)；ΔH2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)；ΔH3 S(g)+O2(g)═SO2(g)；ΔH4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；ΔH7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀反应 B．与的反应
C．灼热的炭与反应 D．甲烷在中的燃烧反应
3．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是
a.
b.
c.
d.
e.
A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0
C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5
4．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：
物质
NO
CO
N2
能量/(kJ/mol)
632
1076
946
热化学方程式
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-742kJ/mol
则CO2的碳氧双键能为
A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol
5．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是
A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
6．在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
7．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
8．下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)
A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol
C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol
D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol
9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
10．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热

A．6a+5d-4c-12b B．4a+5d-4c-12b
C．6a+5d-4c-6b D．4a+5d-4c-6b
12．已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量
B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量
C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量
D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ
13．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
14．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程II有O-O单键生成并放出能量
C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2
15．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658
二、非选择题
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___________。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。
17．回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体
（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物
起始温度
t1/℃
终了温度
t2/℃
中和热
/kJ·mol-1
A．1.0 mol·L-1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1NaOH溶液50 mL
13.0

ΔH1
B．1.0 mol·L-1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1NH3·H2O溶液50 mL
13.0

ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1 g·cm-3)
18．写出下列热化学方式
（1）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。
（2）在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。
（3）稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：
___________。
（4）已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。
（5）已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。
19．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
20．(1)火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，NA表示阿伏加德罗常数的值。
①反应的热化学方程式为___。
②反应中的氧化剂是__（填化学式）。
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为___NA。
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__。
(2)我国“长征三号甲"运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：__；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。
21．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。
(1)实验方法测定反应热
①中和反应反应热的测定
实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有__。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液__（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。
②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为__。
(2)通过化学计算间接获得反应热
①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=___kJ•mol-1。
②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1；
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1。
根据上述反应计算H2的燃烧热△H=__kJ•mol-1；
CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__kJ•mol-1。
22．Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。
(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：
①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H=-438kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1
则CO还原PbO的热化学方程式为___。
(2)与CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式有
①CaSO4•2H2O(s)=CaSO4•H2O(s)+H2O(g) △H=+83.2kJ•mol-1
②CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) △H=+26kJ•mol-1
③CaSO4•H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) △H=+30.8kJ•mol-1
则该条件下H2O(g)=H2O(l)的△H=___kJ•mol-1。
(3)在2000℃时，已知热化学方程式：
①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) △H1=akJ•mol-1
②Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) △H2=bkJ•mol-1
③CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H3
则△H3=__kJ•mol-1。（用含a、b的代数式表示）。
（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) △H=+464.1kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1
若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、__molC及__molO2。









































参考答案
1．C
【解析】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④；
答案选C。
2．C
【解析】A．铝片与稀H2SO4的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．与的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．灼热的炭与CO2的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C符合题意；
D．甲烷在中的燃烧反应是放热反应，故D不符合题意。
答案选C。
3．B
【解析】A．方程式a可由方程式b减去方程式d得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2-∆H4，A正确；
B．反应CO2+C2CO为吸热反应，故反应d为放热反应，∆H4＜0，B错误；
C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2+∆H3-∆H5，C正确；
D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C2CO，该反应为吸热反应，故根据盖斯定律，∆H3-∆H5＞0，故∆H3＞∆H5，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【解析】1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键能为x，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)= -742，解得x=803，故选：C。
5．A
【解析】根据题干信息可知：
①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0
②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0
③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0
④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0
⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。
答案选A。
6．B
【解析】在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量，则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态，放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol，且生成液态水，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
7．A
【解析】A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H2 需要吸收1760kJ能量，故A错误；
B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；
C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；
D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；
故选A。
8．A
【解析】A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g，所以CO热值为10.1kJ/g，该说法正确，A正确；
B．醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；
C．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醇燃烧应生成气态CO2和液态H2O，C错误；
D．热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；
综上所述答案为A。
9．A
【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68 kJ/mol;
选A。
10．D
【解析】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为ykJ，则2molCO2反应放出热量为4ykJ，则热化学反应方程式为①，又1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则热化学方程式为②，由盖斯定律可知，①-②可得，，故选D。
11．A
【解析】由题可得1mol P4 中含有6mol P-P键，5mol氧气中含有5mol O=O键，1mol P4O10中含有12mol P-O键和4mol P=O键，反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，因此该反应的反应热=6a+5d-4c-12b，故答案为A。
12．B
【解析】A．已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，故断开1molO2需要吸收496kJ能量，由图所示，断开2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故断开1molH2化学键吸收的能量为： =436kJ，A错误；
B．由图所示，形成2molH2O(g)释放的能量为1852kJ，故拆开1mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正确；
C．由图所示，2mol H2O(g)转化为2mol H2O(l)需要释放88kJ能量，故1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C错误；
D．由图所示，2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应，化学键断开需要吸收1368kJ能量，形成稳定的生成物2 mol H2O(l)释放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放热1940kJ-1368kJ=572kJ，D错误；
故选B。
13．C
【解析】A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
14．C
【解析】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C．由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；
D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。
故选C。
15．B
【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，∆E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H) =2218kJ，解得E(N-H)=391kJ，故选B。
16．
（1）M
（2）＜
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH=-290 kJ·mol-1
（4）98 kJ
【分析】
（1）
有机物M经过太阳光光照可转化成N， 其ΔH=+88.6 kJ/mol，说明该反应是吸热反应，M的能量小于N，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M。
（2）
燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而题给反应中生成的水为气态，则放出的热量小于燃烧热，故答案为：＜。
（3）
有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，则2 mol Cl2反应释放出290 kJ热量，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。故答案为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。
（4）
4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，转移12 mol电子放热1176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为98 kJ。故答案为：98 kJ。
17．
（1） 量筒 环形玻璃搅拌棒
（2）B
（3） A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同 NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，所以热效应不同 -56.9 kJ/mol -52.7 kJ/mol
【分析】
（1）
中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计；
（2）
量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还需加入的试剂等体积但浓度略大的NaOH溶液，使碱过程或酸完全中和，并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量，答案选B；
（3）
①甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同；而乙认为NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，所以热效应不同；
②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol。
18．
（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1
（5）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
【分析】
（1）
4g硫粉的物质的量为mol，在O2中燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为，所以硫燃烧的热化学方程式为
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1；
（2）
1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热△H为，表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1；
（3）
依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1；
（4）
已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1；
（5）
燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ,
由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ ，故乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1。
19．④ 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 ＜ ＜
【解析】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
20．N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ•mol-1 H2O2 4 产物稳定且不污染环境 2N2O4+C2H8N23N2+2CO2+4H2O 3：2
【分析】
对于一个化学反应，在分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移的方向和数目时，都应从化合价变化切入，含化合价降低元素的反应物为氧化剂，其对应的含该变价元素的产物为还原产物；含化合价升高元素的反应物为还原剂，其对应的含该变价元素的产物为氧化产物。
【解析】(1)①由液态肼与足量液态过氧化氢反应时放出热量，
求得液态肼与足量液态过氧化氢反应时放出的热量为，从而可写出热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ•mol-1。
②反应中，H2O2中O由-1价降低为-2价，由此可确定H2O2为氧化剂。
③由N2H4生成1molN2时，N由-2价升高为0价，共转移4NA个电子。
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境。答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ•mol-1；H2O2；4；产物稳定且不污染环境；
(2)四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，在发动机中充分燃烧生成N2、CO2和H2O，反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N23N2+2CO2+4H2O；若偏二甲肼完全反应，生成的氧化产物为2molCO2和1molN2，还原产物为2molN2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2。答案为：2N2O4+C2H8N23N2+2CO2+4H2O；3：2。
【点睛】
一个热化学反应，热化学方程式可以写出无数个，但△H与化学计量数的比值必须是一个定值。
21．量筒、温度计 一次性 最高温度 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1 -9 -285.8 -392.8
【分析】
为减少实验测定结果的误差，实验时药品应一次性加入，量取温度时取最高点；在进行反应热的计算时，密切关注物质的状态，否则易错选热化学方程式。
【解析】(1)①测定中和反应反应热时需用量筒取盐酸和NaOH溶液，需用温度计测定溶液的温度。为减小热量损失，NaOH溶液应一次性加入；溶液混合后，用温度计测定混合溶液的最高温度。
②参加反应的，该反应的热化学方程式为
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1；
答案为：量筒、温度计；一次性；最高温度；CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1；
(2)①。
②完全燃烧生成液态水放出的热量为；
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1 ①
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1 ②
应用盖斯定律，将②×2-①得：
；
答案为：-285.8；-392.8。
【点睛】
在利用键能计算反应热时，我们很容易把反应物与生成物的位置写颠倒，从而造成△H正负值出现偏差。
22．CO(g)+PbO(g)=Pb(s)+CO2(g) △H=-64kJ•mol-1 -44 2a-b 7.2 2.1
【解析】(1)根据盖斯定律，由，得；
(2)根据盖斯定律，由得；
(3)根据盖斯定律，由得
；
(4)若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产，投，而投入C的物质的量为，的物质的量为。