第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 期末复习模拟卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质
B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7
2．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示
B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10
C．pH=7时，
D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA
B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA
C．常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA
D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA
4．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
5．下列说法中，正确的是
A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
6．已知在常温条件下，下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等
C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
7．下列说法不正确的是(　 　)
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
8．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-
9．25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B点对应的溶液pH=7 B．D点对应的V2=20mL
C．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D．C点对应的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
A．A B．B C．C D．D
11．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞c
B．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）
12．下列图示与对应的叙述相符的是




图甲
图乙
图丙
图丁
A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
13．根据下列图示所得出的结论正确的是：

A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a
B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0
C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点
D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大
14．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．水的电离程度：a”“=”或“”“=”或“”“=”或“”、“7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误；
B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；
C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误；
D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。
选D。
5．B
【解析】A．PbI2的饱和溶液中存在着溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，由于加入KI溶液，使I-浓度增大，则溶解平衡向左移动，使溶液中的Pb2+浓度减小，故A错误；
B．常温下，因为Ca(OH)2微溶于水，CaCO3难溶于水，即Ca(OH)2的溶度积远远大于CaCO3，所以选用Na2CO3溶液除去CaCl2效果更好，故B正确；
C．两种难溶盐电解质的Ksp不仅和物质溶解度有关，还和温度有关，则Ksp小的溶解度不一定小，故C错误；
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但Ksp不受影响，故D错误；
本题答案B。
6．A
【解析】A．常温下条件水的离子积为Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A正确；
B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH的浓度小于NH4Cl溶液，故B错误；
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C错误；
D．将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，故D错误；
综上所述答案为A。
7．D
【解析】A．氢硫酸是弱酸，是水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；
B．25℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正确；
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10 mol·L-1，正确；
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。若溶液呈酸性，则不能大量存在；若溶液呈碱性，则 不能大量存在，故错误；
故选D。
8．B
【解析】A．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；
B．的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；
C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；
D. 的溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；
9．C
【解析】A. B点溶质为NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；
B. 二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1=20mL，B错误；
C. D点溶质为HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正确；
D. C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D错误。
答案选C。
10．D
【解析】A．向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，说明苯酚的酸性弱于，而的酸性弱于H2SO3，则苯酚酸性弱于亚硫酸的酸性，故A正确；
B．向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成，说明优先生成碘化银沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；
C．向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液（水层）滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明在碘离子过量时，铁离子也没有反应完，即反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的，故C正确；
D．取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现的棕黑色沉淀是AgNO3溶液与过量NaOH溶液反应生成的，不能说明CH3CH2Br变质了，故D错误；
故选D。
11．D
【解析】A. 酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c>b>a，所以水电离程度a>b>c，故A不选；
B. b点溶液pHc(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)c(OH−)，c点溶液中溶质为0.1molNaCl、xmol醋酸，且n(NaCl)c(Na+)>c(OH−)，故C不选；
D. a点溶液中pH=7，c(H+ )=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka= = ，故D选；
故选：D。
12．A
【解析】A. MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故A正确；
B. 合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化生成氨气，平衡正向移动，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；
C. CH3COOH溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度变小，pH增大，则CH3COOH溶液的pH：a > > c ab
【解析】(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
19．将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68%
【分析】
焙烧后元素转化成和，少量稀盐酸酸浸分离出其它稀土元素，酸浸Ⅱ中价的元素被还原为+3价，加入KCl把难溶的 转化为 溶液，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，再用NaClO把氧化为。
【解析】(1)①价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液，通过焙烧氟碳铈矿，可将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离；
②由反应的化学方程式可知具有氧化性，可氧化生成，则消除的化学方程式为；
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸溶解，有少量铈进入滤液，可知有生成，且产生黄绿色气体，此气体为，则发生反应的离子方程式是；
(3)操作Ⅰ是固液分离，为过滤操作；操作Ⅱ为萃取，则所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)溶液中的时，可认为沉淀完全，根据可知，，对应溶液的，即调节溶液的即可认为已完全沉淀；
(5)用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液，主要是氧化溶液中剩余的，即，剩余的物质的量为，则还原消耗的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，该产品中的质量分数为。
【点睛】
本题以氟碳铈矿 提取铈( )为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理是解题关键，熟悉混合物分离方法，注意根据溶度积常数的计算。
20．胶头滴管 见光易分解 防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解) 否 若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色 0.0600 偏高
【解析】(1)配制标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有250mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
(2)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为见光易分解，故答案为：见光易分解；
(3)应在的条件下进行滴定，目的是防止因的水解而影响滴定终点的判断；故答案为：防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解)；
(4)b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，与发生氧化还原反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；故答案为：否；若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；
(5)用溶液滴定过量的，溶液作指示剂，完全反应时，与反应，溶液由浅黄色变为红色，则滴定终点时的现象为溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色；
(6)根据提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，第二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的溶液平均体积为10.00mL，
，
，
则，。
故答案为：0.0600；
(7)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则偏小，偏高，故答案为：偏高。
【点睛】
注意掌握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，试题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查。
21．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，HCO3—+H2OH2CO3+OH-,HCO3—H++CO32—,HCCO3—的水解程度大于电离程度 2.5×10-6 不变 9.5×10-9
【分析】
(1)根据电荷守恒解答；(2)当V(HCl)＝20.00 mL恰好反应生成NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液, 因为溶液中的HCO3-水解程度大于其电离程度，所以溶液呈碱性；(3) V(HCl)＝40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)＝4.0×10－5mol/L,此时溶液PH=5,则溶液中c(H+)=10-5mol/L,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(HCO3-)和c(H+)近似相等,再根据电离常数计算；电离平衡常数只受温度影响,温度不变,电离平衡常数不变；(4)计算开始沉淀时C(Ba2+),再根据计算。
【解析】(1)在Na2CO3溶液中，存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
(2)当加入盐酸20.00 mL时，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，因HCO的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO)，使溶液呈碱性。
(3)H2CO3H＋＋HCO，K1＝＝＝＝2.5×10－6，电离常数只与温度有关，温度不变，K1不变。
(4)Ksp(BaCO3)＝c(CO)·c(Ba2＋)＝0.10×≈9.5×10－9。
22． > ③ ②>③>① 均有可能
【解析】(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、，说明为二元弱酸，所以酸的电离方程式为：，，故答案：，。
(2)当NaHA与NaOH以等物质的量反应后生成，由于水解使溶液显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为。由离子方程式可得，反应后剩余0.01mol，溶液中，根据BaA的可得，，故答案：。
(3)三种溶液中的溶质分别是，NaHA，、NaCl与NaHA的混合物，它们的浓度均相等，由于的存在会抑制的电离，故最大的是③，最小的是②；溶液酸性越强，pH越小，所以pH最大的是②，最小的是①，故答案：③；②>③>①。
(4)由可知，反应后溶液呈酸性，但是二元酸且电离程度未知，故无法比较与的大小，所以以上情况均有可能，故答案：均有可能。