第四章+化学反应与电能+期末复习过关卷+++2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第四章+化学反应与电能+期末复习过关卷+++2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是
A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠
B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱
C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠
D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂
2．某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是
A．放电时正极发生氧化反应
B．放电时负极电极反应为：C2H5OH＋16OH——12e—=2CO＋11H2O
C．消耗0.2 ml乙醇，有1.2 ml e—转移
D．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小
3．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强
B．负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O
C．通入5.6LO2完全反应后，有1ml电子发生转移
D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能
4．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是
A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－
B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag
C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱
D．电路中每转移1ml电子，可生成1mlAg和0.25mlO2
5．如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2 =N2+2H2O。下列说法正确的是
A．甲池中负极上发生的反应为N2H4-4e- =N2↑+4H+
B．乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e- = O2↑+4H+
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1ml N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
6．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是
A．电极a为阴极
B．电极a上的反应为O2+4H++4e-=2H2O
C．电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小
D．标准状况下，当有5.6 L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48 L，O3的体积分数为80%
7．已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极
C．③中Fe作负极
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑
8．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小
C．只向PbO2处移动D．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱
9．我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系()的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应
B．放电时，电池左侧的电极反应为
C．充电时，电池的总反应为3I-+=+2S2-
D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
10．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极
11．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：
下列说法正确的是
A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B．pH H+，还原性：OH－> NO ，A错误；
B. Ag附着在阴极，阴极上发生还原反应：Ag+ + e－=Ag，B错误；
C. 电解过程中阳极上氢氧根离子不断发生氧化反应生成氧气，阳极附近水的电离平衡被破坏，氢离子浓度增大，溶液的酸性将逐渐增强，C错误；
D. 根据电子转移守恒4Ag~O2~4e-可知，电路中每转移1ml电子，可生成1mlAg和0.25mlO2，D正确；
答案为D。
5．B
【分析】
甲池的总反应式为N2H4+O2 =N2+2H2O，其中N2H4发生氧化反应生成N2，O2发生还原反应生成H2O，以此甲池中左侧为负极，右侧为正极，与正极相连的为电解池阳极，电解池中水失去电子生成O2、H+，Fe电极为阴极，电解池中Cu2+得到电子生成Cu，以此解答。
【解析】A．甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生成H+，由上述分析可知，该电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2↑+4H2O，故A项说法错误；
B．由上述分析可知，乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e- =O2↑+4H+，故B项说法正确；
C．甲池反应中生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，pH减小，乙池中生成了H2SO4，溶液pH减小，故C项说法错误；
D．根据各个电极通过的电量相等知N2H4~2Cu，则甲池中消耗0.1ml N2H4时乙池电极上会析出0.2ml Cu，其质量为0.2ml×64g/ml=12.8 g，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
6．D
【分析】
通入O2的电极发生还原反应生成H2O，是电解池中的阴极，阳极为电极b，电极上是水发生氧化反应生成O2、O3，电解过程中，H+由阳极移向阴极，以此解答。
【解析】A．由上述分析可知，电极a为阴极，故A项说法正确；
B．电极a上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液呈酸性，所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B项说法正确；
C．电极b上氢氧根离子失去电子生成氧气、臭氧的混合气体发生氧化反应，所以电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小，故C项说法正确；
D．标准状况下，当有5.6 L O2反应时，电极a上转移电子为×4=1 ml，电极b上收集到O2和O3的混合气体4.48 L即0.2 ml，设臭氧为x ml，则电极b上收集到的氧气为(0.2-x)ml，根据得失电子数相等得1=6x+4×(0.2-x)，x=0.1，所以O3的体积分数为×100%=50%，故D项说法错误；
综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。
7．B
【解析】A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠溶液之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，发生的氧化还原反应为铜与浓硝酸的反应，Cu为负极，故A错误；
B．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠溶液之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，故B正确；
C．③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，发生的氧化还原反应为铜与浓硝酸的反应，Cu为负极，Fe作正极，故C错误；
D．④中铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Cu作正极，正极上氧气得到电子，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故D错误；
故选B。
8．D
【解析】A．根据方程式可知，铅元素化合价升高，铅作负极，发生氧化反应，故A错误；
B．反应过程中，硫酸被消耗，故溶液的pH不断增大，B错误；
C．PbO2为正极，阴离子向负极移动，故向铅极移动，C错误；
D．反应过程中，硫酸被消耗，故电解质溶液酸性不断减弱，D正确；
答案选D。
9．C
【解析】A．由液流电池工作原理图可以看出，放电时电池左侧失电子，发生氧化反应，为负极，A错误；
B．放电时，电池左侧的电极反应为，B错误；
C．充电时，电池的总反应为，C正确；
D．充电时为电解池，电解质溶液中阳离子移向阴极，也就是原电池的负极，经交换膜向左侧移动，D错误；
故答案为：C。
10．A
【解析】A．电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故B错误；
C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2=4AlO+2H2O，氢氧根离子参加反应且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；
D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误；
综上所述答案为A。
11．B
【解析】A项、由表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误；
B项、当pH