2020—2021学年第一学期高二人教版（2019）化学选择性必修1检测训练+++期末综合测试

这是一份2020—2021学年第一学期高二人教版（2019）化学选择性必修1检测训练+++期末综合测试，共20页。试卷主要包含了下列说法正确的是，3 kJ，7 kJ，3ml·L-1 A、0等内容，欢迎下载使用。

D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
2.常温常压下1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则正确的是（ ）
A．反应的热化学方程式：
B．2 ml H2(g)和1 ml O2(g)的能量总和大于2 ml H2O(g)的能量
C．1 ml H2O（l）的能量大于1 ml H2O(g)的能量
D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml-1
3.下列说法正确的是( )
A.反应在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1ml O2,理论上转移的电子数目约为
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大
4.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.等质量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧，石墨(s)放出的热量更多
B.在通常状况下，金刚石(s)和石墨(s)相比，金刚石(s)更稳定
C.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+
D.36 g 石墨(s)转化成金刚石(s)，放出的热量为5.7 kJ
5.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H <0 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式K=
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.氧化，往往需要使用催化剂
B.左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C.、、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
7.下列说法中，正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D. 过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢
8.T ℃ 时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.(t1+10)min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T ℃ 时,在相同容器中,若通入0.3ml·L-1 A、0.1ml·L-1 B和0.4ml·L-1 C进行反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4ml·L-1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
9.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: ,忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
①b③该反应的 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
10.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，下列情况标志着可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的是 ( )
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤
11.80℃时,。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入和,起始浓度如表所示,其中甲经2min达平衡时,的转化率为50%,下列判断不正确的是( )
A. 平衡时,乙中的转化率大于50%
B. 当反应平衡时,丙中是甲中的2倍
C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为2516，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10 和0.20 ,达到平衡时与原平衡不同
12.对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
第三步：快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是( )
A.若第一步反应，则升高温度，减小，增大
B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D.反应的中间产物只有
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
14.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的需要的时间更短
15.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2 +2H+ +H2O。下列判断不正确的是( )
A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的氧化性
C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
16.下列有关说法正确的是( )
A．溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是
B．反应在常温下不能自发进行，则
C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
17.某实验小组用0.50 ml·L-1NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 ml· L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
Ⅱ．测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。
(1)能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒 （填“能”或“不能”）
(2)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热=-53.5kJ•ml-1，该结果数值上与57．3 kJ·ml-1有偏差，产生该偏差的原因可能是(填字母) 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
18.一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 ml HI(g)，发生反应， 物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2 min 内的平均反应速率v(HI)= ____。
该温度下，的平衡常数K=____。
（2）相同温度下，若开始入HI(g)的物质的量是原来的2 倍，则 ____原来的2 倍。
a．平衡常数 b．HI 的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时的体积分数
（3）上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，
其中为速率常数，则= ____（以K 和表示）。
（4）实验室用Zn 和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的_____，产生的速率将增大。
a． b． c． d．
（5）某固体酸燃料电池以固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是____。
A．电子通过外电路从b 极流向 a 极
B．b 极上的电极反应式为：
C．每转移0.1ml 电子，消耗1.12L 的
D．由a 极通过固体酸电解质传递到b 极
（6）氢气用于工业合成氨；
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，

其中 时刻所对应的实验条件改变是______，平衡常数最大的时间段是___。
19.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有______________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系：_________________(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______________。
(3)酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：___________。
(4) 将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 ℃后脱除率变化的原因：_____________。
(5)脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__________​。
(6) 取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中的质量分数是​___________。(已知：摩尔质量为98)
20.CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为__________(写离子符号);若所得溶液c():c()=2:1,溶液pH=__________。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
（2）CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
则该反应的ΔH=__________。分别在v L恒温密闭容器A)恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1ml的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__________(填“A” 或“B ”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是__________
（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:__________,电池的正极反应式:6O2+6e-=6, 6CO2+6O2-=3反应过程中O2的作用是__________,该电池的总反应式:__________。
参考答案
1.答案：D
2.答案：B
解析：A、反应是放热反应，焓变为负值，4g氢气燃烧生成气态水放热483.6KJ，反应的热化学方程式：，故A错误；
B、反应是放热反应，2mlH2和1mlO2的能量总和大于2mlH2O（g）的能量，故B正确；
C、燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，氢气的燃烧热数值大于241.8 kJ•ml-1，故C错误；
D、1mlH2O（l）的能量小于1mlH2O（g）的能量，故D错误；
故选C．
3.答案：B
解析：A.如果该反应能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,该反应的ΔS>0,该反应在一定条件下能自发进行,则该反应不一定是放热反应,故A错误;B.作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀,如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护,如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护,所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀,故B正确;C.过氧化钠和水反应中,过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂,生成1ml氧气,转移电子物质的量=1ml×2×[0-(-1)]=2ml,所以转移电子数为2×6.02×1023,故C错误;D.c(OH−)/c(NH3·H2O)=[c(OH−)·c()]/[c(NH3·H2O)·c()]=Kb/c(),温度不变电离平衡常数不变,溶液中,通入二氧化碳时,二氧化碳和水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水,促进一水合氨电离,导致铵根离子浓度增大,因此该比值减小,故D错误。
4.答案：C
解析：由图可知，1 ml与1ml C(金刚石，s)的能量总和比1 ml的能量高3954 kJ，即1 ml 和1 ml C(金刚石，s)完全反应生成1 ml 放395.4 kJ的能量；同理可知，和1ml C(石墨，s)，反应生成1 ml放出110.5 kJ的能量；1 ml和完全反应生成1 ml 放出283.0kJ的能量。由图可知，金刚石(s)与氧气的总能量大于等量的石墨(s)与氧气的总能量，等质量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧的产物相同，所以金刚石(s)放出的热量多，A项错误。因为金刚石(s)与氧气的总能量大于等量的石墨(s)与氧气的总能量，而氧气等量，所以金刚石(s)的能量大于石墨(s)的能量，能量越低越稳定，所以石墨(s)更稳定，B项错误。根据燃烧热的定义，可知表示石墨燃烧热的热化学方程式为，C项正确。金刚石(s)能量比石墨(s)高，所以石墨(s)转化为金刚石(s)应吸收热量，D项错误。
5.答案：A
解析：相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。反应发生时,气体体积减小,甲容器活塞下移,相当于增大压强,平衡向右移动。所以A正确;
B、甲容器相当于加压,化学反应速率加快,先到达平衡;
C、反应的平衡常数表达式,所以C错;
D、甲的压强恒定,不能作为平衡的标志。
6.答案：D
解析：实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D正确。
故选：D。
7.答案：C
8.答案：C
解析：图(Ⅰ)是c-t图,根据A、B浓度分别减少0.2ml·L-1、0.6ml·L-1,C的浓度增大0.4ml·L-1,则反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g),增大压强,平衡向正反应方向移动,A错误;B选项:保持体系总压不变,通入稀有气体,平衡逆方向移动,B错误;C选项此时各物质浓度与原平衡相等,正确;D选项:由图(Ⅱ)可知T1>T2,且温度升高,B的体积分数增大,平衡左移,所以正反应方向为放热反应,A的转化率减小,D错误。
9.答案：A
解析：该反应为气体体积增大的反应,故加压时,平衡逆向移动,但从表中数据分析,压强大,温度高的情况下平衡时G的体积分数反而大,所以一定是温度导致平衡正向移动,即升温促进平衡正向移动,故正反应为吸热反应,所以f>a>b,①正确;,设起始时,E为a ml,转化为x ml,由于F为固体,对平衡无影响,则平衡时,E(a-x)ml,G为2x ml,,得x=0.6a,所以E的转化率为,②正确;从方程式看,该反应为气体体积增大的反应,则,③正确;高温下平衡正向移动,则高温下化学平衡常数变大,④正确。
10.答案：B
解析：①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故①正确；
②单位时间内amlA生成是逆反应，同时3amlB是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误；
③，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；
④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A. B. C的物质的量比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；
⑥，总质量会变，总物质的量也会变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
说法正确的是①③④⑥，
故选B.
11.答案：D
解析：D. 令平衡时NO的浓度为yml/L，则：
。
开始(ml/L):0.1 0.2 0 0
转化(ml/L):y y y y
平衡(ml/L):0.1−y 0.2−y y y
则 ，只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1ml/L和0.2ml/L，平衡时NO的浓度就相同，故D错误。
故选：D。
12.答案：B
解析：不管ΔΗ<0或>0，升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B项正确；根据有效碰撞理论，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；反应的中间产物有N2O2和N2O,D项错误。
13.答案：B
14.答案：D
解析：①→②之间的能量差是化学键断裂要吸收的能量，即反应的活化能，增大压强，活化能不变，A项错误；由题图知，合成氨的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，焓变不相同，B项错误；合成氨的过程为放热反应，C项错误；使用催化剂能够加快反应速率，D项正确。
15.答案：D
解析：反应①为Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，且反应前后Cr元素化合价不变，说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应②中KCrO2转化为K2CrO4，Cr元素的化合价由+3升为+6，H2O2体现氧化性，B项正确；反应③中加入稀硫酸，c（H+）增大，平衡2 +2H+ +H2O向正反应方向移动，c（）增大，溶液由黄色变为橙红色，C项正确；反应②中铬元素的化合价发生了变化，但反应①、③中铬元素的化合价均不变，D项错误。
16.答案：D
解析：A．AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl，由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是，A项错误；B．反应在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则，，B项错误；C．水是弱电解质，升高温度会促进水的电离，所以将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH−的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，C项错误；D．镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，D项正确；答案选D。
17.答案：10.0；(1)不能 (2)偏大； (3)A、B、C、D
18.答案：（1）0.1；64
（2）b
（3）
（4）b
（5）D
（6）减小NH3浓度；
19.答案：（1）研磨、加热
（2）①<；②核电荷数PS，得电子能力P（3）
（4）80 ℃后，分解速率大，浓度显著降低
（5）微溶；
（6）
解析：（2）①根据强酸制弱酸原理，可知磷酸酸性小于硫酸；②硫和磷电子层数相同，磷的原子半径大于硫，磷对外层电子的吸引能力小于硫，故其非金属性小于硫，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱。
（3）依题意，和硫酸反应生成和，故反应方程式为。
（4）温度过高时(大于80 °C)，双氧水的分解速率加快，导致双氧水浓度减小，反应速率减慢，有机碳脱除率减小。
（5）硫酸钙的溶度积常数相对较大，属于微溶物，溶液中仍有硫酸根残留；加入碳酸钡，根据沉淀的转化原理，结合溶液中存在磷酸，生成沉淀和，可得离子方程式。
（6）根据反应的关系式~ 2NaOH，可得磷酸的物质的量为，故质量分数为。
20.答案：（1）, 10
（2）①+120 kJ·ml-1, B②900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。
（3）Al–3e-=Al3+(或2Al–6e-=2Al3+), 催化剂, 2Al+6CO2=Al(C2O4)3
解析：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,因为得到溶液的碱性较强,所以CO2主要转化为碳酸根离子()。若所得溶液c():c()=2:1,,则根据第二步电离平衡常数,所以氢离子浓度为1×10-10ml/L,pH=10。
（2）①化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能,所以焓变为(4×413+2×745)-(2×1075+2×436)=+120 kJ·ml-1。初始时容器A、B的压强相等,A容器恒容,随着反应的进行压强逐渐增大(气体物质的量增加);B容器恒压,压强不变;所以达平衡时压强一定是A中大,B中小,此反应压强减小平衡正向移动,所以B的反应平衡更靠右,反应的更多,吸热也更多。
②根据图3得到,900℃时反应产率已经比较高,温度再升高,反应产率的增大并不明显,而生产中的能耗和成本明显增大,经济效益会下降,所以选择900℃为反应最佳温度。
（3）明显电池的负极为Al,所以反应一定是Al失电子,该电解质为氯化铝离子液体,所以Al失电子应转化为Al3+,方程式为:Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)。根据电池的正极反应,氧气再第一步被消耗,又在第二步生成,所以氧气为正极反应的催化剂。将方程式加和得到,总反应为:2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
起始浓度
甲
乙
丙
/
0.10
0.20
0.20
/
0.10
0.10
0.20
化学键
C—H
C=O
H—H
C O(CO)
键能/kJ·ml-1
413
745
436
1075