第二章化学反应速率与化学平衡期末复习单元检测【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

这是一份第二章化学反应速率与化学平衡期末复习单元检测【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )。
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
2．下列说法正确的是( )。
①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④加热、加压、加催化剂一定可以增大反应速率
A．①②B．②③C．③④D．①④
3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )。
A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
4．已知：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0。下列措施有利于生成C的是( )。
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
5．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )。
A．加入反应物B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
6．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是( )。
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
7．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )。
A．A、B、C的分子个数比为1∶3∶2
B．C的生成速率与A的生成速率相等
C．单位时间内生成n ml A，同时生成3n ml B
D．A、B、C的浓度不再变化
8．如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋2Q(g)3G(g)中W的转化率与温度的关系，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )。
A．a点B．b点C．c点D．d点
9．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g) K1
S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g) K3
则K1、K2、K3的关系正确的是( )。
A．K3＝K1＋K2B．K1＝K3＋K2
C．K3＝K1×K2D．K1＝K3×K2
10．在一个容积不变的密闭容器中等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为( )。
A．50%B．60%C．70%D．无法计算
11．已知反应：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)＝0.3 ml/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的，c(X)＝0.5 ml/L，下列说法正确的是( )。
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．化学计量数n＞mD．Z的体积分数减小
12．在容积不变的密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT 2HI(g)，在温度T1和T2时，HI物质的量和时间的关系如下图所示，符合图像的正确判断是( )
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
13．对于工业合成氨，有利于提高氨气的产率，又能增大反应速率的是( )。
A．升高温度B．增大压强C．移走氨气D．加入催化剂
14．汽车尾气净化中的一个化学反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·ml－1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )。
A．B．
C．D．
15．在4 L恒容密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定D的浓度为0.5 ml/L，下列判断正确的是( )。
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.5 ml/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
二、填空题。
16．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)
经5 min后，测得D的浓度为0.5 ml/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，5 min内C的平均反应速率为0.1 ml/(L·min)。请回答下列问题。
(1)此时c(A)＝________ml/L，反应开始前n(A)＝n(B)＝________ml。
(2) v(B)＝________ml/(L·min)。
(3)x的值为________。
17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s，用Z的浓度变化表示的反应速率为______________。X的物质的量浓度减少了__________________，Y的转化率为____________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时，增大了X的浓度B．t1时，升高了体系温度
C．t1时，缩小了容器体积D．t1时，使用了催化剂
18．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。
(1)该反应的逆反应为_________反应，且m＋n_________p(填“＞”“＝”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
19．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)Ru
CH4(g)＋2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 (选填“增大”“减小”或“不变”) 。
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为_________。
20．在容积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
请回答下列问题。
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)恒温条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
a．c(CO2)＝c(CO)b．K不变
c．容器中的压强不变d．v正(H2)＝v正(CO2)
e．c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，则此时反应所处的状态为________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“平衡状态”)。
参考答案
一、选择题。
1．A
解析：一般抗氧化剂的还原性较强，与氧气的反应速率较大，降低氧气的浓度，近而减缓食品被氧化的速率。调味剂、着色剂、增稠剂与反应速率无关。
考查知识点：影响化学反应速率因素
2．A
解析：反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质决定的；影响化学反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光、电，磁等)，其中压强的影响，主要是通过改变体积，进而改变浓度对反应速率产生影响，当反应体系中没有气体参与或生成，压强对反应速率的影响就可以忽略了。
考查知识点：影响化学反应速率因素
3．D
解析：化学平衡是动态平衡，加入的18O2会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
考查知识点：可逆反应
4．C
解析：该反应的特点是正反应为吸热反应，反应后气体分子总数减小，所以有利于C生成的措施是高温、高压。
考查知识点：平衡移动
5．B
解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。
考查知识点：影响化学平衡的因素
6．B
解析：该反应的特点是A为固体、反应前后气体分子数不变、放热反应。增加A的量对反应速率和平衡无影响；升高温度、增大压强、使用催化剂，该反应的正逆反应速率均增大，但升高温度会使平衡向左移动，而增大压强和加入催化剂平衡不移动，B的转化率不变。
考查知识点：影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素
7．D
解析：当A、B、C的分子数之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态；当C的生成速率与A的生成速率之比为2∶1时，达到平衡状态；单位时间内生成n ml A，同时会生成3n ml B，均描述的是逆反应速率，不能说明一定是平衡状态；A、B、C均为气体，其浓度不再变化时，可以说明反应达到平衡状态。
考查知识点：化学平衡的标志
8．C
解析：该反应的特点是：W、Q、G三种物质均为气体，正反应气体分子数减少。图像纵坐标表示W的转化率，横坐标表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，c点在曲线下方，未达到平衡，若要达到c点对应温度的平衡状态，需增大W的转化率，向正反应方向移动，即v(正)＞v(逆)。
考查知识点：化学平衡状态、平衡的移动
9．D
解析：K1＝，K2＝，反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为K＝，即K＝。
考查知识点：化学平衡常数
10．A
解析：设起始和转化的A的物质的量分别为a ml和b ml
A(g)＋3B(g)2C(g)
起始(ml)： a a
反应(ml)： b 3b 2b
平衡(ml)： a－b a－3b 2b
混合气中A的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。
考查知识点：化学平衡的有关计算
11．C
解析：当c(X)＝0.3 ml/L，将容器容积缩小到原来的时，若平衡不移动，则c(X)＝0.6 ml/L＞0.5 ml/L，所以容器容积缩小到原来的时，平衡向右移动。若Y为非气体，m＜2m，缩小容积平衡应向左移动，所以Y一定为气体，且m＋n＞2m，所以n＞m。
考查知识点：化学平衡移动、影响化学平衡的因素
12．D
解析：该反应的特点是反应前后气体分子总数不变。相同条件下T2先达到平衡，反应速率大，温度高，T1＜T2；升温，HI物质的量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热，ΔH＜0。
考查知识点：平衡移动
13．B
解析：工业合成氨反应的特点是正反应为放热反应，反应后气体分子总数减少。升高温度，反应速率增大，平衡左移，氨气产率降低；增大压强，反应速率增大，平衡右移，氨气产率增大；移走氨气，反应速率减小，平衡右移，氨气产率增大；加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动。
考查知识点：工业合成氨、反应速率和平衡移动
14．C
解析：该反应的特点是正反应为放热反应，反应后气体分子总数减小。平衡常数仅与温度有关，升高温度，该反应平衡左移，平衡常数减小，CO转化率减小；增加氮气的物质的量，平衡左移，NO的转化率减小。
考查知识点：平衡移动、平衡常数
15．B
解析： 3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)
起始物质的量浓度(ml/L) 1.5 1.25 0 0
转化物质的量浓度(ml/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5
平衡物质的量浓度(ml/L) 0.75 1 0.5 0.5
则x =2；B的转化率为0.25/1.25×100%=20%；平衡时A的浓度为0.75 ml/L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。
考查知识点：平衡移动
二、填空题。
16．(1)0.75 3
(2)0.05
(3)2
解析：(1)A、B的物质的量相等，设原混合物中A、B的物质的量为a ml。
3A(g) ＋ B(g)xC(g)＋2D(g)
起始时(ml) a a 0 0
Δn(ml) 1.5 0.5 0.5×x 0.5×2
5 min时(ml) a－1.5 a－0.5 0.5×x 0.5×2
根据c(A)∶c(B)＝3∶5，可得，解得a＝3
即n(A)＝n(B)＝3 ml，5min时c(A)＝＝0.75 ml/L。
(2)v(B)＝－＝0.05 ml/(L·min)。
(3)v(C)＝＝0.1 ml/(L·min)，解得x＝2。
考查知识点：化学反应速率计算
17．(1)0.079 ml·L－1·s－1 0.395 ml·L－1 79%
(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)
(3)CD
解析：(1)v(Z)＝＝0.079 ml·L－1·s－1，
Δc(X)＝＝0.395·ml·L－1，
Y的转化率为α(Y)＝×100%＝79%。
(2)根据图像可知X(g)、Y(g)为反应物，Z(g)为生成物，根据化学计量数之比等于其物质的量的变化量之比，可得化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
(3)因为该反应的特点是反应前后气体分子数相同，缩小体积和使用催化剂，平衡不移动。
考查知识点：影响化学反应速率因素、有关化学反应速率计算
18．(1)放热 ＞
(2)增大
(3)增大 减小
(4)减小
(5)不变
解析：该反应中A、B、C均为气体，升高温度，B的转化率增大，平衡右移，正反应为吸热，逆反应为放热，减小；减压，C的质量分数减小，平衡左移，m＋n＞p，A的质量分数增大；体积不变，加入B，平衡右移，A的转化率增大，B的转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。
考查知识点：平衡移动
19． (1)增大 增大 减小 减小
(2)
解析：(1)升高温度，氢气的体积分数增加，平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。当300 ℃升至400 ℃时，正、逆反应速率均增加，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
(2)温度不变，平衡常数不变，所以。
考查知识点：影响反应速率的因素、化学平衡移动、化学平衡常数
20．(1)正反应
(2)e
(3)850 ℃ 向正反应方向进行
解析：(1)温度升高，平衡常数增大，化学平衡向正反应方向移动；
(2)达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；温度不变K不变；反应前后气体分子总数不变，压强始终不变；v正(CO2)与v正(H2)，均表示正反应，故不能判断是否达到平衡；c(H2)保持不变，各种反应物、生成物的浓度均保持不变，为平衡状态。
(3)由c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出K＝1.0，即此时温度为850 ℃；此温度下＝≈0.94＜1.0，反应向正反应方向进行。
考查知识点：化学平衡标志、平衡移动和平衡常数v(正)
v(逆)
平衡常数(K)
转化率(α)
平衡时浓度
CO2/(ml·L－1)
H2/(ml·L－1)
CH4/(ml·L－1)
H2O/(ml·L－1)
平衡Ⅰ
a
b
x
y
平衡Ⅱ
m
n
p
q
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6