2021-2022学年上学期人教版(2019)高中化学必修第一册期末试题

这是一份2021-2022学年上学期人教版(2019)高中化学必修第一册期末试题，共11页。试卷主要包含了C 12，K 39等内容，欢迎下载使用。

Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108
一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项）
1. 己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.3 g 3He 含有的中子数为1NA
B. 1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA
C.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NA
D.标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 NA
2.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多
B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同
C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质
D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
4.根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>HI>FeCl2>NO B．NO>FeCl2>H2SO3>HI
C．I2>FeCl2>H2SO3>NO D．FeCl2>HI>H2SO3>NO
5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的容易程度为F26.下列叙述正确的是
A．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
7.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是
A.B.
C.D.
8.下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2,−,4)、COeq \\al(2,−,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq \\al(2,−,4)、NOeq \\al(−,3)
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2,−,4)、Cl−
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、COeq \\al(2,−,3)、NOeq \\al(−,3)
9.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是
10.下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是
A. 单质的熔点、沸点高低
B. 非金属之间发生的置换反应
C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D. 非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O
13.下列判断合理的是( )
A. 电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
14.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是( )
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等
D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大
15.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳
A. ①②④B. ①②C. ④⑤D. 都是
16.下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物
C. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
17.关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大，保存在煤油中
④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声
⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠易失去电子表现强的还原性
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥C. ③④⑤D. ①②③④⑥
18.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
19. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）
A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰
D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成
20.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料
C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. ClO2 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
21.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是
A. n(Na)：n(Fe)=2：1 B. n(Mg): n(K)=1：2
C. n(Na)：n(Al)=1：3 D. n(K): n(Al)=1：1
二、填空题（共有4道填空题）
22. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
(1)c(H+)=_________ml/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_________________________________________________________________________。
②试剂B的化学式是__________________。
③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3是否除尽，实验方法是__________________。
④上述100 L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______________ml。
⑤由制得的绿矾品体配制50 mL 1 ml/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高___________________。
a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.转移时，有液体溅出
c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d.定容时，俯视刻度线
23.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；
(2)由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为__________；
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式_________，该化合物所含的化学键类型__________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、 HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(用离子符号表示)；
(4)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________；
(5)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_________；
A.元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B.元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C.⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；写出A+、B+ 的化学式________________。
24.如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___，写出装置A中反应的化学方程式___。
(2)实验室用下列方法制取氯气
①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应
若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量___。
A.方法①比方法②多
B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多
D.无法比较
(3)装置B的作用为___，装置C的作用为___。
(4)在装置F中可观察到的现象是___，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？___ (填“能”或“否”)。
(5)装置H的作用为___，写出装置H中的离子方程式___。
25.实验室现需要浓度为0.5m/L的稀硫酸480mL，欲用18.4 ml·L-1的浓硫酸来配制。
(1)实验所需浓硫酸的体积为___________mL。
(2)实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为___________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D． 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E． 冷却至室温后，将溶液转入容量瓶
F． 稀释浓H2SO4
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是___________(填序号)。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
③定容时俯视刻度线
④量取浓硫酸时仰视读数
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
⑥浓硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶
试题答案
选择题
1-5 DDCAC 6-10 ABDAA 11-15DCCBB 16-21 BBDBCD
二、22.(1)0.1；
(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
②H2SO4；
③取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+
④12；
⑤D；
23.(1)；
(2)O=C=O
(3) ；离子键、共价键；NO3-
(4)S2-＞Cl-＞K+；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)D；
(6)NH4+、 H3O+
24.【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). B (4). 除去Cl2中的HCl (5). 除去Cl2中的H2O(g) (6). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (7). 否 (8). 吸收多余Cl2，防止污染环境 (9). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
25.【答案】 (1). 13.6 (2). 胶头滴管、500mL容量瓶 (3). A→F→E→D→C→B (4). ①③④⑥
【解析】
【分析】
没有480mL容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，用18.4 ml·L-1的浓硫酸来配制0.5ml/L的稀硫酸，属于溶液的定量稀释，主要步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，结合配制步骤分析解答。
【详解】(1)稀释过程硫酸的物质的量不变，则18.4m/L×V=0.5m/L×500mL，解得实验所需浓硫酸的体积为13.6mL，故答案为：13.6
(2)量取浓硫酸用到量筒、胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到玻璃棒和500mL容量瓶，因此实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
(3)结合分析可知正确的操作顺序依次为A→F→E→D→C→B，故答案为：A→F→E→D→C→B；
(4)①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，导致溶质硫酸的物质的量偏大，浓度偏高；
②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，导致刻度线以上有少量水，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
③定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；
④量取浓硫酸时仰视读数导致浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，浓度偏高；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；
⑥浓硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶导致最终溶液体积偏小，浓度偏高；
综上所述，导致浓度偏高的有①③④⑥，故答案为：①③④⑥。
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
熟石灰
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A
B
C
D
实验
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
氯水中滴入石蕊溶液
FeCl2溶液中滴入双氧水
KBr 溶液滴入AgNO3溶液
现象
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
溶液先变红， 随后迅速褪色
溶液变为棕黄色
产生浅黄色沉淀
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(ml/L)
2×10-2
1×10-2
1×10-1
2×10-2