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高一化学第一学期期末试题2021-2022学年人教版（2019）必修第一册

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32

Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108

一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项）

1. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(    )

A. 简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

B. X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

C. 简单氢化物的沸点：Z >X

D. 常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)

A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并形成胶体,可用于净水

5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　)

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2

6.有关铁及其化合物的说法正确的是　 (　　)

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体

B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色

C.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C.Fe FeCl2 Fe(OH)2

D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.25 ℃,1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C.标准状况下,11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D.常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA

9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

10.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径: W＜X

B.气态氢化物热稳定性Z＜W

C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

B. 4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C. 常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D. 0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

12.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH

13.对下列各组物质的分类正确的是

①混合物：钢铁、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 ③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2  ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质

A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ②⑤ D. ②④⑤

14.KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+  ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+  ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（   ）

A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol

15.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂

C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂

16.下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

17.关于钠的描述正确的是

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在    

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大，保存在煤油中

④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声

⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜         

⑥钠易失去电子表现强的还原性

A. ③④⑤⑥   B. ③④⑥C. ③④⑤ D. ①②③④⑥

18.下列的离子方程式正确的是（    ）

A. 小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B. Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

C. H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－+H＋=H2O

D. 氧化镁与盐酸混合：MgO +2H+=Mg2++H2O

19. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）

A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部

C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰

D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成

20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ）

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Na+、CO32-、Cl-、K+

C. Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+、Cl-、Na+、CO32-

21. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是

A. 稳定性 B. 透明度

C. 分散质微粒大小 D. 能否发生丁达尔现象

二、填空题（共有4道填空题）

22. 有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

23.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A____，B___，C____，D____，E____。

（2）分别写出反应②、④、⑤的化学方程式：

②_____，

④_____，

⑤_____。

（3）写出反应③的离子方程式___。

24.按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键

③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。

25.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下:

①连接好实验装置,检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

图L2-3-5

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是　　　　　　　(请填写步骤代码)。 

进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是　　　　mol;实验测得标准状况下气体的摩尔体积是　　　　　　　　(保留小数点后两位)。

试题答案

一、选择题

1-5 BBCDC  6-10  CADBD 11-15 CDCBC  16-21  DBDBBC

二、22.【答案】    (1). ③⑤⑥⑩    (2). 丁达尔效应    (3). NaHCO3=Na++HCO3-    (4). 发酵粉（或治疗胃酸过多）    (5). 安静的燃烧，发出苍白色火焰    (6). CaO+2H+=Ca2++H2O

23. 【答案】    (1). Na（或Na2O）    (2). Na2O2    (3). NaOH    (4). Na2CO3    (5). NaHCO3    (6). 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（或Na2O+H2O=2NaOH）    (7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    (8). CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3    (9). CO2＋2OH-=CO32-＋H2O

24.【答案】    (1).     (2). ④⑥    (3).     (4).     (5).     (6).     (7).

25.(1)7∶11　21∶22　1∶1　11∶7

(2)17∶32　32∶17　(3)16　6.02×1022

[解析] (1)等质量的CO2和CO的物质的量之比等于其摩尔质量的反比,为28 g·mol-1∶44 g·mol-1=7∶11;含有原子数目之比为(7×3)∶(11×2)=21∶22;每个CO2分子中含有22个电子,每个CO分子中含有14个电子,含有电子数目之比为(7×22)∶(11×14)=1∶1;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,CO2和CO的密度之比为44 g·mol-1∶28 g·mol-1=11∶7。(2)同温、同压下,同体积的氨(NH3)和氧气的质量之比等于其摩尔质量之比,即17∶32;相等质量的氨和氧气的体积之比等于物质的量之比,等于摩尔质量的倒数之比,即32∶17。(3)应用第(2)问的规律,知2∶Mr(A)=0.2 g∶1.6 g=1∶8,则Mr(A)=16,1.6 g A的物质的量为0.1 mol,即分子数是6.02×1022。

20.(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长导管内液面上升,松开手后,过一会儿长导管内的液面下降,则证明该装置不漏气

(2)②①③　偏小　(3)0.012 5　22.38 L·mol-1

[解析] (1)往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。

(2)在测量收集到的O2体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等,最后再读取量筒内水的体积,读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律,产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,n(O2)==0.012 5 mol,标准状况下气体的摩尔体积为=22.38 L·mol-1。