第一章物质及其变化+期末复习过关卷+++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第一章物质及其变化+期末复习过关卷+++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分①、②、③、④表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
3．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1-100 nm之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
4．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A．①②B．①②③C．①③④D．②④
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
6．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2=2Fe(CN) ＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe3＋>Br2>I2>Fe(CN)
B．Br2>I2>Fe3＋>Fe(CN)
C．Br2>Fe3＋>I2>Fe(CN)
D．Fe(CN)>Fe3＋>Br2>I2
7．下列说法正确的是（ ）
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
A．①②③④B．①②④⑥
C．①③④⑥D．②③④⑥
8．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)2
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
B．无色溶液：、、、
C．含大量的澄清溶液：、、、
D．强碱溶液：、、、
10．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
11．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
12．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
13．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O
14．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为
D．Z中能产生丁达尔效应
15．下列说法不正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥B．①②③④⑤C．②④⑥D．②④⑤
16．某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应D．N2既是氧化产物又是还原产物
二、非选择题
17．回答下列问题
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________
(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。
18．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______
19．某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有的物质是______，可能含有的物质是____________。
(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定____________离子的实验。
(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式_____________。
(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是______，每次滴加不同的溶液后要注意____________。
(5)有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明理由：_______。
20．按要求完成下列内容
(1)下列物质中：
①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4
属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。
(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：
氧化还原反应：__________
酸碱中和反应：_______
(3)请写出下列物质的电离方程式。
①NaCl ______________________
②NH3·H2O ______________________
③Na2CO3______________________
④Ca(OH)2 ______________________
(4)请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________
②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________
③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________
参考答案
1．C
【解析】A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；
B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；
D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．C
【解析】本题图形中物质间的反应分别为①(复分解反应)；
②(复分解反应)；
③(置换反应)；
④(置换反应)。
故答案选：C。
3．B
【解析】A．胶体属于分散系，是一种混合物，故A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径为1-100 nm之间，故B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100 nm之间，故C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故D正确；
故答案为B。
4．A
【解析】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意；
②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意；
③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意；
④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意；
答案选A。
5．C
【解析】A．干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，A正确；
B．活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，D正确；
故答案为：C。
6．C
【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋>I2，由反应方程式②得到氧化性Br2>Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2>Fe(CN)63-，综合可得C项正确；
故答案选C。
7．B
【解析】①丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒的直径大小有关，故①正确；
②溶液中微粒能透过半透膜，因此胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故②正确；
③胶体不一定是液体，胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，故③错误；
④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故④正确；
⑤胶体具有介稳性，若不提供聚沉条件，则不会产生沉淀，故⑤错误；
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，使胶体发生聚沉，故⑥正确；
因此①②④⑥正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
8．B
【解析】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；
B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；
C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；
D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
【解析】A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则不能大量存在，A项不符合题意；
B. 含的溶液呈紫色，B项不符合题意；
C. 与、、、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；
D. 在强碱溶液中不能大量存在，D项不符合题意；
答案选C。
10．A
【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；
反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1ml氯气转移ml电子；
反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。
11．B
【解析】A．氧元素化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B。
12．C
【解析】A．NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的物质的量不变，则反应后，氯离子的物质的量等于氢氧根离子，则带电电荷的物质的量不变，但溶液的体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；
B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，应该是曲线A，故B 错误；
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可曲线C表示，故C正确；
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示，故D错误；
答案选C。
13．C
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解析】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误；
B．碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确；
D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误；
答案选C。
14．B
【解析】A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；
C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；
D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故答案为B。
15．A
【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；
②生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；
③是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，④正确；
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，⑤正确；
⑥和反应：，⑥错误；
综上所述，①③⑥不正确，故A符合；
故选A。
16．D
【分析】
在反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价升高为N2中的0，N元素的化合价由反应前N2O4中的+4降低为N2中的0，以此来解答。
【解析】A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A错误；
B．N2H4中N元素的化合价升高，失去电子，则N2H4为还原剂，B错误；
C．N2O4中N元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，是由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物；由N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故合理选项是D。
17．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 氧化 +4 4
【解析】(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，利用电荷守恒可确定n=2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是+4。
(3) 发生BiO→Bi3+的反应过程，则Mn2+→MnO，由以上推断，可确定正确的离子方程式：2Mn2++5 BiO=14H++5Bi3++2 MnO+7H2O，
(4)在3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为=4。
18．氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) ＞
【解析】(1)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cl元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。
(2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl发生氧化反应。
(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。
(4)Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。
19．CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2 Ba 2+(阳) Ag++Cl- = AgCl↓ (胶头)滴管 立即清洗干净 否,CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
【分析】
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，所以一定含碳酸钠；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，将碳酸根完全除去，以免影响下一步的检验；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原固体中含有氯离子，一定存在氯化钙；
综上所述白色粉末一定含有碳酸钠和氯化钙，可能含有硝酸钡。
【解析】(1)根据分析可知原白色粉末中肯定含有的物质是CaCl2、Na2CO3；可能含有的物质是Ba(NO3)2；
(2)第二步中引入了硝酸，所以要检验是否含有硝酸钡，需检验是否含有Ba 2+(阳离子)；
(3)滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯离子和银离子反应，离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓；
(4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管；
(5)原固体中含有碳酸钠，CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸银溶液。
20．②③⑦⑧ ⑦ ⑤⑥ ①③④ Fe+2H+=Fe2++H2↑ H++NH3·H2O=H2O+ NaCl=Na++Cl- NH3·H2O OH-+ Na2CO3=2Na++ Ca(OH)2 =Ca2++2OH- Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Ca2++=CaCO3↓
【分析】
根据电解质和非电解质的概念分析；注意电解质电离时遵守原子守恒，结合发生反应的原理书写离子方程式。
【解析】(1)①稀硫酸能导电，是溶液，不是电解质，也不是非电解质；
②液态氯化氢不导电，是强电解质；
③熔融氯化钠能导电，是强电解质；
④Fe能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳不导电，是非电解质；
⑥乙醇不导电，是非电解质；
⑦NH3·H2O不导电，是弱电解质；
⑧BaSO4不导电，是强电解质；
则属于电解质的有②③⑦⑧；弱电解质有⑦；属于非电解质的有⑤⑥；能直接导电的有①③④；
(2)在溶液中发生的反应才能是离子反应，则上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，稀硫酸和NH3·H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+ ；
(3)①NaCl在水溶液中发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；
②NH3·H2O在水溶液中发生电离的电离方程式为NH3·H2O OH-+ ；
③Na2CO3在水溶液中发生电离的电离方程式为Na2CO3=2Na++ ；
④Ca(OH)2 在水溶液中发生电离的电离方程式为Ca(OH)2 =Ca2++2OH-；
(4)①盐酸去除铁锈时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3时发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。
【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。