2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册期末复习试题

高一化学第一学期期末试题2021-2022学年人教版（2019）必修第一册

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32

Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108

一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项）

1. 下列物质属于电解质的是

A．Zn B．NaOH C．CO2 D．乙醇

2.将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是

A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生

C．有爆鸣声 D．水溶液变为蓝色

3.下列元素的原子半径最大的是

A． H B．Li C．Na D．K

4.某元素原子的结构示意图为           ，由此得到的结论不正确的是

5..下列物质的电子式书写不正确的是

6.下列化学方程式中电子转移不正确的是

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的2/3，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（   ）

A．单质的沸点：W<X                      

B．简单离子的半径：Z>Y

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 

8.下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO4·5H2O)均为纯净物，也为化合物

C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质

D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱

9. 下列化学用语书写不正确的是

A. N2的电子式：

B. KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+

C. 用电子式表示NaCl的形成过程：

D. H2还原CuO反应中电子的转移：

10.下列物质中，含有离子键的是

A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO

11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体   C. 蔗糖溶液    D. CuSO4溶液

12.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是(   )

A. 无色溶液中：

B. 无色溶液中：

C. 酸性溶液中：

D. 碱性溶液中：

13根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是  

A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色

B．反应③、④均为复分解反应

C．反应①的化学方程式为2Na2O2 +2H2O =4NaOH+ O2↑ +H2 ↑

D．反应③的离子方程式为Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓

14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(   )

15.下列溶液中Cl-浓度最小的是(   )

A. 200mL0.4mol/L的MgCl2溶液 B. 500mL1mol/L的CaCl2溶液

C. 500mL0.6mol/L的KCl溶液 D. 1000mL5mol/L的NaCl溶液

16.配制   的溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是

A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理
B. 定容时，仰视刻度线
C. 用量筒量取浓溶液时，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

17.关于钠的描述正确的是

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在    

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大，保存在煤油中

④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声

⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜         

⑥钠易失去电子表现强的还原性

A. ③④⑤⑥   B. ③④⑥C. ③④⑤ D. ①②③④⑥

18.下列说法正确的是(   )

A. 1molO2体积是22.4L

B. Mg的摩尔质量是24g

C. 常温常压下，1.7gNH3中含有的氨分子数约为6.02×1022

D. 0.5mol·L-1NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5mol

19. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）

A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部

C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰

D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成

20.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是

A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2

B．在饱和Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 有沉淀析出

C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液

D．7.8 g Na2O2 和 6.2 g Na2O 分别溶于 100 g 水中，得到溶液的溶质质量分数前者更大

21.实现下列变化需要加入氧化剂的是

A．Cl2→Cl－ B．H＋→H2 C．CO32-→CO2 D．CO→CO2

二、填空题（共有4道填空题）

22. 某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

(1)分别描述B、C装置中的现象________________________________________________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因_________________________________________________。

(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，请画出装置示意图并标明所加试剂，用离子方程式表示该原理___________________________________________。

23.现有下列几组物质:

（1）互为同系物的是________(填序号，下同)。

（2）互为同分异构体的是______。

（3）互为同位素的是_______。

（4）属于同一种物质的是________

24.按要求完成下列内容

（1）下列物质中：

①稀硫酸 ②液态氯化氢 ③熔融氯化钠 ④Fe ⑤二氧化碳 ⑥乙醇 

⑦NH3·H2O ⑧BaSO4

属于电解质的有（填序号，下同）________________；弱电解质有_____________；

属于非电解质的有________________；能直接导电的有____________。

（2）从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式（各写一个）：

氧化还原反应：_________________________________

酸碱中和反应：_________________________________

（3）请写出下列物质的电离方程式。

①NaCl  ______________________ ②NH3·H2O  ______________________

③Na2CO3______________________  ④Ca(OH)2   ______________________

（4）请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________

③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________

④出去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________

25.左图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）.

A.e→a→f→d→c→f→g→b         B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g         D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____（填序号）；

（1）       在配制4.6 mol•L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面    D.未洗涤烧杯和玻璃棒

试题答案

一、选择题

1-5  BDCBC  6-10  DDBDC  11-15 BDCAC  16-21  CBCBBD

二、22 【答案】    (1). 干燥的有色布条没有褪色，湿润的有色布条褪色    (2). 氯气没有漂白性，氯气溶于水生成了次氯酸具有漂白性    (3).     Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O

【解析】

【详解】(1) 由题可知通入B中的气体是干燥的氯气，氯气不具有漂白性，故干燥的布条没有褪色，而C中的布条是潮湿的，氯气遇到水会生成盐酸和次氯酸，而次氯酸具有漂白性，故C中布条褪色了。

(2)氯气能和碱反应，故常用氢氧化钠溶液来处理剩余的氯气，其反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O

23. （1）__②__  （2）___④__。（3）___①___。（4）___③___。

24（1）②③⑦⑧；⑤⑥；①③④；

（2）Fe+2H+=Fe2++H2； H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O

（3）①NaCl = Na+ + Cl-  ②NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH -

③Na2CO3 = 2 Na+ +CO32- ④Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

25     500mL容量瓶   125   B

          ①④     A