还剩23页未读，
继续阅读
2021-2022学年重庆市西南大学附中高一（上）第二次月考化学试卷
展开
这是一份2021-2022学年重庆市西南大学附中高一（上）第二次月考化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．230Th元素的质子数是230
B．230Th比232Th的中子数少2
C．它们互为同素异形体
D．230Th和232Th的核外电子排布不同
2．（3分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）
A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（一元酸）、C2H5OH（非电解质）
B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．H2O（非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）
D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．盐、碱一定含有金属元素
4．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2中含有的阴离子数为2 NA
B．标准状况下，22.4LSO3的所含的分子数为NA
C．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
D．500 mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
5．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、SO32﹣、NO3﹣、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣
C．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
6．（3分）已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0ml I2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
7．（3分）从下列事实所得出的相应结论错误的是（ ）
A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部
8．（3分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②每生成1mlAs，反应中转移电子的物质的量为3ml
③还原性：Cl﹣＞As
④M为OH﹣
⑤SnCl62﹣是氧化产物
A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④D．只有①②
9．（3分）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是（ ）
A．Z的气态氢化物比W更稳定
B．X的简单氢化物的水溶液显碱性
C．简单离子半径：M＜W
D．M为第ⅥA族元素
10．（3分）某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣
11．（3分）下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
B．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液、干燥
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气
12．（3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已知硅酸钠溶液显碱性）（ ）
A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
13．（3分）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
15．（3分）用20mL 18.4ml•L﹣1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO42﹣的浓度为3.18ml•L﹣1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.50ml•L﹣1B．0.75ml•L﹣1
C．1.00ml•L﹣1D．3.18ml•L﹣1
二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。
16．（10分）H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质 。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为 。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是 。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为 。使一定量Zn与100mL18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为 g。
17．（8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度 ．
18．（13分）已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为 。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为 。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为 。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2： ，FC2： 。
（5）用电子式表示A2E的形成过程： 。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为 。
19．（12分）某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：
（1）装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为 。
（2）实验室制取H2S气体的化学方程式为 。
（3）装置②的现象是 。
（4）若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式 ，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为 L。
（5）装置④的作用是 。
20．（12分）过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是 （填字母编号）。
A．酸化的Ba（NO3）2溶液
B．澄清石灰水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．BaCl2溶液
E．品红溶液
（2）实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有 ，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 ，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。
（3）实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①试剂a可以选用 ，试剂b的作用是 。
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： 。
③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL（标准状况下），用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V＝ （用含m的代数式表示，可不化简）。
2021-2022学年重庆市西南大学附中高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．230Th元素的质子数是230
B．230Th比232Th的中子数少2
C．它们互为同素异形体
D．230Th和232Th的核外电子排布不同
【分析】A．原子中元素符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B．原子中质子数+中子数＝质量数；
C．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
D．质子数相同的同种元素的不同原子，核外电子数相同。
【解答】解：A．230Th元素的质量数为230，质子数不是230，故A错误；
B．230Th和232Th的质子数相同，230Th比232Th的中子数少2，故B正确；
C．230Th和232Th是钍的两种不同核素，为元素的同位素，故C错误；
D．230Th和232Th是钍的两种不同核素，核外电子数相同，核外电子排布相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构、同位素、同素异形体概念的理解应用、原子中微粒关系的计算等知识点，注意原子构成的分析判断，题目难度不大。
2．（3分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）
A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（一元酸）、C2H5OH（非电解质）
B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．H2O（非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）
D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）
【分析】根据混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、非金属氧化物、金属氧化物、有机物、电解质、酸、盐的概念以及物质的分类知识来回答。
【解答】解：A、硫酸能完全电离出两个氢离子，属于二元酸，故A错误；
B、CO2属于酸性氧化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3属于含氧酸、NaOH是强碱属于强电解质，故B正确；
C、氧化钠是金属氧化物，氨气是碱性的气体，不是碱，故C错误；
D、Na2SO3属于亚硫酸盐、纯碱是碳酸纳的俗称，属于盐类，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生物质的分类和各类物质的概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．盐、碱一定含有金属元素
【分析】A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
B.酸性氧化物可能是金属氧化物；
C.氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子；
D.盐、碱不一定含有金属元素。
【解答】解：A.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中能电离产生氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，不属于酸，故A正确；
B.酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰是属于酸性氧化物的金属氧化物，故B错误；
C.氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D.盐、碱不一定含有金属元素，如铵盐中不含有金属元素，弱碱一水合氨中不含有金属元素，故D错误，
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分类相关概念，难度较大，引导学生注意对基础知识的掌握。
4．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2中含有的阴离子数为2 NA
B．标准状况下，22.4LSO3的所含的分子数为NA
C．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
D．500 mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
【分析】A.过氧化钠中含有的阴离子为O22﹣；
的适用条件为标况下的气体；
C.一个NH3中含有10个电子；
D.NaHSO4在水中电离出氢离子和钠离子。
【解答】解：A.1mlNa2O2中含有的阴离子数为1ml×NA/ml＝NA，故A错误；
B.标况下三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/ml计算物质的量，故B错误；
含有的电子数目为×10×NA/ml＝NA，故C正确；
D.500 mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.5L×2ml/L×2×NA/ml＝2NA，故A错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
5．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、SO32﹣、NO3﹣、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣
C．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【分析】A.硫酸氢钠溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
B.该溶液呈碱性，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；
C.四种离子之间不反应，都不与硫酸根离子反应；
D.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子、钙离子、氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】解：A.所含溶质为NaHSO4的溶液呈酸性，SO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH﹣、Cu2+之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.SO42﹣、K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.常温下，加入铝粉能生成H2的溶液呈酸性或强碱性，H+与HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣、Ca2+、OH﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（3分）已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0ml I2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
【分析】反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
【解答】解：A．反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，故A错误；
B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1mlI2生成，转移的电子数目应为1ml×2×（1﹣0）＝2ml，则转移电子数目为2NA，故C错误；
D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．
7．（3分）从下列事实所得出的相应结论错误的是（ ）
A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部
【分析】①氨气本身不能电离；
②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强；
③白色沉淀可能为AgCl；
④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化；
⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳。
【解答】解：①氨气本身不能电离，氨气为非电解质，故①错误；
②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强，则氧化性：Fe2+＜Cu2+，故②错误；
③白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中不一定含有SO42﹣，故③错误；
④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故④错误；
⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由操作和现象不能证明溶液是否有CO32﹣，故⑤错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8．（3分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②每生成1mlAs，反应中转移电子的物质的量为3ml
③还原性：Cl﹣＞As
④M为OH﹣
⑤SnCl62﹣是氧化产物
A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④D．只有①②
【分析】3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答。
【解答】解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成1ml As，还原剂失去电子的物质的量为1ml×3＝3 ml．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①②⑤正确，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意判断还原剂和还原产物，题目难度不大。
9．（3分）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是（ ）
A．Z的气态氢化物比W更稳定
B．X的简单氢化物的水溶液显碱性
C．简单离子半径：M＜W
D．M为第ⅥA族元素
【分析】X、Y、Z、M、W均为短周期元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，Y、M位于同主族，若M的原子序数是Y的2倍，Y为O、M为S；结合位置可知X为N、Z为F、W为Cl，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为F、M为S、W为Cl，
A.非金属性F大于Cl，则Z的气态氢化物比W更稳定，故A正确；
B.X的简单氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故B正确；
C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞W，故C错误；
D.M为S，最外层电子数为6，可知为第ⅥA族元素，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10．（3分）某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣
【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．
【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；
B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；
C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；
D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．
11．（3分）下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
B．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液、干燥
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气
【分析】A.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
B.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能；
C.二者均与碳酸钠溶液反应；
D.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁。
【解答】解：A.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2可除杂，故A正确；
B.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，反应后过滤、洗涤、干燥可除杂，故B正确；
C.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，通入适量的氯气可除杂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．（3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已知硅酸钠溶液显碱性）（ ）
A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
【分析】A．元素金属性越强，单质与水反应越剧烈；
B．类比Mg燃烧生成MgO解答；Li在空气中燃烧生成Li2O；
C．Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似；
D．硼酸钠溶液与硅酸钠溶液酸碱性相似。
【解答】解：A．Na的金属性比Li强，故钠与水反应比Li与水反应更剧烈，故A正确；
B．类比Mg燃烧生成MgO，则Li在空气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．根据对角线规则知，Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，则Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，故C正确；
D．硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液也显碱性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，注意掌握元素化合物知识，根据对角线规则来分析解答即可，试题培养了学生运用知识解决问题的能力。
13．（3分）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.Cu与浓硫酸常温下不反应；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.氢气的密度比空气密度小；
D.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸大于碳酸。
【解答】解：A.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能验证浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可验证二氧化硫的还原性，故B错误；
C.氢气的密度比空气密度小，不能长导管进气收集，故C错误；
D.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性：S＞C，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．（3分）下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【分析】A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙和水；
B．离子个数配比不符合物质结构组成；
C．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式。
【解答】解：A．澄清石灰水中通入少量SO2，离子方程为：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀，离子方程为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁与盐酸反应，离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写正误判断，把握离子反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
15．（3分）用20mL 18.4ml•L﹣1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO42﹣的浓度为3.18ml•L﹣1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.50ml•L﹣1B．0.75ml•L﹣1
C．1.00ml•L﹣1D．3.18ml•L﹣1
【分析】20mL 18.4ml•L﹣1 浓H2SO4的物质的量为0.02L×18.4ml/L＝0.368ml，n（SO42﹣）＝0.368ml，反应后n（SO42﹣）＝0.1L×3.18ml•L﹣1＝0.318ml，则减少的n（SO42﹣）＝0.368ml﹣0.318ml＝0.05ml，所以生成二氧化硫为0.05ml，结合Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑分析．
【解答】解：20mL 18.4ml•L﹣1 浓H2SO4的物质的量为：0.02L×18.4ml/L＝0.368ml，n（SO42﹣）＝0.368ml，
反应后n（SO42﹣）＝0.1L×3.18ml•L﹣1＝0.318ml，则减少的n（SO42﹣）＝0.368ml﹣0.318ml＝0.05ml，说明反应生成SO2为0.05ml，
由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑可知，n（CuSO4）＝n（SO2）＝0.05ml，
则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为：c（CuSO4）＝＝0.50ml/L，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确减少的硫酸根离子与生成二氧化硫的量的关系是解答本题的关键，注意基本公式的应用，题目难度不大．
二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。
16．（10分）H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质 脱水性 。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是 浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应 。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为 H2、SO2 。使一定量Zn与100mL18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为 97.5 g。
【分析】（1）浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式出，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（2）浓硫酸可氧化H2S和HI；
（3）Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，且生成1ml二氧化硫、1ml氢气时均转移2ml电子，结合得失电子守恒及m＝n•M计算。
【解答】解：（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的脱水性，黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应，
故答案为：浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；
（3）Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，发生Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，则过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为H2、SO2；使一定量Zn与100mL18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，生成标准状况下的混合气体33.6L，气体的物质的量为＝1.5ml，由得失电子守恒可知，参加反应的Zn为＝1.5ml，则Zn的质量为1.5ml×65g/ml＝97.5g，
故答案为：H2、SO2；97.5。
【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大。
17．（8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9 ml•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD （填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸．
①该学生需要量取 16.8 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶 B
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线 C
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度 A ．
【分析】（1）依据C＝计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c＝判断对所配溶液浓度的影响；
【解答】解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9ml/L，
故答案为：11.9；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl﹣的数目与溶液体积有关，
故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×10﹣3L×11.9ml/L＝0.5 L×0.400ml/L
解得：V＝16.8
故答案为：16.8；
②I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：B；
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：B；
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常 操作，溶液浓度准确，不受影响；
故答案为：C；
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；
故答案为：A．
【点评】本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据c＝理解溶液配制原理及进行误差分析．
18．（13分）已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为 第二周期第ⅣA族 。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为 离子键、极性共价键 。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为 水分子间有氢键 。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2： ，FC2： 。
（5）用电子式表示A2E的形成过程： 。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为 S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O 。
【分析】A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，则A为H元素；D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则D为Na；由原子序数可知B、C处于第二周期，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，则B为碳元素、C为O元素；BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，则E为S元素；F的焰色为砖红色，则F为Ca。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为S、F为Ca；
（1）元素B为碳元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中原子之间形成极性共价键，
故答案为：离子键、极性共价键；
（3）水分子间有氢键，H2O的熔点比H2S更高，
故答案为：水分子间有氢键；
（4）CS2的电子式为，CaO2的电子式为，
故答案为：；；
（5）用电子式表示H2S的形成过程：，
故答案为：；
（6）向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，即有S单质与SO2生成，反应离子方程式为S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重对化学用语与化学键的考查，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程。
19．（12分）某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：
（1）装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为 A 。
（2）实验室制取H2S气体的化学方程式为 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 。
（3）装置②的现象是 溶液变成红色 。
（4）若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式 Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl﹣ ，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为 3.36 L。
（5）装置④的作用是 吸收H2S，以防污染大气 。
【分析】（1）实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，所以制取硫化氢的发生装置应该是固液混合不加热型装置；
（2）FeS和稀硫酸反应生成FeSO4、H2S；
（3）硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，其水溶液呈酸性；
（4）若装置③中看到黄色浑浊，说明有S生成，则氯气氧化H2S生成S；根据原子守恒得关系式H2S～S，根据H2S和S的关系式计算需要H2S的体积；
（5）H2S有毒，不能直接排入空气中，应该用碱液吸收。
【解答】解：（1）实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，所以制取硫化氢的发生装置应该是固液混合不加热型装置，
A．该装置属于固液混合不加热型装置，故A正确；
B．该装置属于固液混合加热型装置，故B错误；
C．该装置属于固固加热型装置，故C错误；
D．该装置属于固液混合加热型装置，故D错误；
故答案为：A；
（2）FeS和稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，化学方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
（3）硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，其水溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所以溶液变成红色，
故答案为：溶液变成红色；
（4）若装置③中看到黄色浑浊，说明有S生成，则氯气氧化H2S生成S，离子方程式为Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl﹣；n（S）＝＝0.15ml，根据原子守恒得关系式H2S～S，根据H2S和S的关系式得n（H2S）＝n（S）＝0.15ml，V（H2S）＝0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl﹣；3.36；
（5）H2S有毒，不能直接排入空气中，应该用碱液吸收，所以装置④的作用是吸收H2S，以防污染大气，
故答案为：吸收H2S，以防污染大气。
【点评】本题以硫化氢为载体考查仪器的选取、元素化合物的性质、方程式的计算等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。
20．（12分）过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是 BD （填字母编号）。
A．酸化的Ba（NO3）2溶液
B．澄清石灰水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．BaCl2溶液
E．品红溶液
（2）实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有 Na2SO3 ，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4 ，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。
（3）实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①试剂a可以选用 浓硫酸 ，试剂b的作用是 吸收未反应的SO2 。
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： SO2+Na2O2═Na2SO4 。
③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL（标准状况下），用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V＝ （用含m的代数式表示，可不化简）。
【分析】SO2和CO2气体均为酸性氧化物，性质相似，但二氧化硫具有漂白性、还原性及氧化性，据此分析判断；实验一：过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气，据此分析解答；实验二：过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中含有水蒸气，因此需要装置B除去水蒸气；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，结合差量法分析解答。
【解答】解：（1）A．酸化的Ba（NO3）2溶液具有氧化性，二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A错误；
B．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故C错误；
D．CO2与SO2均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D正确；
E．二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故E错误；
故答案为：BD；
（2）过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气；
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；
故答案为：Na2SO3；Na2SO4；
（3）①过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中可能含有水蒸气，因此需要装置B中试剂吸收水蒸气，试剂a为浓硫酸；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
②二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，
故答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4；
③若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，实验测得装置C中过氧化钠质量增加了mg，装置E中收集到的气体为V L（标准状况），
2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 反应增重
1ml 96g
mg
则＝，解得：V＝，
故答案为：。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。实 验 事 实
结 论
①
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+＞Cu2+
③
某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有CO32﹣
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
溴水
验证浓硫酸具有强氧化性
B
浓硫酸
Na2SO3
酸性高锰酸钾溶液
验证SO2的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空气
制取并收集H2
D
稀硫酸
Na2CO3
澄清石灰水
验证非金属性：S＞C
实 验 事 实
结 论
①
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+＞Cu2+
③
某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有CO32﹣
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
溴水
验证浓硫酸具有强氧化性
B
浓硫酸
Na2SO3
酸性高锰酸钾溶液
验证SO2的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空气
制取并收集H2
D
稀硫酸
Na2CO3
澄清石灰水
验证非金属性：S＞C
1．（3分）230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．230Th元素的质子数是230
B．230Th比232Th的中子数少2
C．它们互为同素异形体
D．230Th和232Th的核外电子排布不同
2．（3分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）
A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（一元酸）、C2H5OH（非电解质）
B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．H2O（非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）
D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．盐、碱一定含有金属元素
4．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2中含有的阴离子数为2 NA
B．标准状况下，22.4LSO3的所含的分子数为NA
C．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
D．500 mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
5．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、SO32﹣、NO3﹣、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣
C．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
6．（3分）已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0ml I2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
7．（3分）从下列事实所得出的相应结论错误的是（ ）
A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部
8．（3分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②每生成1mlAs，反应中转移电子的物质的量为3ml
③还原性：Cl﹣＞As
④M为OH﹣
⑤SnCl62﹣是氧化产物
A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④D．只有①②
9．（3分）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是（ ）
A．Z的气态氢化物比W更稳定
B．X的简单氢化物的水溶液显碱性
C．简单离子半径：M＜W
D．M为第ⅥA族元素
10．（3分）某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣
11．（3分）下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
B．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液、干燥
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气
12．（3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已知硅酸钠溶液显碱性）（ ）
A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
13．（3分）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
15．（3分）用20mL 18.4ml•L﹣1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO42﹣的浓度为3.18ml•L﹣1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.50ml•L﹣1B．0.75ml•L﹣1
C．1.00ml•L﹣1D．3.18ml•L﹣1
二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。
16．（10分）H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质 。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为 。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是 。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为 。使一定量Zn与100mL18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为 g。
17．（8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度 ．
18．（13分）已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为 。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为 。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为 。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2： ，FC2： 。
（5）用电子式表示A2E的形成过程： 。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为 。
19．（12分）某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：
（1）装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为 。
（2）实验室制取H2S气体的化学方程式为 。
（3）装置②的现象是 。
（4）若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式 ，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为 L。
（5）装置④的作用是 。
20．（12分）过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是 （填字母编号）。
A．酸化的Ba（NO3）2溶液
B．澄清石灰水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．BaCl2溶液
E．品红溶液
（2）实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有 ，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 ，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。
（3）实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①试剂a可以选用 ，试剂b的作用是 。
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： 。
③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL（标准状况下），用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V＝ （用含m的代数式表示，可不化简）。
2021-2022学年重庆市西南大学附中高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．230Th元素的质子数是230
B．230Th比232Th的中子数少2
C．它们互为同素异形体
D．230Th和232Th的核外电子排布不同
【分析】A．原子中元素符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B．原子中质子数+中子数＝质量数；
C．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
D．质子数相同的同种元素的不同原子，核外电子数相同。
【解答】解：A．230Th元素的质量数为230，质子数不是230，故A错误；
B．230Th和232Th的质子数相同，230Th比232Th的中子数少2，故B正确；
C．230Th和232Th是钍的两种不同核素，为元素的同位素，故C错误；
D．230Th和232Th是钍的两种不同核素，核外电子数相同，核外电子排布相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构、同位素、同素异形体概念的理解应用、原子中微粒关系的计算等知识点，注意原子构成的分析判断，题目难度不大。
2．（3分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）
A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（一元酸）、C2H5OH（非电解质）
B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．H2O（非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）
D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）
【分析】根据混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、非金属氧化物、金属氧化物、有机物、电解质、酸、盐的概念以及物质的分类知识来回答。
【解答】解：A、硫酸能完全电离出两个氢离子，属于二元酸，故A错误；
B、CO2属于酸性氧化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3属于含氧酸、NaOH是强碱属于强电解质，故B正确；
C、氧化钠是金属氧化物，氨气是碱性的气体，不是碱，故C错误；
D、Na2SO3属于亚硫酸盐、纯碱是碳酸纳的俗称，属于盐类，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生物质的分类和各类物质的概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．盐、碱一定含有金属元素
【分析】A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
B.酸性氧化物可能是金属氧化物；
C.氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子；
D.盐、碱不一定含有金属元素。
【解答】解：A.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中能电离产生氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，不属于酸，故A正确；
B.酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰是属于酸性氧化物的金属氧化物，故B错误；
C.氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D.盐、碱不一定含有金属元素，如铵盐中不含有金属元素，弱碱一水合氨中不含有金属元素，故D错误，
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分类相关概念，难度较大，引导学生注意对基础知识的掌握。
4．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2中含有的阴离子数为2 NA
B．标准状况下，22.4LSO3的所含的分子数为NA
C．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
D．500 mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
【分析】A.过氧化钠中含有的阴离子为O22﹣；
的适用条件为标况下的气体；
C.一个NH3中含有10个电子；
D.NaHSO4在水中电离出氢离子和钠离子。
【解答】解：A.1mlNa2O2中含有的阴离子数为1ml×NA/ml＝NA，故A错误；
B.标况下三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/ml计算物质的量，故B错误；
含有的电子数目为×10×NA/ml＝NA，故C正确；
D.500 mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.5L×2ml/L×2×NA/ml＝2NA，故A错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
5．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、SO32﹣、NO3﹣、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣
C．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【分析】A.硫酸氢钠溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
B.该溶液呈碱性，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；
C.四种离子之间不反应，都不与硫酸根离子反应；
D.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子、钙离子、氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】解：A.所含溶质为NaHSO4的溶液呈酸性，SO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH﹣、Cu2+之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.SO42﹣、K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.常温下，加入铝粉能生成H2的溶液呈酸性或强碱性，H+与HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣、Ca2+、OH﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（3分）已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0ml I2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
【分析】反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
【解答】解：A．反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，故A错误；
B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1mlI2生成，转移的电子数目应为1ml×2×（1﹣0）＝2ml，则转移电子数目为2NA，故C错误；
D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．
7．（3分）从下列事实所得出的相应结论错误的是（ ）
A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部
【分析】①氨气本身不能电离；
②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强；
③白色沉淀可能为AgCl；
④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化；
⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳。
【解答】解：①氨气本身不能电离，氨气为非电解质，故①错误；
②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强，则氧化性：Fe2+＜Cu2+，故②错误；
③白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中不一定含有SO42﹣，故③错误；
④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故④错误；
⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由操作和现象不能证明溶液是否有CO32﹣，故⑤错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8．（3分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②每生成1mlAs，反应中转移电子的物质的量为3ml
③还原性：Cl﹣＞As
④M为OH﹣
⑤SnCl62﹣是氧化产物
A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④D．只有①②
【分析】3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答。
【解答】解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成1ml As，还原剂失去电子的物质的量为1ml×3＝3 ml．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①②⑤正确，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意判断还原剂和还原产物，题目难度不大。
9．（3分）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是（ ）
A．Z的气态氢化物比W更稳定
B．X的简单氢化物的水溶液显碱性
C．简单离子半径：M＜W
D．M为第ⅥA族元素
【分析】X、Y、Z、M、W均为短周期元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，Y、M位于同主族，若M的原子序数是Y的2倍，Y为O、M为S；结合位置可知X为N、Z为F、W为Cl，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为F、M为S、W为Cl，
A.非金属性F大于Cl，则Z的气态氢化物比W更稳定，故A正确；
B.X的简单氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故B正确；
C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞W，故C错误；
D.M为S，最外层电子数为6，可知为第ⅥA族元素，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10．（3分）某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣
【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．
【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；
B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；
C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；
D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．
11．（3分）下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
B．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液、干燥
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气
【分析】A.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
B.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能；
C.二者均与碳酸钠溶液反应；
D.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁。
【解答】解：A.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2可除杂，故A正确；
B.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，反应后过滤、洗涤、干燥可除杂，故B正确；
C.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，通入适量的氯气可除杂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．（3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已知硅酸钠溶液显碱性）（ ）
A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
【分析】A．元素金属性越强，单质与水反应越剧烈；
B．类比Mg燃烧生成MgO解答；Li在空气中燃烧生成Li2O；
C．Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似；
D．硼酸钠溶液与硅酸钠溶液酸碱性相似。
【解答】解：A．Na的金属性比Li强，故钠与水反应比Li与水反应更剧烈，故A正确；
B．类比Mg燃烧生成MgO，则Li在空气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．根据对角线规则知，Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，则Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，故C正确；
D．硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液也显碱性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，注意掌握元素化合物知识，根据对角线规则来分析解答即可，试题培养了学生运用知识解决问题的能力。
13．（3分）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.Cu与浓硫酸常温下不反应；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.氢气的密度比空气密度小；
D.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸大于碳酸。
【解答】解：A.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能验证浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可验证二氧化硫的还原性，故B错误；
C.氢气的密度比空气密度小，不能长导管进气收集，故C错误；
D.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性：S＞C，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．（3分）下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【分析】A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙和水；
B．离子个数配比不符合物质结构组成；
C．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式。
【解答】解：A．澄清石灰水中通入少量SO2，离子方程为：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀，离子方程为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁与盐酸反应，离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写正误判断，把握离子反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
15．（3分）用20mL 18.4ml•L﹣1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO42﹣的浓度为3.18ml•L﹣1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.50ml•L﹣1B．0.75ml•L﹣1
C．1.00ml•L﹣1D．3.18ml•L﹣1
【分析】20mL 18.4ml•L﹣1 浓H2SO4的物质的量为0.02L×18.4ml/L＝0.368ml，n（SO42﹣）＝0.368ml，反应后n（SO42﹣）＝0.1L×3.18ml•L﹣1＝0.318ml，则减少的n（SO42﹣）＝0.368ml﹣0.318ml＝0.05ml，所以生成二氧化硫为0.05ml，结合Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑分析．
【解答】解：20mL 18.4ml•L﹣1 浓H2SO4的物质的量为：0.02L×18.4ml/L＝0.368ml，n（SO42﹣）＝0.368ml，
反应后n（SO42﹣）＝0.1L×3.18ml•L﹣1＝0.318ml，则减少的n（SO42﹣）＝0.368ml﹣0.318ml＝0.05ml，说明反应生成SO2为0.05ml，
由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑可知，n（CuSO4）＝n（SO2）＝0.05ml，
则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为：c（CuSO4）＝＝0.50ml/L，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确减少的硫酸根离子与生成二氧化硫的量的关系是解答本题的关键，注意基本公式的应用，题目难度不大．
二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。
16．（10分）H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质 脱水性 。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是 浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应 。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为 H2、SO2 。使一定量Zn与100mL18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为 97.5 g。
【分析】（1）浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式出，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（2）浓硫酸可氧化H2S和HI；
（3）Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，且生成1ml二氧化硫、1ml氢气时均转移2ml电子，结合得失电子守恒及m＝n•M计算。
【解答】解：（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的脱水性，黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应，
故答案为：浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；
（3）Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，发生Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，则过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为H2、SO2；使一定量Zn与100mL18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，生成标准状况下的混合气体33.6L，气体的物质的量为＝1.5ml，由得失电子守恒可知，参加反应的Zn为＝1.5ml，则Zn的质量为1.5ml×65g/ml＝97.5g，
故答案为：H2、SO2；97.5。
【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大。
17．（8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9 ml•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD （填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸．
①该学生需要量取 16.8 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶 B
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线 C
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度 A ．
【分析】（1）依据C＝计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c＝判断对所配溶液浓度的影响；
【解答】解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9ml/L，
故答案为：11.9；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl﹣的数目与溶液体积有关，
故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×10﹣3L×11.9ml/L＝0.5 L×0.400ml/L
解得：V＝16.8
故答案为：16.8；
②I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：B；
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：B；
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常 操作，溶液浓度准确，不受影响；
故答案为：C；
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；
故答案为：A．
【点评】本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据c＝理解溶液配制原理及进行误差分析．
18．（13分）已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为 第二周期第ⅣA族 。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为 离子键、极性共价键 。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为 水分子间有氢键 。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2： ，FC2： 。
（5）用电子式表示A2E的形成过程： 。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为 S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O 。
【分析】A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，则A为H元素；D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则D为Na；由原子序数可知B、C处于第二周期，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，则B为碳元素、C为O元素；BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，则E为S元素；F的焰色为砖红色，则F为Ca。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为S、F为Ca；
（1）元素B为碳元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中原子之间形成极性共价键，
故答案为：离子键、极性共价键；
（3）水分子间有氢键，H2O的熔点比H2S更高，
故答案为：水分子间有氢键；
（4）CS2的电子式为，CaO2的电子式为，
故答案为：；；
（5）用电子式表示H2S的形成过程：，
故答案为：；
（6）向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，即有S单质与SO2生成，反应离子方程式为S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重对化学用语与化学键的考查，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程。
19．（12分）某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：
（1）装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为 A 。
（2）实验室制取H2S气体的化学方程式为 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 。
（3）装置②的现象是 溶液变成红色 。
（4）若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式 Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl﹣ ，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为 3.36 L。
（5）装置④的作用是 吸收H2S，以防污染大气 。
【分析】（1）实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，所以制取硫化氢的发生装置应该是固液混合不加热型装置；
（2）FeS和稀硫酸反应生成FeSO4、H2S；
（3）硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，其水溶液呈酸性；
（4）若装置③中看到黄色浑浊，说明有S生成，则氯气氧化H2S生成S；根据原子守恒得关系式H2S～S，根据H2S和S的关系式计算需要H2S的体积；
（5）H2S有毒，不能直接排入空气中，应该用碱液吸收。
【解答】解：（1）实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，所以制取硫化氢的发生装置应该是固液混合不加热型装置，
A．该装置属于固液混合不加热型装置，故A正确；
B．该装置属于固液混合加热型装置，故B错误；
C．该装置属于固固加热型装置，故C错误；
D．该装置属于固液混合加热型装置，故D错误；
故答案为：A；
（2）FeS和稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，化学方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
（3）硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，其水溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所以溶液变成红色，
故答案为：溶液变成红色；
（4）若装置③中看到黄色浑浊，说明有S生成，则氯气氧化H2S生成S，离子方程式为Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl﹣；n（S）＝＝0.15ml，根据原子守恒得关系式H2S～S，根据H2S和S的关系式得n（H2S）＝n（S）＝0.15ml，V（H2S）＝0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl﹣；3.36；
（5）H2S有毒，不能直接排入空气中，应该用碱液吸收，所以装置④的作用是吸收H2S，以防污染大气，
故答案为：吸收H2S，以防污染大气。
【点评】本题以硫化氢为载体考查仪器的选取、元素化合物的性质、方程式的计算等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。
20．（12分）过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是 BD （填字母编号）。
A．酸化的Ba（NO3）2溶液
B．澄清石灰水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．BaCl2溶液
E．品红溶液
（2）实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有 Na2SO3 ，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4 ，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。
（3）实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①试剂a可以选用 浓硫酸 ，试剂b的作用是 吸收未反应的SO2 。
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： SO2+Na2O2═Na2SO4 。
③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL（标准状况下），用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V＝ （用含m的代数式表示，可不化简）。
【分析】SO2和CO2气体均为酸性氧化物，性质相似，但二氧化硫具有漂白性、还原性及氧化性，据此分析判断；实验一：过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气，据此分析解答；实验二：过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中含有水蒸气，因此需要装置B除去水蒸气；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，结合差量法分析解答。
【解答】解：（1）A．酸化的Ba（NO3）2溶液具有氧化性，二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A错误；
B．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故C错误；
D．CO2与SO2均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D正确；
E．二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故E错误；
故答案为：BD；
（2）过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气；
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；
故答案为：Na2SO3；Na2SO4；
（3）①过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中可能含有水蒸气，因此需要装置B中试剂吸收水蒸气，试剂a为浓硫酸；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
②二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，
故答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4；
③若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，实验测得装置C中过氧化钠质量增加了mg，装置E中收集到的气体为V L（标准状况），
2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 反应增重
1ml 96g
mg
则＝，解得：V＝，
故答案为：。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。实 验 事 实
结 论
①
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+＞Cu2+
③
某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有CO32﹣
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
溴水
验证浓硫酸具有强氧化性
B
浓硫酸
Na2SO3
酸性高锰酸钾溶液
验证SO2的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空气
制取并收集H2
D
稀硫酸
Na2CO3
澄清石灰水
验证非金属性：S＞C
实 验 事 实
结 论
①
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+＞Cu2+
③
某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有CO32﹣
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
溴水
验证浓硫酸具有强氧化性
B
浓硫酸
Na2SO3
酸性高锰酸钾溶液
验证SO2的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空气
制取并收集H2
D
稀硫酸
Na2CO3
澄清石灰水
验证非金属性：S＞C
相关试卷
重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学试题（Word版附解析）： 这是一份重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是， 根据反应， 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023重庆市西南大学附中高一上学期期末考试化学PDF版含答案： 这是一份2023重庆市西南大学附中高一上学期期末考试化学PDF版含答案，文件包含重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学pdf、重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学答案pdf、高一期末化学参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省广州市中山大学附中高一（上）期中化学试卷： 这是一份2021-2022学年广东省广州市中山大学附中高一（上）期中化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
