上海市金山区2021学年第一学期高三一模考化学试卷 含答案

上海市金山区2021学年第一学期质量监控

               高三化学试卷              2021.12

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．地壳中含量最丰富的元素是

A．O     B．Fe    C．H    D．Al

2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成

A．厨具    B．钢轨    C．保险丝   D．导线

3．重油裂化的目的主要是

A．获得短链气态烃      B．生产更多的汽油

C．提高汽油品质       D．将直链烃转化为芳香烃

4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是

A．H2SO4    B．NaOH   C．FeSO4   D．FeCl3

5．下列变化过程中有化学键被破坏的是

A．碘升华   B．浓硫酸稀释  C．蔗糖溶于水  D．浓盐酸稀释

6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl      B．热稳定性：HCl＞H2S

C．非金属性：Cl＞S      D．酸性：HClO3＞H2SO3

7．工业合成尿素的原理：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：8C

B．NH3的电子式：

C．氧原子的核外电子轨道表示式：

D．CO(NH2)2的结构简式：

8．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是

A．Al→Al2O3        B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al(OH)3→AlO2－      D．Al3+→Al(OH)3

9．由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是

A．      B．  

C．      D．

10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是

A．该反应是加成反应     B．乙苯的同分异构体有3种

C．可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面

11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：

下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是

A．两者的沸点相同     B．低温有利于反式转化为顺式

C．反式更稳定      D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多

12．关于联合制碱法的说法正确的是

A．原料CO2来自石灰石分解   B．向母液中通入NH3可抑制NH4+水解

C．循环利用NH3      D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl

13．合成氨工业N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：

下列关于该反应的说法错误的是

A．实现了氮的固定     B．该反应放热，a＜b

C．升温，正、逆反应速率均增大  D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大

14．下列实验能达到实验目的的是

A．制取NH3   B．干燥NH3  C．收集NH3  D．制CaCO3

15．下列物质鉴别的方法错误的是

16．已知：O2＋PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是

A．PtF6是还原剂       B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1

C．每生成1 mol O2(PtF6)转移1 mol电子  D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性

17．20℃时，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中减小

B．溶液中导电粒子数目减少

C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大

D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH＞7

18．用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如右图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是

A．a为电源正极

B．c电极附近生成了CH4

C．电子的流动方向：c→溶液→d

D．反应后恢复到原温度，溶液pH不变

19．H2X为二元弱酸。20℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2X溶液中缓慢通入HCl（忽略溶液体积变化及H2X的挥发）。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．通入HCl前：c(X2－)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．若通入5×10－3 mol HCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2－)＝c(HX－)

C．pH＝7时：溶液中c(HX－)＞c(Cl－)

D．c(Cl－)＝0.1 mol·L－1时：c(OH－)－c(H+)＝c(H2X)－c(X2－)

20．在体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1 mol，则υ(正)＞υ(逆)

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

Cl2的制备有电解法和氧化法。

完成下列填空：

21．氯原子的最外层电子排布式为_________；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小____________。

22．电解饱和食盐水制Cl2时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O2，此时阴极上主要的电极反应式为_______________。

23．氧化法制Cl2是在CuCl2的催化作用下，O2氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。___________________

24．向饱和氯水中加入适量Ag2O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因。_______________________________________________________________________

可用Cl2O与水反应来大量生产HClO。Cl2O的球棍模型如图所示，则Cl2O的电子式是____________，属于______分子（选填“极性”或“非极性”）。

（二）（本题共14分）

CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO2加氢制CH3OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)＋49.5 kJ

② CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)－40.9 kJ

完成下列填空：

25．反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，υ正______υ逆（选填“＞”或“＜”）。

26．在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p1____p2（选填“＞”或“＜”）。

某温度下达到平衡时，容器中的n(CH3OH)＝0.3 mol、n(CO)＝0.3 mol。达到平衡所需时间t min，则0~t min内CH3OH平均反应速率υ(CH3OH)＝___________；反应②的平衡常数K的数值为_______________。

工业废气中的CO2可用氨水捕获，生成NH4HCO3溶液。

27．常温下，0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液的pH≈8，请解释原因。_______________

28．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为_______；比较上层清液中的离子浓度关系：

c(H+)＋c(NH4+)____c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（三）（本题共15分）

乙酰乙酸乙酯（A）是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

完成下列填空：

29．A中的官能团有羰基、_______；E→F的反应类型是_____________。

30．制备A的化学方程式：                              ，则X的结构简式是_____。

31．C的一氯代物有____种，写出B→C第一步反应的化学方程式。____________________

32．在C→D的反应中，检验是否有D生成的方法是________________________________。

33．B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；

③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。

写出G的结构简式。___________________

34．参照30题和A→F的流程所给信息，将以环已酮、乙醇为原料合成B的同分异构体，请将下列合成路线补充完整。

（四）（本题共16分）

硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下（部分装置省略，C中Na2SO3过量）：

完成下列填空：

35．Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O32－＋CN－ → SCN－＋SO32－。

为检验该转化生成了SCN－，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入____________，观察到的现象是_____________________________________________。

36．装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的_______性，装置B的作用是_________。

37．装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式。____________________________

当观察到装置C中溶液_______________________，说明反应已完全。

样品中Na2S2O3·5H2O（M＝248 g·mol－1）的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定（杂质不参与反应），步骤如下：

 ① 取0.0100 mol·L－1的K2Cr2O7溶液20.00 mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；

 ② 用0.400 g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。

步骤①、②中发生的反应分别为：

Cr2O72－＋6I－＋14H+ → 2Cr3+＋3I2＋7H2O

I2＋2S2O32－ → 2I－+S4O62－

38．判断步骤②的滴定终点。_________________________

39．样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量______（选填“偏高”或“偏低”）。

2021学年第一学期质量监控高三化学参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）

二、综合题（共60分，除有说明外，每空1分。）

（一）（本题共15分）

21．3s23p5；r(S)＞r(Cl)＞r(F)（2分）

22．O2＋4e＋2H2O → 4OH－（2分）

23．（3分）

24．Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入Ag2O，Ag2O＋2HCl → AgCl↓＋H2O，使溶液中c(H+)、c(Cl－)降低，平衡向生成HClO的方向移动。（4分）

，（2分） 极性

（二）（本题共14分）

25．＞（2分）

26．＞；（2分） 0.3/t mol·L－1·min－1；（2分） 0.25（2分）

27．水解程度：HCO3－＞NH4+或Ka1(H2CO3)＜Kb(NH3·H2O) （2分）

28．NaHCO3；（2分）  ＞（2分）

（三）（本题共15分）

29．酯基；还原反应。

30．CH3CH2OH （2分）

31．4，（2分）

（2分）

32．取少量反应液，加入少量Br2/CCl4，若溶液褪色则生成了D。（溴水或酸性KMnO4不可以）（2分）

33．（2分）

34．

（3分）

（四）（本题共16分）

35．FeCl3溶液；溶液呈血红色（2分）

36．强酸；安全瓶，防倒吸（2分）

37．3SO2＋2Na2S → 3S↓＋2Na2SO3；（2分）溶液由浑浊变澄清（2分）

38．滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（2分）

39．0.744；（2分）偏高（2分）