上海市青浦区2021学年第一学期高三一模考化学试卷 无答案

青浦区2021学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试

化学学科 试卷

                   （时间60分钟，满分100分）              2021.12

考生注意：

1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32   Fe-56   

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列

材料中属于金属材料的是

A．探测仪镜头材料——二氧化硅

B．车轮材料——钛合金

C．温控涂层材料——聚酰胺

D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅

2. 下列化学用语使用正确的是

A. N2的电子式是N⋮⋮N           B. 结构示意图：

C. 质量数为2的氢原子：             D. 形成过程： 

3. 下列不含共价键的离子化合物是

A．NaClO       B．Al2(SO4)3        C．H2O2          D．MgBr2

4．属于石油分馏产品的是

A．焦炉气   B．汽油       C．丙烯    D．乙醇

5．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．1,2-二甲基戊烷         B．3,4-二甲基戊烷

C．2,2-二甲基丁烷         D．2,3,3-三甲基丁烷

6．下列对摩尔（mol）的有关说法中不正确的是

A．摩尔是一个单位而非物理量   

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0.5mol氦气约含有1.204×1024个电子

7. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素

A．金属元素                   B．稀有气体元素

C．非金属元素                           D．无法确定为哪一类元素

8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3         B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4                 D．非金属性：F＞O＞N

9. 关于NH3性质的解释合理的是

10.实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水（如右图），下列说法正确的是

 A.石墨电极上发生还原反应

 B.电子沿石墨→a→b→Hg路径流动

 C.汞电极发生主要反应的电极方程式：Na++e→Na

 D.电解过程中转移0.2mol电子，阳极产生2.24LCl2

11.下列利用干海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧海带     B.用装置乙过滤海带灰浸泡液

C.用装置丙得到 I2的CCl4溶液  D.用装置丁提纯粗碘

12.已知：2A(g)     B(g)+ Q（Q > 0）；2A(g)      B(l)，下列能量变化示意图正确的是

A．                               B．

C．                               D．

13. 氮元素及其化合物的转化过程如下图所示，下列分析正确的是

A. 反应1实现了氮的固定

B. 反应2没有发生电子的转移

C. 催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成

D. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

14. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A. a的一氯代物有3种                B. b是的单体

C. c可溶于水                        D. a、b、c互为同分异构体

15．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

16．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作不正确的是

A．配料：加入过量乙醇         B．加热：用水浴加热

C．分离：用边反应边分离的方法       D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤

17．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是

18．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，

原因是：SO2+H2O      H2SO3，H2SO3     H++，     H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

19．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法不正确的是

 A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

 B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

 C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

 D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

20. 取两份10mL 0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1 的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A. 由a点可知：NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度

B. 过程中：逐渐减小

C. 过程中：

D. e点溶液中：c(Na+) = c(Cl-) = 0.025 mol•L-1

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途

21.太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为            ，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是                                               。

22. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为           ，用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式                                    。

中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

23.在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：

          4Fe3O4 + O2 +    ______ +     H2O  →    FeOCl +      ______

若4mol Fe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为            。

24.化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸

泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①  FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)（填“＞”或“＜”）。

② Na2SO3的作用是_______。

③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是                                  。

（二）（本题共15分）

 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标。

 主反应：2CO2(g) + 6H2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g) + 127.8 kJ

25. 在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4mol CO2(g) 和1.2molH2(g)，若只发生主反应，反应时间2.0 min，CO2的转化率为20%，在这段时间内CH2=CH2(g)的平均反应速率为               。

26. 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是        (填编号)。

 A.混合气体密度保持不变     B.混合气体总压强保持不变

 C.乙烯体积分数保持不变     D.平均摩尔质量保持不变

达到平衡后能提高CO2平衡转化率的措施是                              (任填一条)

27. 在At1、At2、At3三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v正-v逆)与温度关系如图1所示。

图1

催化效率最高的是       (填“At1”、“At2”或“At3”)，A点的正反应速率       (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

 在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)

28. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4mol CO2(g) 和1.2molH2(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO2的转化率为45%，C2H4的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=          (结果保留2位小数)。

29. 0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的 HCOOH（甲酸）溶液等体积混合，得到混合溶液的pH<7，溶液中c(HCOOH)      c(Na+)(填“大于”或“小于”),要使c(HCOOH)      =c(Na+)，可加入              。

（三）（本题共14分）

化合物H是一种常见的药物的中间体，工业上常通过如下途径合成:

请回答下列问题：

30. A→B的反应条件是          ，H中含氧官能团的名称为               ，

化合物D的结构简式是               。

31. 下列说法不正确的是               。

A. 化合物A最多14个原子共平面

B. 化合物B能发生氧化反应、加成反应和取代反应

C. 化合物H的分子式为C15H20O4

32. 写出F→G发生的化学反应方程式                                             。

33. 乙酸乙酯和丁酸的分子式相同,丁酸气味难闻且有腐臭味,而乙酸乙酯气味香甜,解释这两种物质为什么闻起来气味不同：                                                         。

34. 依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备( HOOCCH2COOH)的合成路线，（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

（四）（本题共16分）

碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验

实验一：

为探究某固体化合物X(仅含有三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验

已知:气体甲、气体乙均为单质。

请回答:

35. 气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为                 。化合物X含有的元素为

            （写元素符号）。化合物A的化学式为                    。

实验二:

下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO3(白色固体，难溶于水):

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

请回答:

36. 试剂a是         。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是                 。丙装置中制取FeCO3的离子方程式为                                                 。

37. 不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是                      。

38. 100mL 0.8mol/L B溶液完全反应，最终得到5克FeCO3固体，则产率为            

(结果保留2位小数)