上海市嘉定区2021学年第一学期高三一模考化学试卷 含答案

这是一份上海市嘉定区2021学年第一学期高三一模考化学试卷 含答案，共10页。试卷主要包含了   选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

上海市嘉定区2021学年第一学期质量调研
高三化学试卷
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu -64 K-39 Al-27 Fe-56
一、   选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确选项）
1．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S
2．下列变化过程中，属于还原反应的是

A．
HCl→Cl2

B．
Na→Na+

C．
Al→A2lO3

D．
Fe3+→Fe
3．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．3-乙基己烷 B．2-乙基戊烷 C．1,2-二甲基丁烷 D．4-甲基戊烷
4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是
A．能量相同 B．电子云形状相同 C．电子云伸展方向相同D．自旋方向相同
5．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成 -1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
6.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物化学式可能为
A．H2XO3 B． HXO3 C．HXO D．H2XO4
7．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。下列说法错误的是

A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图：

C．7.8g Na2O2中含有阴阳离子总数为0.4 D．H2O 的比例模型：
8．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定
是

A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 可逆反应 D. 吸热反应
9．有关化学键和晶体的叙述中正确的是 
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
10．下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是
A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B．碱性：LiOH> Al (OH)3
C．原子半径 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O> H2S
11．在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的
A．混合气体的压强 B．混合气体的质量
C．混合气体的总物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
12. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应


下列关于该实验的说法不正确

13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是.
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红 B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
C． 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
14.右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是
A．X电极连接电源正极
B．生成气体体积为0.56L
C．Y电极上发生氧化反应
D．该CuCl2溶液浓度为0.5mol•L-1
15． 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中
16．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子并忽略水解）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是

A．
Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

B．
Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-

C．
H+、K+、Cl-、CH3COO-

D．
K+、Mg2+、CO32-、OH-
17．在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是
A．NaOH: 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
B．H2SO4:在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率
C．NH3:氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度
D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶
18. 室温下，等体积0.1mol·L-1的①NaCl ②FeCl3 ③HCl ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．③①②④ B． ③②①④ C．①④③② D．④②①③
19． CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物 B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
20．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：
c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH-）＋c（CH3COO-）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量
D．图4表示反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
二、综合题（共60分）
碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。
碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。
近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉（C6H10O5）n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》,实现 “从0到1”的突破。请做（一）（二）两道大题。
（一）21. 实现碳中和、碳达峰对环境的积极意义在于_________________________________。请你提出1条有利于碳中和、碳达峰的措施______________________________________。
22. 碳原子核外有________种能量不同的电子，最外层电子轨道表示式__________________，碳原子最合理的电子式________________。
23.金刚石、石墨烯、线型碳（见下图）是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的热稳定性由强到弱的顺序为___________________________

黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，
其中主要化学反应方程式为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑
24.生成物中，属于非电解质的是____________。每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为                  （保留1位小数）。
25.收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红
色退去。①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是                  （填化学式）。
②利用右上图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd（钯）沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                                                                   。
26.有人提出将CO2通过管道输送到海底，可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因
。
+O2
（二）27.减少碳排放的方法有很多，CO2转化成有机物的以下4例可有效实现碳循环。
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。（填编号）
虽然光合作用合成淀粉的表达式看起来很简单，但如果仔细探索其中的过程，会发现其反应非常复杂，需要60多个步骤。而我国科学家，不用生物细胞，单纯用工业的方式实现了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大缩短了自然光合作用的步骤，设计出一条只有11个步骤的“捷径”。
28.请你设计简单实验证明第十一个步骤已经成功完成_______________________________________________________。
第一个步骤是把二氧化碳还原为甲醇（CH3OH），该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) +49.0 kJ
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
回答下列问题：

29.该反应平衡常数表达式K=________________________，该反应在0～3 min内H2的平均反应速率是__________molL-1•min-1)(保留3位有效数字)； a点、b点、c点反应速率最大的是_______ (选“a” “b” 或“c”)并解释原因______________________________。
30.仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______。
31.金属钠既可以与水反应又可以与甲醇反应， ___________（填“水”、或“甲醇”）与钠反应速率更剧烈。
在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，
已知a+b=12 ， t________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则x为________
（三）（本题共15分）
冠状病毒病（COVID-19）正在影响全球，口罩用聚丙烯纤维增长速度加剧，目前我国丙烯的使用量已超过乙烯。为了环境的友好，降解塑料需求也越来越大。PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。
新制氢氧化铜
催化剂/H2
浓硫酸
催化剂

请回答下列问题：
32．属于加成反应的有 （填编号）,F的结构简式 。
33．写出下列反应的化学方程式：
　　反应③： ；
　　反应⑤： 。
34．已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出　　
　　其结构简式： 、 　　 、 。
35． 制取丙烯腈的方法常有如下两种：
催化剂

相比较而言，方法②的优点是
一定条件


36.已知： ，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯
合成的合成路线（表示方法为：AB……目标产物）


（四）化学社团小组的同学在测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，决心重新实验，揭开奥秘．请你也参与交流讨论．
a.查阅资料:①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
b.实验操作：
①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重
（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为15.750g．
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3．
c.分析猜想:Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
d.交流讨论
37．实验操作①所得溶液的物质的量浓度为_____________________;
实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有________________________________________________________。

38．（1）给Na2SO3•7H2O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明．
________________________________________________________________
（2）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________________。
39.实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是（简要的文字和离子方程式给以说明）_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。

40.请你设计简单的实验方案，给上述分析
猜想及解释加以佐证．并简单叙述实验步骤、现象和结论．
_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。




上海市嘉定区2021学年第一学期调研高三化学试卷
参考答案
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
B
B
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
C
B
B
D
A
C
B
二（一）共计15分
21.减少温室效应（1分） ；新能车代替汽油车（1分）（乘公交代替自驾车、双面打印等）（合理可给分）
22. 3 （1分） （1分） （1分）

23.线型碳>石墨烯>金刚石（2分）
24. CO2（1分）   ;67.3（2分）
25.①K2S（1分）②CO＋PdCl2＋H2O＝Pd＋2HCl＋CO2（2分）
26. （2分）海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：CO2＋H2OH2CO3 ，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3H＋＋HCO3－，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。
（二）共计15分
27.a（1分），c（1分）。
28.取第十一步骤获得的产品滴加碘水或碘酒若变蓝色证明就成功合成淀粉（2分）

c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)
29.K = （1分）0.833（2分）； a（1分）

其他条件不变，a点反应物浓度最大，所以速率最大。（1分）
30.升高温度 （1分）增大压强 （1分）
31.水（1分）；大于（1分）；4（2分）；



（三）（共17分）
32．（1分）② ⑥(2分) (2分)
H2O
Δ


33．（4分）
Δ



34．（3分） （其它合理也给分）

35．（2分）生产成本低（原料易得、节能），无毒性
36．（4分）一定条件
NaOH/醇
△



（四）共计13分
37.0.125 molL-1 （2分） 坩埚、坩埚钳、泥三角、电子天平等（3分）．
38.避免Na2SO3被空气中氧气氧化，（ 2Na2SO3+O2=2Na2SO4）（2分）
4Na2SO3Na2S+3Na2SO4．（2分）
39.（由a①知H2SO3 强于H2S）实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强； S2-+H2OHS-+OH-（2分）
40.取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-。
（稀硫酸可以换成盐酸）（2分）（检验S2-1分，检验SO42-1分）