2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（10）原子结构与元素性质

这是一份2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（10）原子结构与元素性质，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，某短周期元素R的各级电离能数据，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )
A.Li B.
C. D.
2.下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是( )
A.和 B.和
C.和 D.和
3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生的是( )
A.核内无中子的原子
B.外围电子排布式为的基态原子
C.核外电子排布图为的基态原子
D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为
4.1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有( )
①位于元素周期表第四周期
②电子占据18个原子轨道
③电子占据8个能级
④电子占据的最高能级符号是4p
⑤价层电子排布式为
A.3项 B.4项
‘C.5项 D.6项
5.下列说法正确的是( )
A.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立做出了卓越的贡献
B.3f能级最多可容纳14个电子
C.若将基态原子的电子排布式写成，则它违背了洪特规则
D.s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s能级的电子云半径比1s能级的电子云半径大，说明2s能级的电子比1s能级的多
6.某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为, 如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )
A.R元素基态原子的电子排布式为B.R的最高正价为+3价
C.R元素的颜色反应为黄色D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
7.1828年德国化学家维勒首次合成了尿素。形成尿素的四种元素中电负性最大的是( )
A.H B.O
C.N D.C
8.下列关于基态原子价层电子排布为的元素的描述正确的是( )
A.该元素的电负性是同主族中最大的
B.其基态原子的电子排布图为
C.该元素的第一电离能是同周期元素中最大的
D.该元素可以形成两种常见的氧化物
9.下列说法不正确的是( )
A.Xe元素所在族的基态原子的外围电子排布式均为
B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素（氢元素除外）
C.基态Ag原子的价层电子排布为，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区
D.某元素基态原子的外围电子排布式为，该元素位于第六周期第ⅢB族
10.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是( )
A.基态Y原子的价层电子排布式为
B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期所含非金属元素最多
D. 基态Z原子的核外电子排布式为
11.如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填序号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k
③e、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子失去核外不同电子所需的能量
①X可能为图中13种元素中的_______（填字母）。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式：_______。
②Y是周期表中第_______族的元素。
③图中13种元素中，____（填字母）元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多。
12.现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据如表所示相关信息回答问题。
（1）已知为离子化合物，写出其电子式：_________。
（2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间中有_________个方向，原子轨道呈_________形。
（3）某同学根据上述信息，推断基态C原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_________。
（4）检验D元素的方法是_________，请用原子结构知识解释产生此现象的原因：_________。
（5）E位于_________区_________族，基态E原子的价层电子排布式为_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态；表示Li原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的；为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；为锂原子的核外电子排布图，描述了核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向，故描述最详尽的是D。
2.答案：D
解析：核外电子排布式为的元素为C，核外电子排布式为的元素为O，二者可形成，A项不符合题意；核外电子排布式为的元素为S，核外电子排布式为的元素为O，二者可形成，B项不符合题意；核外电子排布式为的元素为Mg，核外电子排布式为的元素为F，二者可形成，C项不符合题意；核外电子排布式为的元素为Na，核外电子排布式为的元素为S，二者形成，不能形成型化合物，D项符合题意。
3.答案：D
解析：核内无中子的原子为氢原子，外围电子排布式为的原子为硫原子，核外电子排布图为的基态原子为镁原子，处于激发态时其电子排布式可能为的原子为铝原子，其中只有铝单质既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生，故A、B、C错误，D正确。
4.答案：B
解析：硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布式为。硒元素位于元素周期表第四周期，①正确；根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，②正确；根据核外电子排布知电子占据8个能级，电子占据的最高能级符号是4p，③、④正确；硒原子的价层电子排布式为，⑤错误。正确的是①②③④，共4项，答案选B。
5.答案：C
解析：门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素周期律的研究，不是对原子结构模型的建立，A错误；第三能层不含f能级，B错误；根据洪特规则，3p能级上的3个电子应排在不同轨道上，故基态原子的电子排布式正确写法为，C正确；s轨道的电子云形状为球形，电子云的半径大小与能层序数有关，与电子数无关，D错误。
6.答案：B
解析：由表可知，，则该原子最外层有3个电子，基态原子的电子排布式为，A错误；该原子最外层有3个电子，最高正价为+3价，B正确；钠元素的焰色反应为黄色，该元素不是钠元素， C错误；该元素最外层有3个电子，应该在ⅢA族，D错误。故选B。
7.答案：B
解析：元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性：O>N>C>H，B正确。
8.答案：D
解析：价层电子排布为的原子是S原子，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性：S9.答案：A
解析：Xe是稀有气体元素，同一族的He的核外电子排布式为，A错误；区元素除H外均为金属元素，d区和ds区的元素包括副族元素和Ⅷ族元素，全部是金属元素，B正确；Ag的价层电子排布式为，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，可理解为先填满了4d能级后再填充5s能级，所以属于ds区，C正确；由基态原子的外围电子排布式为，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，D正确。
10.答案：AD
解析：Y元素原子的外围电子排布式为，其中，所以，则Y是S，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可判断X是F，Z是As，据此解答。基态S原子的价层电子排布式为，A错误；S在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，B正确；F位于第二周期，所含非金属元素种数最多， C正确；As的原子序数是33，基态原子的核外电子排布式为，D错误。
11.答案：（1）①④
（2）①a；或；②ⅢA；③m
解析：（1）从所给元素在周期表中的位置可知a、c、d、e、f分别为Na、Mg、Sr、Ti和Al，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质石墨也是电的良导体，故应选①④。
（2）①由表中数据可知，X失去第2个电子所需能量远大于其失去第1个电子所需的能量，故第1个电子为最外层电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表片段知，X应为a，即钠元素，钠元素和j（氧元素）形成的化合物的化学式为或。②由表中所给数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素原子的最外层有3个电子，即Y为第ⅢA族的元素。③从题目所给信息可知，原子失去电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引作用有关，还与原子核外电子形成稳定结构的倾向有关，结构越稳定，失电子所需能量越高。在所给13种元素中，m元素原子核外最外层已达到稳定结构，因此失去第1个电子需要的能量最多。
12.答案：（1）
（2）3；哑铃（或纺锤）
（3）泡利原理
（4）焰色试验；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光（辐射）的形式释放能量
（5）d；第ⅦB；
解析：A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B原子核外p电子数比s电子数少1，则基态B原子的核外电子排布式为，因此B为N元素；根据C原子的第一至第四电离能的数值可判断其第三电离能突然增大，因此其最外层为2个电子，且原子序数大于N，则C为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn元素。
（1）是离子化合物含有和，电子式为。
（2）氮原子核外能量最高的电子为2p轨道上的电子，2p轨道电子云有三种方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。
（3）3s轨道的两个电子自旋方向应相反，该电子排布图违背了泡利原理。
（4）D为K元素，检验K元素的方法是焰色试验，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光（辐射）的形式释放能量。
（5）Mn元素位于第四周期第ⅦB族，基态Mn原子的价层电子排布式为，最后填充的为3d轨道上的电子，故Mn元素位于d区。578
1817
2745
11578
14831
18378
元素
锂
X
Y
失去第1个电子
519
502
580
失去第2个电子
7296
4570
1820
失去第3个电子
11799
6920
2750
失去第4个电子
—
9550
11600
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
原子核外p电子数比s电子数少1
C
原子的第一至第四电离能分别是；；；
D
是前四周期中电负性最小的元素
E
在周期表的第7列