2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（7）水与水溶液 弱电解质的电离

（7）水与水溶液  弱电解质的电离

1.下列溶液一定显酸性的是(   )

A.  B.含有      C.pH<7 D.酚酞变红

2.下列说法正确的是(   )

A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B.电离平衡常数受溶液浓度的影响

C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸中大

D.强电解质溶液的导电性比弱电解质强

3.下列关于溶液酸碱性及其pH的说法正确的是(   )

A.pH=7的溶液呈中性

B.的溶液呈中性

C.用pH试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸伸入溶液后取出，再与比色卡对比

D.在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性

4.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(   )

A.pH=2的溶液 B.溶液

C.0.1mol/L盐酸  D.pH=10氨水

5.已知的电离常数与醋酸的电离常数的数值相近。向某氨水中逐渐滴入同浓度的醋酸溶液，其导电能力与加入醋酸溶液的体积关系正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6.电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是(   )

A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低

B.浓度相同时，溶液的导电能力可能大于溶液

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(   )

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：

B.的溶液中：

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

D.常温下，水电离出的的溶液中：

8.已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：，下列有关说法可能成立的是(   )

A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

C.标准状况下，醋酸溶液中

D.升高到一定温度，

9.醋酸铅俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是(   )

A.“铅糖”可以充当食品甜味剂

B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得

C.“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的溶液

D.硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为

10.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11.常温下，关于的溶液的理解正确的是(   )

A.加水稀释过程中，溶液的pH减小

B.

C.溶液中，

D.溶液中，电离出的

12.水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______（填“A”或“B”），95℃时若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_______（填“是”或“否”），理由是_______。

（2）25℃时，某溶液中由水电离出的，该溶液pH为_______。

（3）在曲线B对应的温度下，将pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_______。

（4）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

（5）95℃时，若10体积的盐酸与1体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前与之间应满足的关系式是_______（用含的式子表示）。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A项，，说明溶液显酸性，正确；B项，任何水溶液中都含有，故含有的溶液不一定显酸性，错误；C项，在100℃时，水的离子积，即水中，pH=6<7，此时溶液呈中性，故pH<7的溶液不一定显酸性，错误；D项，使酚酞变红的溶液显碱性，错误；故选A。

2.答案：A

解析：电离平衡常数是当弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比。A项，在相同温度下，若电解质的电离平衡常数越大，相同浓度的不同弱电解质电离产生的离子浓度就越大，该弱电解质相对就越强，正确；B项，电离平衡常数只受温度影响，错误；C项，由于没有给出两种酸溶液的浓度大小情况，电离常数大的酸溶液中氢离子浓度和电离常数小的酸溶液中氢离子浓度的大小无法比较，错误；D项，导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，如果强电解质溶液很稀，那么导电性可能比弱电解质溶液的弱，错误；故选A。

3.答案：B

解析：25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性，A错误；的溶液一定呈中性，B正确；用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中会对溶液造成污染，正确的方式是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后和标准比色卡对比，故C错误；在100℃时，纯水的pH<7，但，呈中性，故D错误。

4.答案：C

解析：A项，pH=2的溶液中；B项，为弱酸，部分电离，因此溶液中；C项，0.1molL盐酸中；D项，pH=10的氨水中。酸碱能够抑制水的电离，其或越大，对水的抑制程度就越大，以上四种溶液中，0.1mol/L盐酸对水的电离的抑制程度最大，该溶液中水的电离程度最小；故选C。

5.答案：C

解析：氨水为弱碱溶液，导电能力较弱，加入醋酸后生成强电解质，溶液中离子的浓度增大，导电性增强；当氨水完全反应后，加入的醋酸为弱酸，溶液中总的离子的物质的量稍微增大，但加入的醋酸溶液中的水导致离子的浓度会减小，所以导电性减小，C正确。

6.答案：B

解析：A项，溶液的电导率与溶液的浓度有关，浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，如果浓度不同，则不能比较，错误； B项，由题图可知，浓度相同时，强酸的导电能力大于盐的导电能力，则溶液的导电能力可能大于溶液，正确；C项，强电解质溶液的浓度很小时，导电能力也很弱，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，错误；D项，氨水加酸中和后生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，错误；故选B。

7.答案：B

解析：A项，能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，错误；B项，的溶液呈酸性，在酸性条件下，本组离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；C项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，则具有还原性的不能大量共存，错误；D项，常温下，水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，不能大量共存，错误；故选B。

8.答案：D

解析：A项，电离平衡常数只受温度影响，因此温度不变，电离平衡常数不变，即25℃条件下仍为，错误；B项，根据A项分析可知，错误；C项，弱电解质的电离是吸热过程，标准状况指的是0℃和101kPa，降低温度，抑制醋酸的电离，减小，错误；D项，醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，增大，正确；故选D。

9.答案：A

解析：A项，“铅糖”是一种可溶性重金属盐，会使蛋白质变性，对人体有害，不能充当食品甜味剂，错误；B项，根据金属活动性顺序可知，“铅糖”可由单质铅与醋酸发生置换反应制得，正确；C项，“铅糖”属于弱电解质，说明其在水溶液中不能完全电离，醋酸钙是强电解质，所以“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的溶液，正确；D项，“铅糖”属于弱电解质，所以硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应生成弱电解质，离子方程式为，正确；故选A。

10.答案：BD

解析：A项，向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠，则离子反应为，错误；B项，KSCN与的混合液中存在平衡，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，溶液颜色不变，即增大浓度，平衡不移动，正确；C项，用溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度比较小，无法证明的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，错误；D项，相同pH的盐酸与醋酸，稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大，pH较大，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸，由此可以说明酸性：盐酸>醋酸，正确；故选B、D。

11.答案：B

解析：A项，为弱酸，的溶液在加水稀释过程中，虽然其电离平衡正向移动，但溶液体积增大是主要的，故溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，错误；B项，根据物料守恒可知，，正确；C项，为弱酸，其电离度很小，的溶液中，远远小于，错误；D项，为二元弱酸，其在水溶液中分步电离，存在两个电离平衡，以第一步电离为主，因此电离出的远远大于2:1，错误；故选B。

12.答案：（1）A；否；加入盐酸，溶液显酸性，，而B点位置

（2）10或4

（3）曲线B对应温度为95℃，此时水的离子积常数为，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出，使溶液pH=5

（4）2:9

（5）

解析：（1）曲线A条件下，曲线B条件下，水的电离是吸热过程，升温促进电离，所以曲线A代表25℃时水的电离平衡曲线。加入盐酸，溶液显酸性，，而B点位置，故而95℃时向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点位置。

（2）25℃时，，水电离出的，某溶液中由水电离出的，说明水的电离被抑制，若为碱性溶液，溶液pH=10，若为酸性溶液，溶液pH=4。

（3）在曲线B对应温度下，pH（酸）+pH（碱）=12，则酸溶液中等于碱溶液中，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性，现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以HA是弱酸。

（4）设NaOH溶液体积为，溶液体积为，pH=4的溶液中的物质的量浓度为0.0001mol/L，pH=11的NaOH溶液中的物质的量浓度为0.001mol/L，所得混合溶液的pH=10，即反应后的溶液中，则有，解得。

（5）由题图可知，95℃时，水的离子积常数为，混合溶液呈中性，则酸中的物质的量等于碱中的物质的量，设盐酸的体积为10L，NaOH溶液的体积为1L，则有，解得。