2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（8）盐类的水解 沉淀溶解平衡

这是一份2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（8）盐类的水解 沉淀溶解平衡，共12页。试卷主要包含了溶液与溶液等体积混合，测得，5%的溶液解毒，25℃时，，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1.溶液与溶液等体积混合，测得。下列关系正确的是( )
A.B.
C.D.
2.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是( )
A.溶于大量水加热制备
B.加热蒸于溶液得到固体
C.次氯酸常用作消毒剂
D.饱和溶液滴入沸水中制胶体
3.已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A.难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强
B.与水形成饱和溶液，再加固体，平衡向溶解方向移动，将增大
C.若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为
D.若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为
4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
②误将钡盐当作食盐混用后，常用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤
5.常温下，将2种一元酸HX和HY的溶液分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
下列说法正确的是( )
A.HY为强酸B.HX溶液的pH=1
C.甲的混合液中D.乙的混合液中
6.（四草酸钾，记作PT）是一种分析试剂，室温时的分别为1.23、4.19（）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.溶液中：
B.溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.19：
C.溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：
D.溶液与溶液等体积混合：
7.25℃时，，下列说法错误的是( )
A.CuS在水中的溶解平衡可表示为
B.25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为
C.因为是强酸，所以反应不能发生
D.除去某溶液中的，可加入FeS作沉淀剂，反应的离子方程式为
8.常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1ml/ LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.用pH试纸测①处约为②处的两倍
B.可依据②处数据计算所溶解的
C.③处表示溶液中，
D.曲线③④段有离子反应：
9.已知20℃时，为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据实验操作及现象，下列说法错误的是( )
A.镁条和水发生置换反应生成和
B.NaCl增大了在20℃水中的溶解度
C.
D.加入适量溶液后，
10.已知：，（其中X代表Cl、Br、I）。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，和都减小
B.图中x代表CuCl曲线，且P点
C.升高溶液温度，M点可能移动到N点
D.298K时，的平衡常数
11.已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：
①
②
③
（1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成的，且恰好呈中性，则溶液中四种粒子浓度的大小排序为________（填序号），混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为____（填“>”“<”或“=”，下同），混合前酸中和碱中的关系是________。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_________（填化学式）。有同学认为，该溶液中还可能存在这种关系，你________（填“是”或“否”）同意他的意见。
（3）将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的排序为________（除外）。
12.实验室测定某NaI溶液中的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ.滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。
步骤Ⅲ.用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ.重复上述操作两次，三次测定数据如下表：
回答下列问题：
（1）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作是__________。
（2）滴定终点的现象是__________。
（3）所消耗的标准溶液平均体积为__________mL，测得__________。
（4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果__________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：溶液与溶液等体积混合后，混合液中，测得，则表明在溶液中主要发生水解，即。A项，由电荷守恒有，由于，溶液中，错误；B项，由物料守恒有，由于，溶液中，正确；C项，由B项分析知，，由电荷守恒有，可得，错误；D项，设混合前各溶液的体积为1L，则在反应后的溶液中，，而反应后溶液的体积为2L，所以，错误；故选B。
2.答案：C
解析：A项，溶于水发生水解反应生成钛酸：，加入大量水加热促进水解反应正向进行，分解生成，与盐类水解有关，错误；B项，溶液中水解生成和，结合生成HCl，加热促进水解，同时HCl挥发促进水解，则溶液加热蒸干得到固体，与盐类水解有关，错误；C项，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐类水解无关，正确；D项，沸水中滴加饱和溶液，水解生成，加热促进的水解，生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，错误；故选C。
3.答案：D
解析：A项，难溶于稀硫酸，是因为反应生成的硫酸钙微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是强酸，醋酸的酸性小于硫酸，错误；B项，与水形成饱和溶液，再加固体，平衡不移动，不变，错误；C项，溶液的浓度为，等体积混合后溶液中，根据可知，若要产生沉淀，的最小浓度，原溶液的最小浓度为混合溶液中的2倍，故原溶液的最小浓度为，错误；D项，由C选项分析可知，原溶液溶液的最小浓度为，正确；故选D。
4.答案：B
解析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，错误；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，正确；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，正确；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，正确；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，碳酸氢钠和硫酸铝发生相互促进的水解反应，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，错误；故选B。
5.答案：A
解析：A项，根据乙组数据，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，HY和NaOH恰好完全反应生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，正确；B项，两种溶液浓度相同，等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，错误；C项，甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，发生水解，即，错误；D项，乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即，错误；故选A。
6.答案：BD
解析：A项，PT溶于水后，若和不电离，不水解，则有，但是和均会电离根据电离平衡常数大小，电离程度大于的电离程度，在溶液中能够电离，也能水解，其电离平衡常数，其水解平衡常数，故的电离程度大于的水解程度，根据，溶液中的的浓度会增加，浓度减小，因此，错误；B项，pH=4.19，则，根据，则，带入，的，根据电荷守恒得，根据PT中的物料守恒，有，在电荷守恒的式子中，左右加上得，将物料守恒的式子，代入等式的右边，得，再根据，可得，溶液呈酸性，，则，可得，正确；C项，若PT与等物质的量的NaOH反应，则与NaOH反应生成，此时溶液中的，的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，现需要滴加NaOH溶液至呈中性，则NaOH的量大于PT的量，溶液中，错误；D项，溶液与溶液等体积混合，根据物料守恒，有，根据PT中的物料守恒，，则，正确；故选B、D。
7.答案：C
解析：A项，CuS在水溶液中存在溶解平衡，正确；B项，，饱和CuS溶液中，，则，正确；C项，CuS难溶于水和硫酸，水溶液中，电离出，继续电离出，加入溶液，结合生成CuS沉淀，促进电离平衡正向移动，故溶液能与反应生成CuS和，错误；D项，25℃时，，故除去溶液中，可加入FeS作沉淀剂，反应的平衡常数，则可认为这个反应正向进行得很完全，正确；故选C。
8.答案：CD
解析：A项，①处到②处是氯气的溶解平衡向右移动的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，且HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定，错误；B项，②处所示溶液中发生反应：，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，错误；C项，③处所示溶液中发生反应：，溶液呈中性，，根据电荷守恒得，所以，正确；D项，曲线③④段发生反应：，离子反应分别为，正确；故选C、D。
9.答案：B
解析：A项，由实验一的现象知，镁条和水反应产生了和难溶物，正确；B项，氯化钠对在水中的溶解度无影响，错误；C项，由实验二加热悬浊液，红色加深，可知在水中的溶解过程是吸热的，正确；D项，在饱和溶液中滴加溶液后，发生反应，则，正确；故选B。
10.答案：BD
解析：A项，CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，NaCl会电离出氯离子，所以增大，错误；B项，由题可知，，则pCu相同时，pCl11.答案：（1）②；；
（2）；是
（3）
解析：（1）混合溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，电离和水解程度都比较小，则存在；醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则；醋酸是弱电解质而部分电离、NaOH是强电解质而完全电离，所以混合前。
（2）溶液呈酸性，且，醋酸过量，溶液中的溶质为与；如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，则存在。
（3）混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，但醋酸电离和醋酸钠水解程度都较小，则存在。
12.答案：（1）用标准溶液润洗
（2）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）10.00；0.050
（4）①偏高；②偏低
解析：（1）滴定管在装标准溶液之前应用标准溶液润洗。
（2）当到达滴定终点时，溶液反应完毕，滴加的标准溶液与溶液反应生成，溶液变为红色。
（3）根据题表数据可知，第二次实验误差大，应舍弃，则消耗；先与NaI反应，剩余的再与反应，，则。
（4）①过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有，则消耗标准溶液偏少，测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取标准溶液的体积偏大，测定结果偏低。
组別
混合前
混合后
甲
pH=9
乙
pH=7
实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98