精品解析：2020年黑龙江省哈尔滨市平房区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2020 年平房区初中升学调研测试（二）
化 学 试 卷
1．本试卷满分为140 分，考试时间为120 分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将 “条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题（1—27 题，每题 2 分，共 54 分,每题只有一个正确选项）
1. 跨越千年，化学见证并参与了材料的发展，成为更好的彼此。下列说法错误的是（）
A. 制作奔马使用的青铜是金属材料
B. 烧制瓷器使用的黏土是无机非金属材料
C. 制造船体使用的玻璃钢是复合材料
D. 制造柔性显示屏使用的石墨烯是合成材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，选项A正确；
B、陶瓷是由黏土、石英及长石等天然矿物原料按不同配方配制，经加工、成型而烧制成的，这些原料都属于无机非金属材料，选项B正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料，选项C正确；
D、石墨烯是单层的石墨片，石墨烯属于非金属单质，选项D错误。故选D。
2. 下列过程中发生化学变化的是（）
A. 胆矾的研碎 B. 探究铁钉锈蚀的条件
C. 淡化海水 D. 明矾净水
【答案】D
【解析】
【详解】A. 研碎胆矾，胆矾由块状变成粉末状，没有新物质生成，发生物理变化。故A不符合题意；
B. 该图探究铁钉锈蚀的条件时，光亮洁净的铁钉在干燥条件下不会生锈，没有发生化学变化。故B不符合题意；
C. 用高分子材料制成的分离膜淡化海水，水分子可以过去，杂质不易过去，从而得到淡水，此过程没有发生化学变化。故C不符合题意；
D. 明矾的成分是十二水合硫酸铝钾，它放入水中会生成氢氧化铝胶体，产生新物质，该过程发生化学变化，从而来吸附水中悬浮的固体杂质。故D符合题意。
故选D。
3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（）
A. 蒸发食盐水 B. 液体的量取
C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 导管口开始有气泡时，立即收集氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，选项A错误；
B、向量筒中倾倒液体，烧杯尖嘴要紧靠在量筒口，而不是量筒尖嘴处，选项B错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放少量水，防止实验过程中熔融物溅落下来炸裂瓶底，要用燃着的火柴引燃铁丝，选项C正确；
D、排水法收集氧气时，不能有气泡冒出立即收集，因为原来装置中存在空气，所以开始排出的气体本身纯净的氧气，要等到气泡连续均匀地放出时再收集，选项D错误。故选C。
4. 下列物质的用途错误的是（）
A. 氮气用于制硝酸
B. 钛用于制人造骨
C. 氯化钠用于制碳酸钠
D. 烧碱用于制肥皂和纺织工业
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气用以制造硝酸，A正确。
B、钛合金与人体具有很好的相容性，用于制造人造骨，B错误。
C、氯化钠可用于制造纯碱碳酸钠，C正确。
D、烧碱用于制肥皂和纺织工业，D正确。
故选：B。

5. 下列生活中做法错误的是（ ）
A. 油锅中的油不慎着火，立即打开门窗
B. 为防止铁锅生锈，炒菜后及时清洗然后保持干燥
C. 为减少水分散失，减少接触细菌病毒，用聚乙烯保鲜膜短期包裹蔬菜、水果
D. 将发酵粉（含小苏打和有机酸）与面粉、水混合制作发面食品
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅中的油不慎着火，立即打开门窗，室外的新鲜空气进入室内会增大室内氧气的浓度，促进火势增大，选项错误；
B、炒菜后及时清洗铁锅然后保持干燥，能够减少铁与水分的接触，从而延缓铁的锈蚀，选项正确；
C、用聚乙烯保鲜膜短期包裹蔬菜、水果可以使蔬菜、水果与空气中的有害微生物隔离，还能减少蔬菜、水果中水分的蒸发，选项正确；
D、小苏打和有机酸在水中反应生成二氧化碳气体，能够使面团松软，选项正确，故选A。
6. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成的物质：蓝色溶液中出现黑色固体
B. 向铁粉中加入足量稀硫酸：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热
C. 汽油加入高锰酸钾中：暗紫色固体逐渐减少，溶液由淡黄色变为紫色
D. 检验水通电分解后负极得到的气体：木条燃烧更旺，产生蓝色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成的物质是硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，A错误。
B、铁粉和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，现象是黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热，B正确。
C、汽油加入高锰酸钾中高锰酸钾不溶解，C错误。
D、检验水通电分解后负极得到的气体（是氢气），产生淡蓝色火焰，但是木条不会燃烧更旺，D错误。
故选：B。

7. 下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 拉瓦锡研究空气的成分 2Hg+O2Hg2O 化合反应
B. 除去银粉中的铜粉 Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2 置换反应
C. 实验室用氯酸钾制氧气 2KClO32KCl + 3O2↑ 分解反应
D. 盐酸除水垢的反应之一 2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡研究空气成分时，氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑，属于分解反应，该选项错误；
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑，属于分解反应，故选项错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，反应的方程式完全正确，且属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
8. 下列有关生命、健康与安全的叙述错误的是（ ）
A. 青少年缺锌会发育不良，可适当食用海产品、奶类、豆类等食物
B. 人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病
C. 食用富含维生素 C 的水果可以预防贫血病
D. 亚硝酸钠误作食盐用于烹调会引起中毒，可用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、青少年缺锌会发育不良，可适当食用海产品、奶类、豆类等食物A正确。
B、人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病，B正确。
C、食用富含维生素 C 的水果可以预防坏血病，C错误。
D、亚硝酸钠误作食盐用于烹调会引起中毒，可用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，亚硝酸钠显碱性，可使酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，酚酞溶液不变色，D正确。
故选：C。

9. 咖啡碱 （C8H10N4O2）与茶多酚、氨基酸、可溶性糖类等共同作用产生茶汤的回甘滋味。“苦尽甘来”是好茶的标准，学习、人生亦如是。下列有关咖啡碱的说法正确的是（ ）


A. 咖啡碱中氢、氧原子的质量比是 5: 16
B. 保持咖啡碱化学性质的最小粒子是氢原子
C. 每个咖啡碱分子含有 22 个原子
D. 咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的聚合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、咖啡碱中氢、氧原子的质量比是 ，A正确。
B、保持咖啡碱化学性质的最小粒子是咖啡碱分子，B错误。
C、每个咖啡碱分子含有8个碳原子，10个氢原子，4个氮原子，2个氧原子，共 24 个原子，C错误。
D、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，D错误。
故选：A。
10. 对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项
事 实
解 释
A
夏季钢轨间的间隔变窄
铁原子间间隔随温度的升高而增大
B
一氧化碳有毒而二氧化碳无毒
一氧化碳分子比一个二氧化碳分子
少一个氧原子
C
分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生改变
D
氢氧化钾溶液和石灰水都能导电
溶液中存在自由移动的离子

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、夏季钢轨间的间隔变窄，是因为铁原子间间隔随温度的升高而增大，A正确。
B、一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，不同分子化学性质不同，B错误。
C、分离液态空气制氧气的过程，分子的种类没有发生改变，属于物理变化，C正确。
D、氢氧化钾溶液和石灰水中都含有自由移动的离子都能导电，D正确。
故选：B。

11. 下列有关资源、能源和环境的叙述错误的是（ ）
A. 稀有气体约占空气总体积的 0.94%，O3 既是主要的空气污染物又是温室气体
B. 可利用的陆地淡水不足全球总储水量的 1%，农业改大水漫灌为滴灌可节水 70%以上
C. 石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、煤油、塑料等产品
D. 用塑料代替钢和其他合金制造管道可以保护金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，O3既是主要的空气污染物又是温室气体，不符合题意；
B、可利用的陆地淡水不足全球总储水量的 1%，农业改大水漫灌为滴灌可节水70%以上，不符合题意；
C、石油是不可再生能源，可以将石油加热炼制成汽油、煤油、柴油等产品，但不能炼制成塑料，符合题意；
D、用塑料代替钢和其他合金制造管道可以保护金属资源，不符合题意。故选C。
12. 区分下列各组物质的两种方法都错误的是（ ）
选项
需区分的物质
方案一
方案二
A
硬水和软水
蒸干，比较析出固体的多少
蒸馏
B
羊毛线和腈纶线
用手触摸
灼烧，比较产物
C
18K 黄金和 24K 黄金
加热，观察颜色
刻画，比较硬度
D
磷矿粉和硝酸铵
加熟石灰，研磨、闻气味
加水，比较溶解性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 取等质量的两种水，蒸干，析出固体多的是硬水，析出固体少的是软水，如果取的两种水量不同，不能鉴别出来；取等质量的两种水，蒸馏，出现固体多的是硬水，出现固体少的是软水，如果取的两种水量不同，不能鉴别出来，此选项不符合题意；
B. 可用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和腈纶线，有烧焦羽毛味的是羊毛线，无烧焦羽毛味的是腈纶线，现象不同，可以鉴别；羊毛线和腈纶线从颜色和感觉上不能鉴别出来，此选项不符合题意；
C. 18K 黄金和 24K 黄金加热后，24K黄金颜色不变，18K 黄金颜色会变黑，现象不同，可以鉴别；18K 黄金和 24K 黄金硬度相近，此选项不符合题意；
D. 磷矿粉加熟石灰混合，研磨，不反应，无气味；硝酸铵加熟石灰混合，研磨，有刺激性气味产生，现象不同，可以鉴别；磷矿粉难溶于水，硝酸铵易溶于水，现象不同，可以鉴别，此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】物质的区分，是利用所选试剂或不同方法与不同物质之间产生不同的实验现象进行区分。
13. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是


A. 甲、乙均是易溶性物质
B. 甲中含有少量乙可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C. 50℃时，甲溶液的状态由 b 点转化为 a 点，只能通过增加甲的方法
D. 40℃时，用 50g 水可以配制成甲、乙均达到饱和的混合溶液 80g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度都大于10g，均是易溶性物质，故正确；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确；
C、50℃时，将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，需要加入溶质甲或是恒温蒸发溶剂的方法，故错误；
D、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙的溶解度都是30g，50g 水中最多溶解甲、乙的质量都是15g，所以此时混合溶液的质量=50g+15g+15g=80g，故正确。
故选C。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、操作方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
铜
氧化铜
过量稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氯化钠
泥沙
足量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
水
臭味
足量活性炭
过滤
D
二氧化碳
氯化氢
氢氧化钠固体
通过装有足量氢氧化钠的干燥管

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加过量稀硫酸后，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到铜，A正确。
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加足量水溶解过滤得氯化钠溶液，蒸发结晶得氯化钠固体，B正确。
C、活性炭具有吸附性，能去除有颜色有气味杂质，C正确。
D、氢氧化钠也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去杂质的同时也将主体物质除去，D错误。
故选：D。

15. 久置于空气中的氧化钙会因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质。部分变质的氧化钙样品中钙、氢、碳元素的质量比为 100:1:12，完全变质后与 125g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应。则样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数为（ ）
A. 20% B. 40% C. 56% D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】部分变质的氧化钙样品中钙、氢、碳元素的质量比为100：1：12，设其中钙元素的质量为100，则氢元素的质量为1，碳元素的质量为12，含有碳元素的是碳酸钙，碳酸钙的质量=12÷×100%=100，其中钙元素的质量=100××100%=40，含有氢元素的是氢氧化钙，氢氧化钙的质量=1÷×100%=37，其中钙元素的质量=37××100%=20，剩余氧化钙中钙元素的质量=100−40−20=40，样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数等于氧化钙中钙元素占全部钙元素的质量分数，即样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数=×100%=40%，故选B。
二、非选择题（请根据题意填写空白，28—35 题，共 40 分）
16. 一个是沃野黑土，一个是九省通衢。黑龙江与湖北为抗击疫情并肩作战，“江”“湖”情深。后疫情时代，两江共流，直播带货同促产业复苏。


（1）“江”“湖”两地物产丰盛。湖北的小龙虾与龙江的大豆制品不仅富含______（填营养素），还含有丰富的矿物质，其中的钙、磷是人体中的______元素。湖北莲藕，甜嫩脆爽，藕丝绵长，藕“丝”主要含有______，其虽不能被人体消化， 但却在消化过程起特殊作用。“稻花香米出龙江”，大米富含的营养素在人体内经氧化放出能量，______提供能量。
（2）黑龙江与湖北同为“中华粮仓”，两省农副产品闻名全国，源于绿色精耕、土沃农勤。为促进植物茎、叶生长茂盛，适量施用的一种有机肥的化学式是______ 。为增强水稻、玉米的______能力，可适量施用硫酸钾，长期施用此肥会使______。
【答案】 (1). 蛋白质 (2). 常量 (3). 维生素 (4). 为机体活动和维持恒定体温 (5). NH4NO3（合理即可） (6). 抗病虫害、抗倒伏 (7). 酸化、板结
【解析】
【详解】（1）小龙虾与龙江的大豆制品不仅富含蛋白质，还含有丰富的矿物质，其中的钙、磷是人体中的常量元素。藕“丝”属于蔬菜，主要含有维生素，其虽不能被人体消化， 但却在消化过程起特殊作用。大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。
（2）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，常见的氮肥有硝酸铵（NH4NO3）等。为增强水稻、玉米的抗病虫害、抗倒伏能力，可适量施用硫酸钾，长期施用，会使土壤酸化、板结。
17. 铁马开犁，千钧奋进！龙江腾飞，智耕护航！人工智能和大数据的应用促进我省现代农业发生“器”质变化。


（1）无人驾驶农机的部分零件为黄铜材质，除了可塑性好、易加工，主要还利用的两条优良性能是______。铜是人类使用最早的金属，目前世界上铜的冶炼方法主要分为：火法冶炼和湿法冶炼两大类，火法炼铜占比更大。利用黄铜矿火法炼铜的反应之一是：在高温条件下，二硫化亚铁铜与氧气反应生成硫化亚铜、硫化亚铁和二氧化硫，该反应的化学方程式为______，反应后二氧化硫中硫元素的化合价为______。
（2）喷洒农药的无人机的动力来源于锂电池，利用风力发电机产生的能量为无人机充电过程中的能量转化是______。与利用煤发电相比，风能的开发和利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少______（填两种）等污染物。
【答案】 (1). 强度高、耐腐蚀 (2). 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 (3). +4 (4). 风能转化为化学能 (5). 二氧化硫、二氧化氮
【解析】
【详解】（1）无人驾驶农机的部分零件为黄铜材质，除了可塑性好、易加工，主要还利用的两条优良性能是强度高、耐腐蚀。在高温条件下，二硫化亚铁铜与氧气反应生成硫化亚铜、硫化亚铁和二氧化硫，该反应的化学方程式为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，反应后二氧化硫中硫元素的化合价为+4。
（2）喷洒农药的无人机的动力来源于锂电池，利用风力发电机产生的能量为无人机充电过程中的能量转化是风能转化为化学能。煤中主要含有碳元素，此外，还含少量的氮、硫等元素，所以燃烧煤产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，与利用煤发电相比，风能的开发和利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少二氧化硫、二氧化氮等污染物。
18. 分类、类比和迁移是学习和研究化学常用的方法。
（1）化学实验改进的目的主要是“简化（装置）”、“节约药品”、“使测量结果更准确或实验现象更明显”、“环保”等。据此，可将下列实验中的 A 与______（填“B”或“C” 或“D”）归为一类，依据是______。
二氧化碳的制取与性质
测定空气中氧气的含量
木炭还原氧化铜
硫在氧气中燃烧








A
B
C
D
（2）类比金属间发生的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应。如氧气不充足时与硫化氢反应:O2+2H2S2H2O+2S，类比此反应写出在一定条件下氯气与硫化氢反应的化学方程式为①______。根据金属比被置换出的金属活泼，可推知氯气比硫活泼， 氧气比硫活泼。它们化学性质的这种递变是因为组成氯气和硫的位于同一周期的氯、硫元素的原子核外②______，但______；组成氧气和硫的位于同一族的氧、硫元素的原子的③______，但______。（“②”或“③”请任选其一回答）
【答案】 (1). C (2). 节约药品 (3). Cl2+2H2S2HCl+2S (4). 电子层数相同 (5). 最外层电子数不同 (6). 最外层电子数相同 (7). 电子层数不同
【解析】
【详解】（1）化学实验改进的目的主要是“简化（装置）”、“节约药品”、“使测量结果更准确或实验现象更明显”、“环保”等。据此，可将下列实验中的 A 与 C归为一类，依据是节约药品，故填：C；节约药品。
（2）类比金属间发生的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应。如氧气不充足时与硫化氢反应O2+2H2S2H2O+2S，类比此反应写出在一定条件下氯气与硫化氢反应的化学方程式为Cl2+2H2S2HCl+2S。根据金属比被置换出的金属活泼，可推知氯气比硫活泼， 氧气比硫活泼。它们化学性质的这种递变是因为组成氯气和硫的位于同一周期的氯、硫元素的原子核外电子层数相同 ，但 最外层电子数不同 ；组成氧气和硫的位于同一族的氧、硫元素的原子的最外层电子数相同，但电子层数不同，故填：Cl2+2H2S2HCl+2S；电子层数相同；最外层电子数不同；最外层电子数相同；电子层数不同。
19. 下图是碳和水蒸气制氢气和一氧化碳的微观模拟过程，请回答下列问题：


（1）在 C 中补充相关粒子图形______，使之正确；
（2）A→B 变化的微观实质是______；
（3）通过反应物与生成物的物质分类，可判断此变化是置换反应，从生成物角度进行的微观解释是 ______；
（4）某元素的 1 个原子与B 中的 1 个碳原子、1 个氢原子和 1 个氧原子所含质子的总和相同， 则比该元素少一个周期多两族的元素的原子结构示意图是______。
【答案】 (1). (2). 水分子分解为氢原子和氧原子 (3). 氢原子结合成氢分子，氢气分子属于单质分子，氧原子和碳原子结合生成一氧化碳分子，一氧化碳分子属于化合物分子 (4).
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，C中缺少两个一氧化碳分子如图，
（2）由图可知A→B 变化微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，故填：水分子分解为氢原子和氧原子。
（3）该反应从生成物角度进行的微观解释是氢原子结合成氢分子，氢气分子属于单质分子，氧原子和碳原子结合生成一氧化碳分子，一氧化碳分子属于化合物分子。
（4）某元素的 1 个原子与B 中的 1 个碳原子、1 个氢原子和 1 个氧原子所含质子的总和相同，则该原子共含有6+1+8=15个质子， 则比该元素少一个周期多两族的元素是氟元素，原子结构示意图是，故填：。
20. 实验室有过氧化氢、稀盐酸、锰酸钾、二氧化锰、碳酸钙，下列仪器、装置及用品：


（1）根据实验室确定气体发生装置应考虑的因素，利用上述药品制氧气，发生装置可选择的仪器是_____，还需补充的一种玻璃仪器是_____（填名称）。利用制得的氧气探究燃烧的条件，将发生装置与D 装置连接，D 热水中的白磷燃烧是因为发生装置中_____（填化学方程式），使瓶内气体增多，压强_____，_____，在压强差的作用下，气体逸出。又因为氧气_____，与 D 热水中本来不燃烧的白磷接触，使其燃烧的事实说明燃烧需要_____。
（2）实验室制二氧化碳需将上述药品中的_____改为_____，通过装置 A验证所得气体为二氧化碳后，连接装置B→E，探究二氧化碳能否与水 反应，B 中的试剂X 是_____，根据_____，证明二氧化碳能与水反应。
【答案】 (1). ak (2). 长颈漏斗或分液漏斗 (3). (4). 增大 (5). 大于大气压 (6). 具有助燃性 (7). 氧气 (8). 碳酸钙 (9). 石灰石或大理石 (10). 浓硫酸 (11). 干燥紫色石蕊纸花，不变红，湿润的紫色石蕊试液纸花不变红，通入干燥二氧化碳之后湿润的紫色石蕊试液纸花变红
【解析】
【详解】（1）根据实验室确定气体发生装置应考虑的因素，利用上述过氧化氢制氧气，化学方程式，该反应不需要加热，发生装置可选择的仪器是ak，还需补充的一种玻璃仪器是长颈漏斗或分液漏斗。利用制得的氧气探究燃烧的条件，将发生装置与D 装置连接，D 热水中的白磷燃烧是因为发生装置中，使瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。又因为氧气具有助燃性，与 D 热水中本来不燃烧的白磷接触，使其燃烧的事实说明燃烧需要氧气，故填：ak；漏斗；；增大；高于大气压；助燃性；氧气。
（2）实验室制二氧化碳需将上述药品中碳酸钙改为石灰石或大理石 ，通过装置A验证所得气体为二氧化碳后，连接装置B→E，探究二氧化碳能否与水 反应，B中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性去除水分，干燥的石蕊试液染过的小花不变红，湿润的石蕊试液染过的小花不变红，通过干燥二氧化碳之后湿润的石蕊试液染过的小花变红，证明二氧化碳能与水反应，故填：碳酸钙；石灰石或大理石；浓硫酸；干燥紫色石蕊纸花，不变红，湿润的紫色石蕊试液纸花不变红，通过干燥二氧化碳之后湿润的石蕊试液染过的小花变红。
21. A～F 是初中化学常见的六种物质，可以构建如图所示的反应及转化关系。其中的一个反应关系能实现波尔多液的配制，一个相互转化关系能实现自然界中的碳、氧循环。E是地壳中含量最高的金属。（用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”或 “↔”、“”表示两种物质能单向或双向转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去， 图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）


（1）写出C、D 物质（或溶质）的化学式：①C: _______；②D: _______；
（2）通过非基本反应类型实现 BA 的化学方程式为 _______；
（3）足量（打磨过的）E 与F 反应的实验现象是 _______。
【答案】 (1). H2O (2). Ca(OH)2 (3). CH4+2O2CO2+2H2O (4). 银白色固体表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最高的金属，故E为铝；其中的一个反应关系能实现波尔多液的配制，该反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，一个相互转化关系能实现自然界中的碳、氧循环，所以A、B、C、D、F中有氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钙。A、B可以相互转化，B可以和E反应，故可推测B为氧气，A为二氧化碳，一氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在光照条件下，植物体内水和二氧化碳发生光合作用，生成葡萄糖并释放出氧气，铝在氧气中缓慢氧化生成氧化铝；F可以和铝反应，所以F为硫酸铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；硫酸铜可以和氢氧化钙反应，所以D为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；推测C为水，氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解条件下生成氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，水和二氧化碳反应生成碳酸。代入验证，推断合理。
【详解】（1）C为水，化学式H2O；D为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）通过非基本反应类型实现 BA ，即氧气二氧化碳的反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的实验现象是银白色固体表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。
22. 为测定某氯化镁和氯化钠样品（杂质不含镁元素，不溶于水，也不参加反应）中氯化镁的纯度，实验过程及数据记录如下：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_______；
（2）列出求解 B→C 样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为 _______；
（3）配制实验中所用的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为_______ ，水的体积为_______；
（4）该样品中氯化镁的纯度为_______；
（5）F 所得溶液中溶质的质量分数为_______；
（6），经过此流程最多可得到金属镁的质量为 _______kg。
【答案】 (1). (2). (3). 24g (4). 216mL (5). 75% (6). 12.5% (7). 14.4kg
【解析】
【详解】（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为；
（2）B→C参加反应氢氧化钠的质量=160g10%，设参加反应氯化镁的质量为x，

；
（3）由题意可知，实验中所用的氢氧化钠溶液质量为160g+80g=240g，需要氢氧化钠固体的质量=240g10%=24g，水的质量=240g-24g=216g，故水的体积为216mL；
（4）E中只含有一种溶质，即氯化钠，说明240g氢氧化钠溶液已完全反应，参加氢氧化钠的质量=240g10%=24g，设参加反应氯化镁的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成氢氧化镁的质量为c，由题意得：

a=28.5g，
b=35.1g，
c=17.4g，
根据题意可知，氯化镁和氯化钠样品的质量=138g-100g=38g，该样品中氯化镁的纯度为；
（5）根据题意可知，氯化镁和氯化钠样品中未反应杂质的质量=22g-17.4g=4.6g，氯化镁和氯化钠样品中氯化钠的质量=38g-28.5g-4.6g=4.9g，所以F 所得溶液中溶质的质量分数为；
（6）根据质量守恒定律可知，经过此流程最多可得到金属镁的质量为：。
23. 为探究久置于空气中的“氢氧化钠”溶液与如图实验中某酸的成分，进行下列活动：


【提出问题】该“氢氧化钠”溶液的溶质是什么?某酸是稀盐酸还是稀硫酸?
【猜想与假设】秦思：该“氢氧化钠”溶液的溶质只有氢氧化钠；
石建：该“氢氧化钠”溶液可能变质。他的理由是_______（填化学方程式），因在溶液中没有产生_______，所以没呈现明显的现象，需借助其他试剂证明该“氢氧化钠”溶液是否生成其他物质。
【实验探究】为解决问题，小组同学进行如下实验：

【反思与评价】从 1 滴加一定量的某酸，2 同时采集数据。观察到一段时间后，溶液中产生气泡，气球膨胀，溶液仍为红色。据此，可确定该“氢氧化钠”溶液部分变质。实验中传感器的温度变化如图 B，b 点以后溶液中产生气泡，ab 段_______，也可以帮助我们判断溶液中产生气泡前发生了化学变化。实验过程中“氢氧化钠”溶液的阴离子的数目变化图 C，可以解释滴加某酸后产生现象的原因： 图中①表示的是_______（填符号），请将其他阴离子的变化趋势和符号补充在图 C 中_______。
【证据与解释】经过思考，单杰认为，要确定某酸的阴离子，还需继续滴入某酸至溶液由红色变为无色。继续加入某酸对后续实验的作用是_______，_______ 。
【实验探究】单杰提出实验设想：在上述实验基础上，取硝酸银溶液，从 3 加入瓶中，若产生白色浑浊，则可以确定某酸为稀盐酸。裘臻对单杰的实验设想及得出的结论质疑。通过交流，单杰和裘臻最终达成共识，从 3 依次加入_______，（填试剂），根据实验现象,最终确定了某酸的阴离子是氯离子。
【归纳总结】经历上述探究过程，可以总结出：在确定溶液中可能存在的（阴）离子时， 为避免加入的离子与（可能）存在的干扰性离子结合产生相同的实验现象， 要_______、用量合适的离子，除尽_______，排除_______。
【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). 气体、沉淀 (3). 放出热量或温度升高 (4). OH- (5). (6). 除去碳酸根离子 (7). 以免其存在对酸中的硫酸根离子、氯离子的检验干扰 (8). 硝酸钡溶液、硝酸银溶液 (9). 依序加入种类合理 (10). 溶液中的干扰离子 (11). 其它干扰离子存在的可能
【解析】
【详解】[猜想与假设]
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液可能变质，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因在溶液中没有产生气体、沉淀，所以没呈现明显的现象，需借助其他试剂证明该“氢氧化钠”溶液是否生成其他物质。
[反思与评价]
实验中传感器的温度变化如图 B，b 点以后溶液中产生气泡，碳酸钠和酸才开始发生反应，ab 段放出热量或温度升高，说明溶液中产生气泡前发生了化学变化。实验过程中“氢氧化钠”溶液的阴离子的数目变化图 C，可以解释滴加某酸后产生现象的原因：酸先和氢氧化钠反应生成钠盐和水，数目直接减少，因此①为氢氧根离子，在氢氧根消耗完毕后，碳酸根开始反应，数目开始减少，如图所示：。
[证据与解释]
经过思考，单杰认为，要确定某酸的阴离子，还需继续滴入某酸至溶液由红色变为无色。继续加入某酸对后续实验的作用是除去碳酸根离子，以免其存在对酸中的硫酸根离子、氯离子的检验干扰。
[实验探究]
钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，硫酸根和银离子反应生成硫酸银微溶，银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故从 3 依次加入硝酸钡溶液，没有明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，最终确定了某酸的阴离子是氯离子。
[归纳总结]
经历上述探究过程，可以总结出：在确定溶液中可能存在的（阴）离子时， 为避免加入的离子与（可能）存在的干扰性离子结合产生相同的实验现象， 要依序加入种类合理、用量合适的离子，除尽溶液中的干扰离子，排除其它干扰离子存在的可能。