精品解析：2020年黑龙江省哈尔滨市道里区光华中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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九年级化学模拟测试(二）
可能用到的相对原子质量：H-1 　　O-16 　　N-14 　　Ca-40 　　Cl-35.5　　 C-12 　　Al-27 　　Mg-24
一、选择题（共 15 小题，每题 2 分，共 30 分，每小题只有一个正确选项）
1.近日来，来自绥芬河的消息牵挂人心，边境小城战“疫”，应有更多关注支持。在建设绥芬河方舱医院时，使用的复合材料是（　　）

A. 走廊内金属护栏 B. 钢筋混凝土墙体
C. 座椅中的塑料 D. 室内大理石地面
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属护栏属于金属材料，不符合题意；
B、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
D、大理石属于无机非金属材料，不符合题意；
故选：B。
【点睛】考察材料的划分，纯金属合金属于金属材料；玻璃陶瓷属于无机非金属材料；塑料合成纤维合成橡胶属于合成材料；玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料据此分析。
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中标签没有向着手心，所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿pH试纸，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选D。
3.下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A. 池塘中产生沼气 B. 干粉灭火器灭火
C. 铜片加入到稀盐酸中 D. 葡萄酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、池塘中产生沼气，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、干粉灭火器中有碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；
C、铜的金属活动性位于金属活动性顺序表氢的后面，铜片和稀盐酸不反应，故没有发生化学变化，符合题意；
D、葡萄酿酒生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
故选：C
【点睛】考察物理变化，化学变化的概念及区分，生成新物质属于化学变化，没有生成新物质，属于物理变化据此分析。
4.下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 氧气做高能燃料 B. 纯碱制洗涤剂
C. 氮气制氮肥 D. 氢氧化钙改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气有助燃作用，但不能燃烧，不能做燃料，故A错误；
B、纯碱的溶液呈碱性，所以纯碱制洗涤剂，故B正确；
C、氮气中含有氮元素，所以氮气制氮肥，故C正确；
D、氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙改良酸性土壤，故D正确。
故选A。
5.下列叙述正确的是（　　）
A. 油脂是重要的营养物质，正常情况下，每人每天需要摄入
B. 废电池中含有铅、镍、镉、汞，若随意丢弃会造成地下水和土壤污染
C. 碘是甲状腺素的重要成分，患有甲状腺肿大的病人应禁止碘的摄入
D. 食品添加剂虽然都是化学合成物质，但可以改善食品品质，可以适量使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、油脂是重要的营养物质，正常情况下，每日摄入50～60g油脂，故选项说法错误。
B、废电池中含有铅、镍、镉、汞等重金属，若随意丢弃会造成地下水和土壤污染，故选项说法正确。
C、碘是甲状腺素的重要成分，患有甲状腺肿大的病人，缺乏碘元素，应补充碘元素，故选项说法错误。
D、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用；食品添加剂不一定都是化学合成物质，故选项说法错误。
故选B。
6.下列实验现象描述正确的是（　　）
A 向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层银白色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
B. 镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，产生白色火焰
C. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色固体变成红棕色
D. 在空气中点燃硫粉：产生淡蓝色火焰，放热，放出一种有刺激性气味的无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁钉可以和硫酸铜生成红色的铜和硫酸亚铁溶液：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，故A说法错误；
B、镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，不会产生白色火焰，故B错误；
C、一氧化碳与灼热氧化铁反应生成黑色铁粉，红棕色固体变成黑色，故C错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，放出一种有刺激性气味的无色气体，D说法正确；
故选：D。
7.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）基本反应类型都正确的是（　　）
A 用稀硫酸除去废铁屑： 置换反应
B. 生石灰做干燥剂： 化合反应
C. 用烧碱治疗胃酸过多： 复分解反应
D. 证明Cu比银活泼： 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为故A错；
B、生石灰是氧化钙它可以和水反应生成氢氧化钙化学方程式为 符合“多变一”的特点属于化合反应，B正确；
C、烧碱是氢氧化钠，具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸，C错；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属，从它的盐溶液中置换出来，氯化银不可溶，铜和氯化银不反应，故D错；故选B。
8.对下列事实解释不正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
高锰酸钾溶液和氯化钾溶液颜色不同
阴离子的种类不同
B
KCl固体不能导电
固体中没有带电的粒子
C
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量比不同，生成物可能不同
D
氧气具有氧化性
氧分子具有氧化性




A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾和氯化钾溶液中 ，溶剂都是水，阳离子都是钾离子，所以颜色的不同应该是与阴离子有关，故A正确；
B、KCl固体不能导电是因为固体中离子不能运动，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有带电的粒子，故B错误；
C、氧气足量时，木炭燃烧生成二氧化碳，木炭不足时，木炭燃烧生成一氧化碳，反应物的质量比不同，生成物可能不同，故C正确；
D、保持物质化学性子的最小微粒是分子，氧分子具有氧化性，故氧气具有氧化性，D正确；
故选：B
9.抗流感新药帕拉米韦的生理盐水注射液经临床试验数据证明其对H7N9甲型流感有效。帕拉米韦化学式为C15H28N4O4，下列关于帕拉米韦的叙述正确的是（　　）
A. 帕拉米韦是氧化物
B. 帕拉米韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
C. 帕拉米韦中氮元素与氧元素的质量比7：8
D. 帕拉米韦不能溶解在水中
【答案】BC
【解析】
【详解】A、两种元素组成的化合物其中一种是氧元素，称为氧化物，帕拉米韦化学式为C15H28N4O4由四种元素组成，不是氧化物，A错；
B、帕拉米韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，B正确；
C、帕拉米韦中氮元素与氧元素的质量比（14×4）：（16×4）=7：8，C正确；
D、帕拉米韦能配制生理盐水注射液，帕拉米韦能溶解在水中，D错；
故选：BC
【点睛】考察化学式的常规运算，本题难度不大
10.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A. 将水通电一段时间后
B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
【答案】D
【解析】
A. 将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是2:1，错误；B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸才产生气体，错误；C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；D. 锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。故选D。
点睛：图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
11.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体可能一样多
C. t2℃时，恒温蒸发甲、乙两种物质的饱和溶液中等质量的水，析出的晶体甲比乙多
D. 甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，故A正确；
B、降低温度甲和乙溶解度都减小，饱和溶液都会结晶析出晶体，溶液总质量不确定，通过控制溶液质量，可以使其析出晶体一样多，B正确；
C、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，相同质量水饱和时溶解的甲的质量大于乙的质量，蒸发相同质量的水，析出的晶体甲比乙多，故C正确；
D、甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，高温溶解后冷却，甲物质析出，可用冷却热饱和方法提出甲，故D错误；
故选：D。
12.在实验室里，区分下列各组物质所用的两种方法都不正确的是（　　）
选项
要鉴别的物质
方法一
方法二
A
CO和CO2
分别通入紫色石蕊溶液
分别通过灼热的氧化铜
B
5%NaCl溶液和蒸馏水
加入肥皂水搅拌
品尝味道
C
浓盐酸和浓硫酸
打开瓶盖观察
分别蘸取在纸上写字
D
氯化钠和氢氧化钠
加水溶解，滴入酚酞溶液
露置在空气中观察


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，现象不同，可以鉴别，注入紫色石蕊溶液、振荡，溶液变红的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，与题意不符，故A错误；
B、加肥皂水能鉴别硬水和软水，5%NaCl溶液和蒸馏水都是软水不能鉴别，不能通过品尝5%NaCl溶液和蒸馏水来区分试剂，操作错误，与题意相符，符合题意，故B正确；
C、打开瓶口观察，瓶口出现白雾的是浓盐酸,没有明显现象的是浓硫酸，分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显现象的是浓盐酸，两种方法都能
鉴别，与题意不符，故C错误；
D、氯化钠和氢氧化钠加水溶解，滴入酚酞溶液，变红的是氢氧化钠，不变红的是氯化钠，可以鉴别，露置在空气中氢氧化钠具有吸水性易潮解，潮解的是氢氧化钠，不潮解的是氯化钠，可以鉴别，与题意不符，D错；
故选：B
13.下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（　　）
A. 由于全球气候变暖，所以要减少二氧化碳对空气的污染
B. 地球表面约71%被水覆盖，但人们可直接利用的淡水资源不到水储量的1%
C. 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是铝元素
D. 节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是空气中的有害气体不会造成空气污染，A错；
B、地球表面约71%被水覆盖，但人们可直接利用的淡水资源不到水储量的1%，B正确；
C、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，C正确；
D、节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径，D正确；
故选：A。
14.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaNO3溶液（NaCl）
过量的AgNO3溶液
过滤
B
H2O（臭味物质）
足量活性炭
吸附
C
CO（H2O）
足量的浓硫酸
洗气
D
CuSO4（Fe）
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、过量的硝酸银溶液会引入新的杂质硝酸银，A错；
B、活性炭有吸附性能吸附有颜色，有气味杂质，还需要过滤才能得到纯水，故B错误；
C、浓硫酸有吸水性可以去除一氧化碳中水蒸气，故C正确；
D、硫酸铜可溶，加足量水后，硫酸铜溶液和铁会发生反应生成硫酸亚铁，故D错误；
故选：C
15.为测定熟石灰样品的变质情况，小明同学取了一定质量的部分变质的样品，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止，产生气体4.4g，共消耗盐酸200g。则变质的Ca（OH）2的质量占原Ca（OH）2的质量分数为（　　）
A. 50% B. 37% C. 18.5% D. 10%
【答案】A
【解析】
【详解】解：一个氢氧化钙分子变质生成一个碳酸钙分子，一个碳酸钙分子和两个稀盐酸分子反应生成一个二氧化碳分子，设变质氢氧化钙质量为x，碳酸钙反应氯化氢质量为y则：

则和未变质氢氧化钙反应的氯化氢质量为；200g×7.3%-7.3g=7.3g设未变质氢氧化钙质量为z则：

则变质氢氧化钙质量质量分数为：

故选：A
二、非选择题（共 40 分）
16.健康的饮食应该是“早吃好、午吃饱、晚吃少”。钟南山说中国人很难做到上述三点，很多人习惯晚上吃大餐甚至夜宵，希望大家能够重视早餐，不断提高早餐质量。如图是钟南山的早餐食谱：两个橙子、一碗红豆粥、一块加了奶酪的面包、鸡蛋、牛奶、麦片

（1）鸡蛋、牛奶中富含的营养素是_____，该营养素的作用是构成细胞的基本物质，是_____和修补受损组织的主要原料，提供能量；
（2）面包中所富含的营养素的化学式是_____；
（3）在种植橙子过程中要施加适量磷肥，磷肥能增强作物的_____、_____能力，磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化学式为_____。
【答案】 (1). 蛋白质 (2). 机体生长 (3). （C6H10O5）n (4). 抗寒 (5). 抗旱 (6). Ca3(PO4)2
【解析】
【详解】（1）鸡蛋、牛奶中富含大量的蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故填：蛋白质；机体生长；
（2）面包中富含的营养素主要是淀粉，化学式为（C6H10O5）n故填：（C6H10O5）n；
（3）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分为磷酸钙，化学式，Ca3(PO4)2故填：抗寒；抗旱；Ca3(PO4)2。
17.同学们在教材中看到了下面的图示，想到了用天然气烧水，于是整合了火力发电和烧水的流程如下图，试回答下列问题。

（1）烧煤发电（火力发电）时的能量转化是_____；
（2）烧水的水壶最好使用的材料是（ ）
A 焊锡
B 钛合金
C 不锈钢
D 生铁
（3）含锡（Sn）的矿石主要是锡石，主要成分为二氧化锡，锡的冶炼可以用焦炭高温还原锡石，写出用焦炭炼锡的化学方程式_____，反应过程中锡元素的化合价变化为_____。
【答案】 (1). 化学能转化电能 (2). C (3). (4). 由正4价变为0价
【解析】
【详解】（1）煤炭燃烧化学变化，烧煤发电是将化学能转化为电能，故填：化学能转化电能；
（2）A、焊锡熔点较低，不适合做烧水水壶，不符合题意；
B、钛合金与人体有很好的相容性，适用于制造人体骨骼，价格较高，不适合做烧水水壶，不符合题意；
C、不锈钢耐腐蚀性好，不容易生锈，适合做水壶，符合题意；
D、生铁容易生锈，不适合做水壶，不符合题意；
故选：C。
（3）二氧化锡和焦炭在高温下可以生成锡和二氧化碳，化学方程式为
锡元素化合价反应前设为x，根据化合价代数和为零，x+(-2)×2=0,x=+4，反应后变为单质，化合价为零价，故填：；由正4价变为0价；
18.下图为某化学反应的微观模拟示意图：其表示氮原子，表示氢原子。请根据图示回答下 列问题：

（1）比较 A、C 分子的不同点:_____________________________；
（2）由此反应可推知分子和原子的区别是_______________________ ，此反应中 B 与 C 的质量比是 _______________；
（3）写出与一个生成物分子电子数相同的阴离子（原子团）的离子符号 ____________。
【答案】 (1). A物质的一个分子是由两个氮原子构成；C物质的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成 (2). 化学反应中分子可以再分，原子不可再分 (3). 3：17 (4). OH-
【解析】
【详解】（1）由A、C物质的微观构成可知，A物质的一个分子是由两个氮原子构成；C物质的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成；
（2）由化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分，原子不可再分；由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是N2+3H2 2NH3，此反应中B与C的质量比是：（3×2）：（2×17）=3：17；
（3）一个生成物分子电子数=7+1×3=10；OH-与一个生成物分子电子数相同都为10。
19.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学实验方法有多种，如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等，若按实验方法分类，应将实验 ________________________(填字母)分为一类，依据是______________________________。


用pH 试纸测定溶液的pH



探究铁生锈条件


探究氢氧化钠溶液与盐酸反应



配置质量分数5%的NaCl 溶液
A
B
C
D


（2）善于比较、归纳是良好的学习习惯。酸酐能与水化合生成相应的酸。依据酸酐中元素的化合价与酸中元素的化合价存在的规律，写出硝酸酸酐的化学式__________________；请写出三氧化二氮与水反应生成相应酸的化学方程式_______________________。
酸酐
酸
酸酐
酸
CO2
H2CO3
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
？
HNO3



【答案】 (1). AC (2). 均属于定性实验法 (3). N2O5 (4). N2O3+H2O═2HNO2
【解析】
【详解】（1）实验A是用pH 试纸测定溶液的pH，属于定性实验法；C是探究氢氧化钠溶液与盐酸反应，也属于定性实验法，故按实验方法分类，应将实验AC分为一类；
（2）酸酐中元素的化合价与酸中元素的化合价存在的规律，酸酐中氧元素之外的另一种元素的化合价等于酸中氢、氧之外的该元素的化合价，硝酸中氮元素显+5价，氧元素显-2价，则硝酸酸酐的化学式为N2O5；
三氧化二氮中氮元素的化合价为+3价，与水反应生成酸是亚硝酸，反应的化学方程式为N2O3+H2O═2HNO2。
故答案为：
（1）AC；均属于定性实验法；
（2）N2O5；N2O3+H2O═2HNO2
20.实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、大理石，下列仪器及相关用品：

（1）用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为_____；导管口开始有气泡时，不宜立即收集。原因是_____当气泡连续且比较均匀放出时，再把导管口伸入_____，开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳，并可以随时添加稀盐酸，选择的仪器是_____（填字母，选择一种合理情况即可），若选用k装置采用排空气法收集二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）导管口通入。若选用k装置验证二氧化碳，其中的药品名称是_____。
（3）实验室制取二氧化碳气体的过程中，锥形瓶内气体能够导出的原因是，瓶内发生化学反应，使_____压强变_____，在压强差的作用下，气体导出。
【答案】 (1). 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑（合理即可） (2). 刚开始排出的气体是空气不能收集 (3). 盛满水的集气瓶中 (4). cdfh(或abcdf) (5). a (6). 澄清石灰水 (7). 气体增多 (8). 大
【解析】
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑；当导管口有连续均匀气泡时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，因为刚开始排出的气体是空气不能收集；停止加热时，需先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止因停止加热后试管内不再产生气体且温度下降，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，水槽里的水倒流炸裂试管；故填：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑；刚开始排出的气体是空气不能收集；盛满水的集气瓶中
(2)实验室制取CO2 ,是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。若用排气法收集气体，并在实验过程中可以随时添加液体,则可选择的仪器或装置组合c、 d.、f、h(或abcdf) ；欲使用装置k用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管a端通入，若检验二氧化碳，要用澄清石灰水，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，故填：
c、 d.、f、h(或abcdf)；a；澄清石灰水；
（3）实验室制取二氧化碳气体的过程中，锥形瓶内气体能够导出的原因是，瓶内发生化学反应，使气体增多压强变大，在压强差的作用下，气体导出，故填：气体增多；大：
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解有关。
21.A、B、C、D、E、F 为初中化学中常见物质，F 为黑色固体，D 工业上用于制作肥皂。A、 C 物质类别相同。B、C、D、E 物质类别不同，六种物质的关系如图所示：（图中“−”表示两种物质之间能发生化学反应，用 “→” 表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应要在溶液中进行， 物质是溶液的只考虑溶质）

（1）写出下列物质的化学式：
A____________________，B___________________，C_____________________，E_____________________ 。
（2）写出 D 加入到 A 中发生反应的化学方程式______________________________ 。
（3）写出 F 与 B 反应的实验现象____________________________。
【答案】 (1). CuSO4 (2). H2SO4 (3). Na2SO4 (4). CO2 (5). 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 (6). 黑色粉末逐渐减少甚至消失，溶液由无色变蓝色
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F为初中化学中常见物质，B、C、D、E物质类别不同，D工业上用于制作肥皂，所以D是氢氧化钠，F是黑色固体，F转化成的A会与氢氧化钠方式反应，所以F是氧化铜，A是硫酸铜，F转化成的E会与氢氧化钠反应，所以E是二氧化碳，B会转化成硫酸铜，所以B是硫酸，A、C物质类别相同，A、B、D都可以生成C，C是硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸等物质反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钠可以互相转化，经过验证，推导正确。
【详解】（1）A是CuSO4，B是H2SO4，C是Na2SO4，E是CO2；
（2）足量的D加入到A中的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）F与B反应的是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，现象为黑色粉末逐渐减少甚至消失，溶液由无色变蓝色。
故答案为：（1）CuSO4；H2SO4；Na2SO4；CO2；
（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）黑色粉末逐渐减少甚至消失，溶液由无色变蓝色
22.某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
（2）铝土矿中A12O3的质量分数为_____；
（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式_____；
（4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_____；
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____。
【答案】 (1). Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2). 60% (3). (4). 26.7% (5). 玻璃棒 (6). 100t
【解析】
【详解】（1）氧化铝和稀盐酸可以生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）第一次加17g铝土矿粉末得溶液质量210.2g，第二次加20g铝土矿粉末根据质量守恒滤液质量为210.2g+20g-9.8g=220.4g，滤液质量增加说明刚开始稀盐酸过量，17g铝土矿中氧化铝完全反应，则氧化铝质量210.2g-200g=10.2g，则氧化铝质量分数 ，故填：60%；
（3）样品中杂质总质量37g×（1-60%）=14.8g，第一次过滤得杂质200g+17g-210.2g=6.8g第二次过滤得杂质9.8g，6.8g+9.8g＞14.8g，所以滤渣中应该会有未完全反应的氧化铝，稀盐酸不足，则反应的氧化铝质量37g-6.8g-9.8g=20.4g设稀盐酸中溶质质量为x生成氯化铝质量为y

故比例式为：
（4）溶质质量53.4g，溶液质量200g+20.4g-20.4g=200g；故溶质质量分数

（5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（6）设生成合金质量为z，根据质量守恒反应前后元素质量不变，
,x=100t,故镁铝合金质量100t，
故填：100t
23.化学课上，同学们利用下列分组实验来探究碱的化学性质：

（1）做B组实验的同学看到了明显的现象是_____。
（2）实验结束，同学们将废液（废渣除外）倒入同一只废液缸中，最后发现废液呈无色。
[提出问题]废液中含有什么物质？
[猜想与假设]通过分析上述实验，同学们猜想：废液中一定含有_____。废液中的溶质（忽略酚酞）的成分引发了同学们的热烈讨论，下面是两位同学的发言：
小龙：氯化钠
小江：氯化钠、氯化氢
还可能是_____或_____；
[实验验证]小美同学对可能含有的溶质进行确定，取一定量的废液，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到_____的现象，小美确定小江猜想正确；
[反思与评价]小美同学由实验得出的结论_____（填写“正确”或“不正确”）。
[结论与应用]在得知小江同学猜想错误后，老师要求同学们从废液中回收氯化钠固体（利用已有的一种化学药品），你的具体操作方法是_____。
【答案】 (1). 塑料瓶变瘪 (2). 氯化钠 (3). 氯化钠和氯化钙 (4). 氯化钠、氯化氢和氯化钙 (5). 有气泡产生 (6). 不正确 (7). 先滴加适量的碳酸钠溶液去除氯化氢、氯化钙，然后过滤，对滤液蒸发结晶，对氯化钠固体洗涤干燥，即可得到精盐氯化钠
【解析】
【详解】(1)因为二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低,在大气压的作用下，塑料瓶子变瘪；故填；塑料瓶变瘪；
[猜想与假设]废液中一定有酚酞和生成的氯化钠，因为废液是无色的，所以废液中一定没
有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，可能有氯化氢、氯化钙；故填；氯化钠；
根据实验现象分析可知，废液中一定有氯化钠，可能还存在氯化氢或氯化钙，因此废液中.
的溶质有四种情况：只有氯化钠；氯化钠和氯化氢；氯化钠和氯化钙；氯化钠、氯化氢和氯化钙；故填：氯化钠和氯化钙；氯化钠、氯化氢和氯化钙；
[实验验证]若小江猜想正确，也就是溶质为氯化钠和氯化氢，则加入碳酸钠溶液后，会生
成二氧化碳气体，故填：有气泡产生；
[反思与评价]若废液中含有氯化钠、氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠也会生成气体；应该加
入过量的碳酸钠溶液，只有气泡产生，则废液中只含有氯化钠、氯化氢；若开始生成气体,
后又有白色沉淀生成，则其中还含有氯化钙；故填：不正确；
[结论与应用]在得知小江同学猜想错误后，那么溶液的组成，只可能是氯化钠；氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢，可先先滴加适量的碳酸钠溶液去除氯化氢、氯化钙，然后过滤，对滤液蒸发结晶，即可得到氯化钠，故填：先滴加适量的碳酸钠溶液去除氯化氢、氯化钙，然后过滤，对滤液蒸发结晶，对氯化钠固体洗涤干燥，即可得到精盐氯化钠 。