2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（9）离子反应

（9）离子反应

1.忽略水的电离，某未知溶液中只可能含有中的几种，将该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断正确的是(   )

A.一定有           B.一定有            

C.一定没有          D.一定有

2.某溶液中大量存在和四种阳离子若向其中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中大量增加的阳离子除了还有(   )

A.                       B.                    

C.                       D.

3.下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与过量反应：

B.与在酸性溶液中的反应：

C.用醋酸除水垢：

D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：

4.常温下的溶液中，下列说法不正确的是(   )

A.甲基橙呈黄色的溶液中可能大量共存

B.pH=2的（二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

C.用已知浓度的盐酸，测定未知浓度的氨水，选用酚酞为指示剂，会导致测定结果偏低

D.的HF溶液，稀释100倍，pH<4

5.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.NaOH的作用是除去             B.试剂a为，试剂b为

C.流程图中，操作x为过滤             D.试剂c为硫酸

6.实验室需测定某NaOH溶液的浓度。用图1仪器配制标准的溶液，再用图2仪器进行滴定，在实验操作过程中会造成测定浓度结果偏大的是(   )

A.配制溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容

B.配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度线

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

7.在25℃时，向50.00mL未知浓度的溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是(   )

A.该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂

B.图中点②所示溶液中一定存在

C.图中点②水的电离程度最大

D.滴定过程中的某点，可能会有的关系存在

8.某消毒液的主要成分为 NaClO，其中还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的离子方程式合理的是（已知饱和NaClO溶液的pH约为11）(   )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备：

B.该消毒液的pH约为12：

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.使酚酞变红的无色溶液中：

B.pH=2的溶液中：

C.含有大量的溶液中：

D.水电离的的溶液中：

10.某固体混合物X，含有和KCl中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是(   )

A.混合物X中必定含有

B.溶液Z中溶质一定只含有钠盐

C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物

D..往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl

11.Ⅰ.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

某学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗于净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准HC溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm，再把滴定管固定好，调节液而至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是______。

A.a、c、b、d、e、g、f

B.e、c、b、a、g、d、f

C.e、c、b、a、d、g、f

②某次滴定前、后盛放HCl溶液的滴定管中液面的位置如图所示。滴定后读数为_______mL。

③在g操作中如何确定终点：_______。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告。

测定目的：测定XX牌软包裝橙汁中维生素C的含量。

测定原理：。

实验用品：①实验仪器酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②试剂：指示剂______（填名称），标准碘液，蒸馏水。

③实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……

④数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为_______。

⑤误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏高的是_______（填字母）。

A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

12.计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种利用钌废料[含及少量的Au]合成六氯钌酸铵的流程如图所示：

（1）滤渣1的成分是_______。

（2）加入发生反应的离子方程式为_______。

（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，则调pH时，应调整的pH范围为_______。

（4）加入NaClO后，Mn元素以沉淀的形式被除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）氨化时发生反应的化学方程式为_________。

（6）已知钌废料中钌的含量为53%，氨化时产率为90%，其余步骤损失率共为10%，则2t钌废料可制得的质量为_________kg（已知Ru的摩尔质量为）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，只有水解使溶液显酸性，则溶液中一定有，且一定没有。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液中是否有，因为在上一步滴加硝酸酸化的氯化钡溶液时引入了；根据题给信息不能确定溶液中是否有。综上所述，B项正确。

2.答案：A

解析：向原溶液中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，变为氨气逸出，转化为氢氧化铁沉淀，转化为氧化银；再加入过量HI溶液，氢氧化铁和氧化银均溶解，生成和，和反应生成，则增多，故选A。

3.答案：C

解析：A项，过量的二氧化碳应该生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，错误；B项，与在酸性溶液中反应的离子方程式为，错误；C项，醋酸是弱电解质，水垢的主要成分碳酸钙为难溶性物质，因此在离子方程式中不拆写，故醋酸除水垢的离子方程式为，正确；D项，向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，正确的离子方程式为，错误。

4.答案：A

解析：甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，不能大量存在，故A错误；为二元弱酸，pH=2的溶液浓度远大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合时酸过量，溶液显酸性，，溶液中存在电荷守恒，所以，故B正确；盐酸与氨水恰好完全反应后的溶液中溶质为，溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以用酚酞作指示剂时，滴定终点溶液显弱碱性，说明盐酸的量稍不足，则测定结果偏低，故C正确；的HF溶液，稀释100倍，若HF为强酸，则，但HF为弱酸，稀释时还会电离出氢离子，所以，则pH<4，故D正确。

5.答案：D

解析：A项，废水中只有可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去，正确；B项，试剂a为，试剂b为，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，正确；C项，题给流程图中操作x为过滤，分离出沉淀，正确；D项，试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠、氢氧化钠，不能为硫酸，否则引入新杂质，错误。

6.答案：AC

解析：配制溶液，若玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容，会造成溶质物质的量减少，则HCl溶液浓度小于那么滴定NaOH溶液时，偏大，由，可知偏大，A符合题意；配制HCl溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，造成HCl溶液浓度大于，滴定NaOH溶液时，偏小，由，可知偏小，B不符合题意；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成读数偏大，由，可知偏大，C符合题意；滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成读数偏小，由，可知偏小，D不符合题意。

7.答案：B

解析：滴定终点溶液中溶质为，溶液显碱性，最宜用酚酞作指示剂，故A错误；溶液中存在电荷守恒，，②点溶液显中性，，所以，故B正确；醋酸和NaOH的电离都会抑制水的电离，而醋酸根离子的水解促进水的电离，所以当溶液中溶质只有醋酸钠时水的电离程度最大，即点③，故C错误溶液中存在电荷守恒，，若，则，不可能出现，故D错误。

8.答案：AC

解析：A项，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，正确；B项，饱和NaCIO溶液的pH约为11，是因为 NaClO水解使溶液显碱性，离子方程式为，该消毒液的pH约为12是因为还含有一定量的NaOH，错误；C项，消毒液与洁厕灵混用，发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为，正确；D项，醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为，错误。

9.答案：B

解析：使酚酞变红的无色溶液呈碱性，之间相互反应，且为有色离子，在溶液中不能大量存在，故A错误；pH=2的溶液呈酸性，之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量存在，故B正确；与均发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；水电离的的溶液呈酸性或碱性，都与反应，与氢氧根离子反应，该组离子在溶液中不能大量共存，故D错误。

10.答案：AC

解析：某固体混合物X，含有和KCl中的几种，X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z，以上几种物质中，能产生气体的只有，而几种物质中没有酸，说明与其他物质发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，可能是或，生成的沉淀可能是氢氧化铁或氢氧化铝；沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解，可确定沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，则固体混合物一定含有，是否含有KCl无法确定。根据分析，混合物X中必定含有，故A正确；由于是否含有KCl无法确定，即X中可能含有KCl，溶液Z中溶质可能是钠盐或钠盐和钾盐的混合物，故B错误；得到的沉淀Y为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物，故C正确；确定混合物Ⅹ中是否含有KCl，应该利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色显紫色，证明含有KCl，故D错误。

11.答案：Ⅰ.①C；②22.80；③当滴入最后一滴标准HCl溶液时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复至黄色

Ⅱ.②淀粉溶液；④990；⑤C

解析：Ⅰ.①中和滴定操作步骤有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，所以滴定操作的正确顺序是e、c、b、a、d、g、f，故选C。②由题图可知，滴定前刻度为0.80mL，滴定后刻度为280mL。③滴定过程是利用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用的指示剂为甲基橙，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，pH<3.1为红色，pH在3.1和4.4之间为橙色，pH>4.4为黄色，则到达滴定终点时锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复至黄色。

Ⅱ.②由实验原理可知，滴定终点时，刚好完全反应，根据淀粉遇变蓝可知，指示剂选择淀粉溶液。④标准碘液中含有的物质的量为，根据测定原理可知，20.00mL待测橙汁中含有维生素C的物质的量为，质量为，则此橙汁中维生素C的含量为。⑤量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗，溶液浓度降低，会导致量取的溶液中维生素C的物质的量减少，测定结果偏低，故A不符合题意；锥形瓶水洗后未用待测液润洗，对滴定没有影响，故B不符合题意；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会导致消耗的标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故C符合题意；滴定前仰视读数，会导致初始读数偏大，滴定后俯视读数，会导致结果读数偏小，最后计算的消耗的标准液的体积偏小，測定结果偏低，故D不符合题意；综上所述，选C。

12.答案：（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）2975

解析：（1）钌废料经浮选后，与浓盐酸不反应的只有，所以滤渣1的成分是。

（2）在酸性条件下将氧化为，离子方程式为。

（3）调pH的主要目的是除去，根据表中数据可知，应调整的pH范围为5.6≤pH<7.9。

（4）加入NaClO后，发生反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。

（5）与反应生成，反应的化学方程式为。

（6）。