第四章+物质结构+元素周期律+期末复习模拟卷+++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第四章+物质结构+元素周期律+期末复习模拟卷+++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律 期末复习模拟卷
一、单选题
1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
2．下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体
B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
C．硼原子的结构示意图：
D．用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似
3．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是

A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
4．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　
③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来　 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．H4ZO4和H3WO4是弱酸
D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
6．下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1
D．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YH2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
14．已知短周期元素的离子。、、、()都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
①原子半径：②离子半径：③金属性： ④
A．②④ B．②③ C．①③ D．全部
15．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）

A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：Xr(Na+)，B正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4，C正确；
D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；
答案选D。
4．D
【解析】①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；
②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；
③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；
④单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确；
综上所述，②④正确，故选D。
5．D
【解析】A．原子半径的大小比较，在同周期，电子层相同，原子序数越大，半径越小，不同周期，电子层越多，半径越大，则Z>W>X>Y，A正确；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性比较的是元素的非金属性，元素周期表中从左到右，从上到下，非金属性越强，则X>W>Z，B正确；
C． Z为Si ，W为P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正确；
D．元素Y为O，没有+6价，D错误；
故答案选：D。
6．B
【解析】A．24g镁的物质的量为=1mol，27g铝的物质的量为=1mol，Mg原子中质子数为12，Al原子中质子数为13，因此等物质的量的两物质中所含质子数不同，故A项叙述错误；
B．氧气和臭氧都是由氧原子组成的单质，因此同等质量的氧气和臭氧即为等质量氧原子，所含电子数相同，故B项叙述正确；
C．重水化学式为，1个重水分子中所含中子数为(2×1+8)=10，1个水分子中所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比为10:8=5:4，故C项叙述错误；
D．Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe元素化合价升高3，因此1mol Fe完全反应后转移电子数为3NA，故D项叙述错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
7．B
【解析】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W H2S> PH3 2Na+O2Na2O2
【分析】
由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、
⑧为Ne、⑨为Cl。
【解析】(1)．元素④为O，处于第二周期第VI A族，故答案为：第二周期第VI A族；
(2)．同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O> S> P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O> H2S> PH3，故答案为：H2O> H2S> PH3；
(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：，故答案为：；
(4)．元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
(5)．O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为，故答案为：。
18．FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 溶液出现血红色 能 氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 错误 应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱
【解析】(1)由题意可知固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B，则B是H2S，向①的试管中加入KSCN溶液,溶液无明显变化，说明不含有铁离子，则A是FeS；⑤中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，氯化铁溶液与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，使溶液变为血红色（红色），故答案为：FeS；2Fe+3Cl22FeCl3；溶液出现血红色；
（2）由以上实验可知，铁与氯气反应，氯气能将铁氧化为+3价氯化铁，铁与硫反应，硫只能将铁氧化为+2价硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：能；氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素；
(3)氯气能与氢硫酸溶液发生置换反应生成氯化氢和单质硫，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，由方程式可知氯气的氧化性强于硫，则实验能验证氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；能；
(4)氢化物溶液的酸性强弱不能比较元素的非金属性强弱，则盐酸与硫化亚铁反应生成硫化氢不说明氯元素的非金属性强于硫元素，应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱，故答案为：错误；应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱。
【点睛】
掌握金属性或非金属强弱比较的规律是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少等。
19．O(或氧) > 共价 弱于
【分析】
Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；
Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，据此分析解答。
【解析】Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小；
（2）A、B的化合物()与反应的化学方程式为；
（3）A、B两元素形成的化合物为、CO，属于共价化合物；
Ⅱ．（1）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为，六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据的电子数可知符合题意；
（2）与电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，的氧化性强于S，能将S从其盐溶液中置换出来或与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为。
20．C 离子键、极性键(或共价键) Al、C、N(或者Al＞C＞N) Al3+ P3- NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ④⑤ bc
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na,⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析作答。
【解析】根据上述分析知，
（1）形成化合物种类最多的是C，
故答案为C；
（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，
故答案为；离子键、极性键(或共价键)；
（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+，最大的则是P3-，
故答案为Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，
故答案为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（5）金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属性最强的是氧，所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤，
故答案为④⑤；
（6）a．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，而不是酸性，a项错误；
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，可说明⑩的非金属性比⑨强，b项正确；
c．R2能从H2Q将Q置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金属性大于Q，c项正确；
答案为bc。
21． 中为非极性键，中为极性键 离子键、共价键(或离子键、非极性键) 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
【分析】
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，E和C同主族，E是S；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，A是H，B是N；D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物，则D是Na。
【解析】(1)D是Na，是11号元素，钠的原子结构示意图为。故答案为：；
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物是，结构式为，与含有化学键的区别为中为非极性键，中为极性键。故答案为：D是Na；中为非极性键，中为极性键；
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成的化合物是，电子式是，含有的化学键为离子键、共价键(或离子键、非极性键)。故答案为：；离子键、共价键(或离子键、非极性键)；
(4)分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以的沸点高于的沸点。故答案为：；；分子间存在氢键，分子间不存在氢键。
22．第二周期第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K