高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了BaCl2溶液，CuSO4溶液，离子的形式存在，宏观现象，微观粒子，化学用语，微观示意图，离子反应，离子方程式，注意点拆等内容，欢迎下载使用。
【学习任务一】： 从微观角度认识溶液中的反应
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例
思考1： CuSO4和BaCl2在水中的存在形式
自由移动的Ba2+和Cl-
问题1： CuSO4和BaCl2在水中的存在形式
问题2： CuSO4和BaCl2溶液混合有什么变化
自由移动的Cu2+和Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
一、离子反应1、概念：把有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。
2、实质：溶液中离子的种类和数量发生了变化。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
根据客观事实写出反应的化学方程式
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。
4、如何正确书写离子方程式：
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O
1、 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)写成离子形式②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等
③Ca(OH)2 澄清石灰水：离子 石灰乳：化学式
1.将Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
表示同一类型的离子反应
表示某个具体的化学反应
6、离子反应的类型：（1）复分解型离子反应：
①反应的条件：水、 气体、 沉淀
（2）水溶液中的置换反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu
Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu
1. 书写下列反应的离子方程式
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O _______________________(2)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ ______________________(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _______________________(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O______________________
(1)记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、 MnO4-(紫红色)。(2)溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH7等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(等难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。
判断离子共存的“1色”“2性”“3反应”