人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了任务1，Fe2O3，氧化反应，还原反应，化合价升高，化合价降低，以NaCl为例，以HCl为例，HCl，+1-1等内容，欢迎下载使用。
问题1：月饼中为什么要放小包装袋？
问题2：包装袋中有什么物质？
问题3：这种物质有什么作用？
Fe粉、硅藻土、氯化钠、活性炭
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
揭示氧化还原反应的本质
活动1：请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
问题1：氧化反应和还原反应是分别发生的吗？
从得失氧的角度认识氧化还原反应
2CuO＋ C＝2 Cu ＋CO2
结论1:氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
失去氧，被还原（发生还原反应）
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
活动2：请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，找出氧化反应与还原反应与化合价的关系。
问题2：物质发生氧化反应（还原反应）与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
从化合价升降的角度认识氧化还原反应
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2 Cu + CO2
化合价降低，被还原（发生还原反应）
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
结论2:凡是有元素化合价升降的化学反应都叫做氧化还原反应。
【氧化还原反应的特征和判据】
问题3：什么原因导致元素化合价发生变化？
活动3：阅读课本21-22页内容，尝试从微观角度分析以上两个反应。
H2 + Cl2 === 2HCl
从电子转移的角度认识氧化还原反应
电子的得失导致化合价的升降
共用电子对的偏移导致化合价的升降
结论3:氧化还原反应的实质:反应中电子的转移（得失或偏移）
电子得失的动画演示
探究氧化还原反应的本质
化合价升降的原因是什么？
化合价升降的原因是电子的转移
升降的原因是电子的转移
失去电子
得到电子
拉瓦锡（法） 氧化学说1774
弗兰克兰（英） 化合价1852
汤姆孙（英） 电子1897
建立氧化还原反应的认识模型
1.标出变价元素的化合价
2.箭头从反应物指向生成物的同一种元素
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
化合价升高，失去 e-,被氧化
化合价降低，得到 e-，被还原
升 失 氧
降 得 还
b表示1个原子得失电子数
写出下列反应的化学反应方程式，是否属于氧化还原反应，若是，请用双线桥法标出电子转移。
(1)硫在氧气中燃烧。(2)铁丝与硫酸铜溶液反应。
S+O2=== SO2
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
2Mg+O2===2MgO
CaO+H2O=Ca(OH)2
2H2O===2H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
HCl+NaOH=NaCl+H2O
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
思考：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
问题1：汽车尾气的主要成分有哪些？
问题2：有毒有害物如何转化为无毒无害物？
问题3：运用氧化还原反应原理如何实现？
运用氧化还原反应解决生产生活问题
问题4：氧化还原反应在生活中还有哪些实例？
氧化还原反应的本质特征本质是电子转移（即电子的得失 或偏移）特征是化合价升降。有升必有降，升降必相等